Propriedades gerais das soluções Solução é uma mistura homogênea de

duas ou mais substâncias.

Solvente é a substância presente em maior quantidade na solução.

Solutos são as outras substâncias presentes na solução.

Propriedades Eletrolíticas Eletrólito: substância cujas soluções

aquosas contêm íons. Não-Eletrólito: substância que não forma

íons em solução.

Eletrólitos Fortes e Fracos O cloreto de sódio em meio aquoso se

dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são estabilizados pela molécula de água não havendo uma recombinação entre eles.

Compostos moleculares em água se dissolvem em moléculas individuais mantendo-se a integridade molecular.

Exemplos

Reações de Precipitação As reações que resultam na formação de

um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação.

Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Solução com Corpo de Fundo

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Compostos Solúveis e Insolúveis

Equações de Dupla Troca ou Metáteses

Reações nas quais os íons positivos e negativos recombinam-se.

AX + BY AY + BX

Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Equações iônicasEquação iônica completa:

Ca2+(aq) + 2Cl-

(aq) + 2Na+(aq) + CO3

2+(aq) CaCO3(s) + 2Na+

(aq) + 2Cl-(aq)

Equação iônica simplificada: Ca2+

(aq) + CO32-

(aq) CaCO3(s)

Definição de Ácido-base Para Arrhenius:

ÁCIDO: Em água, ioniza e libera H+ como cátion exclusivo.

Ex: H2SO4(aq) H+(aq) + HSO4

-(aq)

HSO4-(aq) H+

(aq) + SO42-

(aq)

BASE: Em água, dissocia e libera a HIDROXILA(OH-) como ânion exclusivo.

Ex: NH3(aq) + H2O(l) NH4+

(aq) + OH⁻(aq)

Definição de ácido-base TEORIAS MODERNAS:

Conceito protônico de Bronstead-Lowry: Ácido doa íons H+

Base recebe íons H+

Ex: HBr + H2O H3O++ + Br-

Conceito eletrônico de Lewis: Ácido recebe par de elétrons Base doa par de elétrons

Ex: NH3 + H+ NHNH44++

Grau de ionização Ácidos e bases fortesÁcidos e bases fortes: Formados por eletrólitos fortes, : Formados por eletrólitos fortes,

são também altamente reativos. Ionizam-se são também altamente reativos. Ionizam-se completamentecompletamente. .

Ex: Ex: HH22SOSO44 (ácido) e (ácido) e NaOHNaOH (base) (base)

Ácidos e bases fracosÁcidos e bases fracos: Formados por eletrólitos fracos, : Formados por eletrólitos fracos, são menos reativos e não são completamente ionizados.são menos reativos e não são completamente ionizados.

Ex: Ex: HClOHClO (ácido) e (ácido) e Cu(OH)Cu(OH)22 (base) (base)

Reações de neutralização e sais Sal: Composto iônico formado da

seguinte forma: Ácido + base sal + água

2 HCl + 2 HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2 H2 H22OO

Reações de oxirredução Trata-se de um tipo de reação onde

ocorre transferência de elétrons.

Mg + ClMg + Cl22 MgClMgCl22 00 00 +2 -1+2 -1

Oxidação de metais por ácidos e bases

AA + + BBX X AAX + X + BB Reações de deslocamento: íon em solução Reações de deslocamento: íon em solução

é deslocado ou trocado pela oxidação de é deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.um elemento.

Ex: Ex: MgMg(s)(s) + 2 + 2 HHClCl(aq)(aq) MgMgClCl2(aq)2(aq) + + HH22(g)(g)

0 +1 +2 00 +1 +2 0

oxidação

redução

Série de atividade dos metais

Concentrações das Soluções Concentração em quantidade de

matéria: expressa a quantidade de matéria de soluto em 1 L de solução.

M = quantidade de soluto (mol) volume da solução (litros)

Concentração de SoluçõesExemplo: Calcule a concentração em quantidade

de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para fazer 125 mL de solução.

Diluição É a adição de solvente a uma solução.

Quantidade de matéria antes = Quantidade de matéria depois.

CC(conc)(conc) x V x V(conc) (conc) = C= C(dil) (dil) x Vx V(dil)(dil)

Diluição

Procedimento para a preparação de 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L de CuSO4 por diluição de uma solução de 1,00 mol/L de CuSO4.

Estequiometria de soluções e análise química

Exemplo Estequiométrico Quantos gramas de Ca(OH)2 são

necessários para neutralizar 25,0 mL de 1,00 mol/L de HNO3?

Titulação A titulação é uma forma de

determinar a concentração de um determinado soluto em uma solução, combinando uma amostra de solução com concentração conhecida (solução padrão).

Titulação

Referências Bibliográficas http://pt.wikipédia.org

Livro:Química A ciência Central Capítulo 04

Integrantes

Nome:Lucas Martucci Favoretto Nº 17097Rafaela Ferreira Lima Nº 17124Thiago Antonio da Silva Nº 17128