REVISO

Verdadeiro ou falso

1. As propriedades extensivas dependem da quantidade de matria.

2. A densidade e o volume so propriedades intensivas.

3. A temperatura, massa e comprimento so propriedades extensivas.

4. A unidade de massa do SI o grama.

5. A identidade qumica de um tomo determinada exclusivamente pelo

seu nmero atmico.

6. Os raios catdicos so atrados pelo ctodo.

7. Os raios alfa e beta so desviados por campos elctricos.

8. Os raios gama so desviados por campos elctricos mas no por campos

magnticos.

9. Os raios beta so atrados por cargas positivas.

10. Os raios gama so neutros.

11. De acordo com a lei de Boyle, aumentando a presso diminui o volume.

12. A lei de Boyle s vlida a baixas temperaturas.

13. De acordo com a lei de Charles a 273,15 C um gs no teria volume.

14. A unidade de quantidade de matria SI a unidade de massa atmica.

15. Nos gases perfeitos as interaces entre molculas, embora existam, so de muito baixa intensidade.

16. As condies de presso e temperatura normal so 1 atm e 25 C.

17. De entre dois gases, mesma temperatura, ter maior energiacintica o gs que for mais pesado.

18. De acordo com a lei de Dalton quanto maiores forem as interaces entre as molculas de dois gases perfeitos, menores sero as respectivas presses parciais.

19. A difuso de um gs aumenta quando a massa molar diminui.

20. O NH3 efunde mais depressa que o N2.

21. O C14 e o C12 so dois altropos.

22. A energia de ionizao a energia mnima para remover um electro de um tomo no estado gasoso fundamental.

23. De acordo com a lei de Charles a presso aumenta com a temperatura.

24. Quanto menor for a presso mais perfeito ser o comportamento do gs.

25. Quanto maior for a temperatura maior ser o desvio ao comportamento de gs ideal.

26. A segunda energia de ionizao sempre maior que a primeira.

27. A energia de ionizao aumenta com o nmero atmico (NO PERODO).

28. mais fcil ionizar um no metal que um metal.

29. A afinidade electrnica uma propriedade adimensional que indica a tendncia relativa que um tomo ter para captar electres.

30. Quanto mais negativa for a afinidade electrnica maior a tendncia do tomo para captar electres.

31. A hidratao um processo de solvatao

32. A 1 atm e a 25 C todos os compostos inicos so slidos.

33. Quanto maior for a carga mais intensa ser a ligao inica.

34. A energia reticular pode ser medida experimentalmente.

35. As afinidades electrnicas dos metais so mais positivas que as dos no metais.

36. O ciclo de Born-Haber permite calcular a entalpia de reaco de compostos moleculares

37. A energia reticular do MgCl2 dever ser maior que a do MgO.

38. A ligao inica resulta da atraco electrosttica entre catiesnegativos e anies positivos.39. Os metais do grupo 4A tendem a formar compostos inicos com os elementos do grupo 7A.

40. Os electres so perdidos pelos no-metais e ganhos pelos metais

41. Quaisquer que sejam o metal e o no metal a reagir para formar um composto inico a soma da energia de ionizao e da afinidade electrnica corresponde sempre a uma variao endotrmica.

42. Forma-se uma ligao inica quando a diferena de electronegatividade entre os dois tomos superior a 2.

43. Comprimento de ligao a distncia entre as camadas de valncia dos dois tomos que formam uma ligao covalente.

44. No possvel existirem molculas com nmero mpar de electres.

45. Uma ligao polar uma ligao covalente em que os electres no-ligantes esto mais prximos do tomo mais electronegativo.

46. As molculas apolares tm momento dipolar negativo.

47. A energia reticular dos compostos covalentes aumenta com o nmero de electres transferidos entre os tomos da ligao.

48. Uma estrutura de Lewis com cargas formais nulas mais provvel que uma outra com cargas formais.

49. Estruturas de Lewis com cargas formais elevadas so mais provveis que as estruturas de Lewis com cargas formais baixas.

50. Carga formal a diferena entre o nmero de electres de valncia num tomo isolado e o nmero de electres da estrutura de Lewis.

