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ASPETOS ENERGTICOS DE UMA
REAO QUMICA
Energia envolvida numa reao qumica
Quando se medem as variaes de energia numa reao qumica necessrio definir corretamente:
O sistema a mistura reacional a ser estudada;
A vizinhana pode ser o recipiente, a sala ou o resto do universo.
Os sistemas podem ser:
Abertos
Fechados
Isolados
Exemplos: -Motor de um automvel; - corpo humano; -Churrasco.
Exemplos: -Bateria eltrica; - Frasco bem tapado.
Exemplos: -No h verdadeiros sistemas isolados; um dos que mais se aproxima uma garrafa-termo hermeticamente tapada.
Matria e
Energia
Matria e
Energia
Energia Energia
Energia Energia
Energia envolvida numa reao qumica
Uma reao qumica um processo onde ocorrem, rutura e/ou formao de ligaes qumicas. Associada a estas ruturas e ligaes h sempre variao de energia.
H libertao de energia na formao de uma ligao (pois a energia do sistema diminuiu). Assim, para quebrar essa mesma ligao, ser necessrio fornecer-lhe a mesma quantidade de energia.
Nota: a energia absorvida para a rutura de uma ligao qumica sempre simtrica da energia libertada na formao dessa mesma ligao.
Legenda: 1 dois tomos isolados (Ep = 0 kJ / mol)
2 Aproximao dos dois tomos para formar a ligao (Ep diminui)
3 Formao da molcula diatmica (Ep mnima)
4 Aumento da Ep do sistema quando a distncia internuclear tende a diminuir.
Variao de energia numa reao qumica
Nas reaes qumicas, dado que h rutura de algumas ligaes e formao de outras, existe, obviamente, variao da energia do sistema.
Quando os reagentes do origem aos produtos, no decurso de uma reao, pode haver aumento ou diminuio da sua energia interna.
cido sulfrico
Hidrxido de sdio
Tiossulfato de amnio
Hidrxido de brio octa-hidratado
Ocorre aquecimento do gobel
Ocorre arrefecimento do vapor de gua no exterior do gobel
Reaes qumicas: exoenergticas e endoenergticas
Reao
Endoenergtica Exoenergtica
H absoro de energia.
Os produtos da reao tm menor energia interna que os reagentes.
H libertao de energia.
Os produtos da reao tm maior energia interna que os reagentes.
Energia
Reagentes
Produtos
Energia libertada
Energia
Produtos
Reagentes
Energia absorvida
Calor da reao
Podemos, tambm, dizer que o calor de reao a quantidade de energia (sob a forma de calor) envolvida numa reao qumica. O calor de reao caracterstico para cada reao qumica e para uma dada presso, temperatura e quantidade de substncia.
As energias de dissociao (quebra de ligaes) e de ligao (formao de ligaes) so numericamente opostas, de acordo com a seguinte conveno:
Formao de ligaes Energia libertada
Quebra de ligaes Energia absorvida
Variao de entalpia
Quando a reao ocorre num sistema a presso constante a quantidade de energia (calorfica) envolvida denominada pela variao de entalpia (H). Se a variao de entalpia de uma reao for positiva a reao endoenergtica (endotrmica), se for negativa a reao exoenergtica (exotrmica).
produtosreagentes
formadas ligaes das energiaquebradas"" ligaes das energias
ddreao
reao
EEH
H
Em que Ed igual energia de dissociao das ligaes envolvidas.
Valores de energia mdia de ligaes qumicas
Ligao Energia (kJ/mol) Ligao Energia (kJ/mol)
H H 436 O H 460
Cl Cl 243 C C 346
O = O 498 C = C 610
N N 945 C C 835
O = S 469 C = O 745
N H 391 C H 413
1. Uma reao qumica um processo onde ocorrem rutura e/ou formao de ligaes qumicas.
Associe a cada uma das afirmaes os diferentes processos, quanto variao de energia (processo endoenergtico ou processo exoenergtico).
Exerccios
Formao de novas ligaes.
Rutura de ligaes entre as molculas.
E > 0.
E < 0.
Reao qumica que ocorre com libertao de energia.
Reao qumica que ocorre com absoro de energia.
Faa o balano energtico desta reao e classifique-a em endoenergtica ou exoenergtica.
2. A combusto completa do metano d origem a dixido de carbono e a gua, segundo a equao qumica:
(g)OH2(g)CO(g)O2(g)CH 2224
Exerccios
1.
Formao de novas ligaes. (processo exoenergtico)
Rutura de ligaes entre as molculas. (processo endoenergtico)
E > 0. (processo endoenergtico)
E < 0. (processo exoenergtico)
Reao qumica que ocorre com libertao de energia. (processo exoenergtico)
Reao qumica que ocorre com absoro de energia. (processo endoenergtico)
2. (g)OH2(g)CO(g)O2(g)CH 2224
kJ/mol682
46022745249824134
)HO(22)OC(2)OO(2)HC(4
reao
reao
reao
H
H
EEEEH
Logo, a reao exoenergtica. 0 reaoH