51. As foras intramoleculares mantm os tomos de uma molcula unidos.

52. As foras intermoleculares so em geral mais fortes que as foras intramoleculares

53. As foras dipolo-dipolo actuam entre molculas apolares.

54. As foras io-dipolo so explicadas pela lei de Coulomb.

55. Interaco dipolo-dipolo induzido entre uma molcula polar e uma molcula apolar.

56. A ligao de hidrognio uma interaco dipolo-dipolo.

57. A adeso a atraco entre molculas semelhantes.

58. A mudana de fase de vapor a slido chama-se deposio.

59. As propriedades coligativas so propriedades intensivas.

60. O arrefecimento de um gs abaixo do seu ponto de condensaochama-se sobrearrefecimento.

1) Indique a resposta correcta:a) A energia cintica (EC) quadruplica se a velocidade duplica b) A energia cintica independente da massa c) Se a velocidade de um corpo aumenta a energia cintica diminuid) Todos os corpos com a mesma velocidade tm a mesma ECe) Nenhuma das respostas est correcta

2) Qual dos seguintes efeitos far PV/nRT menor que 1 para um gs real?a) As molculas do gs atraem-se mutuamenteb) As molculas do gs tm baixo peso molecularc) As molculas do gs so grandes e ocupam um volume significativod) Um grande nmero de molculas tm uma velocidade superior mediae) Todos os anteriores .

3) Qual dos seguintes postulados no pertence teoria cintica dos gases?

a) As molculas tm um volume desprezvel comparado com o volume do recipienteb) Os gases so partculas discretas com um movimento catico constantec) A velocidade cintica mdia das partculas proporcional temperaturad) A presso e o volume so inversamente proporcionaise) Todos os anteriores

4) Considerando que um tomo de Ne tem 10 vezes a massa do H2, diga quais as afirmaes correcta?1) A 25C tm ambos a mesma energia cintica2) 10 moles de H2 tm o mesmo volume que uma mole de Ne3) Um mole de Ne exerce a mesma presso que uma mole de H2 nas condies PTN4) Um molcula de H2 viaja 10x mais rpido que um tomo de Ne5) Nas condies PTN um litro de He tem 10x a densidade de um litro de H2.

Correctas: a) 2, 4 e 5 b) 1,3 e 5 c) 2, 3 e 4 d) 1,3,4 e 5 e) 4 e 5

5) A presso total de uma mistura de gases:a) a soma das fraces molares vezes as presses parciais dos componentes b) a soma dos produtos das presses de cada componente pelo nmero de molesc) Depende da presso do gs presente em maior quantidaded) Nenhuma

6) Dois frascos com o mesmo volume mesma temperatura: um contm 10 g de O2 e o outro 10 g de N2. Quais as propriedades iguais nos dois frascos?1) Presso2) Energia cintica mdia3) Densidade4) Nmero de molculas5) Velocidade mdia

Correctas: a) 1, 2 e 4 b) 1, 4 e 5 c) 2 e 5 d) 2 e 3 e) 3 e 4

7) Diga quantos tomos de hidrognio e quantos pares de electres podem participar em pontes de hidrognio no composto HO - CH2 - CH2 - NH2a) 3, 2 b) 3, 3c) 7, 3d) 7, 2e) 1, 2

8) Quais dos seguintes compostos podem participar em pontes de hidrognio:

a) 1 b) 1 e 2c) todosd) 2e) 1 e 3

1) CH3 - CH2 - CH2 - OH

2) CH3 - CH2 - O - CH3

3) CH3 - CH2 - NH - CH3

9) Quais dos seguintes compostos podem participar em pontes de hidrognio:

a) Nenhum b) 3c) todosd) 2 e 3e) 1 e 3

1) CH3 - N(CH3) - CH3

2) CH3 - CH2 - CH2 - NH2

3) CH3 - CH(OH) - CH3

13) Dois frascos com o mesmo volume mesma temperatura: um contm 2 g de H2 e o outro 28 g de N2. Quais as propriedades iguais nos dois frascos?1) Presso2) Energia cintica mdia3) Densidade4) Nmero de molculas5) Velocidade mdia

Correctas: a) 1, 4 e 5 b) 1, 2 e 4 c) 3 e 4 d) 4 e) 2 e 5

14) Indique que tipo de foras intermoleculares (disperso de London, dipolo-dipolo e ligao de hidrognio) mais importante nos seguintes compostos:

a) C3H8 (propano) b) HO(CH2)2OH (Etilenoglicol)c) C6H12 (ciclohexano)d) PH3O (xido de fosfina)e) CO (Monxido de carbono)f) NH2OH Hidroxilamina

a) dispersob) ligao de hidrognioc) dispersod) disperso e dipolo-dipoloe) dispersof) Ligao de hidrognio

15) Indique a resposta incorrecta:

a) A energia cintica mdia das molculas de um gs directamente proporcional temperatura da amostra b) A energia cintica mdia de diferentes gases igual mesma temperatura c) A velocidade mdia das molculas do gs directamente proporcional raiz quadrada da temperatura d) A velocidade mdia das molculas de diferentes gases igual mesma temperatura

Ba3(PO4)2 fosfato de brio

Al(IO3)3 iodato de alumnio

FeCrO4 cromato de ferro(II)

perxido de sdioNa2O2

Ca3P fosforeto de clcio

CuCl2 cloreto de cobre(II)

KMgF3 trifluoreto de magnsio e potssio

carbonato de potssio e sdioKNaCO3

BiClO cloreto e xido de bismuto

Cu2Cl(OH)3 cloreto e trihidrxido de dicobre

xido de estanho(IV)SnO2

cido hipocloroso HClO

H3BO3 cido brico ou ortobrico

H3SiO4cido silcico ou ortosilcico

cido rnico H2ReO4

HIO4cido peridico

H3PO3Scido tiofosfrico

KNaCO3Carbonato de potssio e sdio

LiH2PO4Dihidrogenofosfato de ltio

NaTl(NO3)2Nitrato de sdio e tlio

Nonaacetato de hexaaquaozinco, sdio e triuranilo Na(UO2)3 [Zn(H2O)6] (C2H3O2)9

heptxido de dicloro Cl2O7

hidrxido de ferro(II) Fe(OH)2

BaCl2.2H20cloreto de brio dihidratado

sulfato de magnsio heptahidratado MgSO4.7H20

[NiF6]2- io hexafluoroniquelato(IV)

[Al(OH)(H2O)5]2+ io pentaaquohidroxoaluminio(III)

[Ag(S2O3)2]3- io ditiossulfatoargentato(I)

[CoCl4(NH3)2]- io diaminotetraclorocobaltato(III)

[Pb(CN)4]2- io tetracianoplumbato(II)

tetranitroplatinato(II) de potssioK2 [Pt(NO2)4]

[Cr(OH)(H2O)5] Cl Cloreto de pentaaquohidroxocrmio(III)

Dicarbonilotricianonitrosilocobaltato(II) de potssioK[Co(CN)3(CO)2(NO)]

Na[Ag(S2O3)2] Ditiossulfatoargentato(I) de sdio

[Co(en)3]2(SO4)3 Sulfato de tris(etilenodiamina)cobalto(III)

[Co(Cl)3(NH3)2{(CH3)2NH}] Io diaminotricloro(dimetilamina)cobalto(III)

[Fe(CN)5NO]2-Io pentacianonitrosiloferrato(III)

[Cr(H2O)6]3+Io hexaaquocrmio(III)

cloreto e sulfato de hexaaminocobalto(III) [Co(NH3)6] Cl(SO4)

[CoCl(NH3)5]2+Io pentaaminoclorocobalto(II)

tetracarboniloferrato(-II) de tris(etilenodiamino)ferro(II) [Fe(en)3] [Fe(CO)4]

[Co(CO)4]-Io tetracarbonilocobaltato(-I)

[Co(NCS)(NH3)5] Cl2Cloreto de pentaaminoisotiocianatocobalto(III)

[AuCl4]-Io tetracloroaurato(III)

Io aminodicianodioxoperoxocromato(VI) [Cr(CN)2 O2(O2) NH3 ]2-

[Cr(OH)2(H2O)4]+Io tetraaquodihidroxocrmio(III)

K[Co(CN)(CO)2(NO)]Dicarbonilocianonitrosilocobaltato(0) de potssio

[Co(en)3]2 (SO4)3Sulfato de tris(etilenodiamina)cobalto(III)