512-

3

Química a

sl_p

ho

to/s

hu

tter

sto

ck

polisaber 9

aula 8 Química a

512-

3

exercícios

1. (Acafe-SC) Assinale a alternativa que contenha as geometrias das respectivas espécies químicas: água, dióxido de

carbono, trióxido de enxofre e fluoreto de berílio.

a) Angular, linear, piramidal, angular.

b) Angular, angular, piramidal, linear.

c) Angular, linear, trigonal plana, linear.

d) Linear, angular, trigonal plana, angular.

2. (Cefet-MG) Associe os compostos a seus respectivos tipos de geometria e de interações intermoleculares.

Geometrias Interações Compostos( ) CO2 A – linear 1 – ligação de hidrogênio

( ) NH3 B – angular 2 – dipolo permanente

( ) SO2 C – piramidal 3 – dipolo induzido

( ) B(CH3)3 D – tetraédrica

E – trigomal plana

A sequência correta encontrada é:

a) A3, C1, B2, E3.

b) A2, B1, B3, C2.

c) B3, E2, A2, D3.

d) B3, C1, A2, D2.

e) B2, D2, A3, C1.

3. (Enem-MEC)

partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob

condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No

ar atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos (hX) com a base Nh3, de forma natural ou antropogê-

nica, dando origem a sais de amônio (Nh4X), de acordo com a equação química genérica:

hX(g) + Nh3(g) → Nh4X(g)

adaptado de FeliX, e. p.; carDoso, a. a. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. Química nova na escola, n. 21, maio 2005.

A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por:

a) ligações iônicas.

b) interações dipolo-dipolo.

c) interações dipolo-dipolo induzido.

d) interações íon-dipolo.

e) ligações covalentes.

Angular

OHH

Linear Trigonalplana

O — C — OLinear

F — Be — FO O

S

O

as associações corretas entre as geometrias e as forças intermoleculares das substâncias são:o = c = o (a3) ⇒ geometria linear (a), molécula apolar, dipolo induzido (3)

Geometria angular (B),molécula polar, dipolo permanente (2)

O O

S (B2)

Geometria piramidal (C),molécula polar com H

ligado a N, ligação de hidrogênio (1)

(C1)N

HHH

Geometria trigonal plana (E),molécula polar, dipolo induzido (3)

(E3)

CH3

H3C — B

CH3

a interação que facilita a condensação do vapor d’água por causa da aproximação das partículas são interações fortes do tipo íon-dipolo.

Interaçãoíon-dipoloO

H H

NH4+

δ –δ +δ +

Interaçãoíon-dipolo

X–

OH H

δ –

δ +δ +

Química a aula 8

10 polisaber

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3

4. (FCMSC-SP) Os hidretos covalentes geralmente encontram-se no estado gasoso à temperatura ambiente, tais como a amônia (NH3), a arsina (AsH3), a fosfina (PH3), o cloreto de hidrogênio (HC) e o sulfeto de hidrogênio (H2S). Desses hidretos, o que possui maior temperatura de ebulição é largamente utilizado na refrigeração industrial, especialmente nas indústrias frigoríficas. De acordo com o texto, o hidreto utilizado na refrigeração industrial é:

a) a fosfina.b) a arsina.c) o cloreto de hidrogênio.d) o sulfeto de hidrogênio.e) a amônia.

estudo orientado

exercícios

1. (Fatec-SP)

“houston, we have a problem”. ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. um dos tanques de oxigênio (o2) tinha acabado de explodir. apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem o2 para respirar, a principal preocupação da Nasa era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (co2), exalado pela própria equipe. isso causaria diminuição do ph do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o co2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico:

co2(g) + h2o() ↑ h2co3(aq.)

a acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a des-maiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. Normalmente, a presença de co2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (lioh), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.

adaptado de <http://tinyurl.com/heb78gk>. acesso em: 10 mar. 2016.

O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular:(Dado: Notação de Lewis C O )

a) linear.b) angular.c) trigonal.d) piramidal.e) tetraédrica.

Amônia

Ligação dehidrogênio

N

HHH

Arsina

Dipolopermanente

As

HHH

Fosfina

Dipolopermanente

P

HHH

Sulfeto dehidrogênio

Dipolopermanente

SHH

Cloreto dehidrogênio

Dipolopermanente

H — C

De acordo com o texto, a substância utilizada na refrigeração industrial deverá ser o hidreto que possui a maior temperatura de ebulição.

terá maior temperatura de ebulição a substância que apresentar a força intermolecular mais intensa. como a ligação de hidrogênio que ocorre entre as moléculas de amônia são mais fortes que o dipolo permanente o qual ocorre entre as demais moléculas, ela apresentará maior temperatura de ebulição.

18 polisaber

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3

Química a aula 9

Note que todos os ácidos contêm o sufixo “ico” e, a partir deles, podemos obter a fórmula e o nome dos demais ácidos, acrescentando ou subtraindo oxigênios, de acordo com o esquema a seguir.

Nome do ácido padrão – ÁCIDO

per _____________________________ icoNome do elemento central Acrescentando

um oxigênioSubtraindo

um oxigênio

Subtraindoum oxigênio

_____________________________ icoNome do elemento central

_____________________________ osoNome do elemento central

hipo _____________________________ osoNome do elemento central

A partir do esquema apresentado, vamos determinar as fórmulas para os oxiácidos do iodo.1o. De acordo com a tabela, o iodo segue o padrão do cloro, logo a fórmula e o nome do ácido padrão do iodo será

HIO3, ácido iodídrico.2o. De acordo com o esquema fornecido, as fórmulas e os nomes dos demais ácidos serão:Nome e formula do padrão: HIO3 ⇒ ácido iodídricoAcrescentando um oxigênio ao padrão: HIO4 ⇒ ácido periódicoSubtraindo um oxigênio do padrão: HIO2 ⇒ ácido iodosoSubtraindo dois oxigênios do padrão: HIO ⇒ ácido hipoiodosoAlguns oxiácidos podem ter diferentes graus de hidratação, portanto, terão nomes e formulação diferenciados. Para

isso, serão usados os prefixos orto, meta e piro, exemplificado, a seguir com oxiácidos provenientes do fósforo.O ácido padrão do fósforo é o ácido fosfórico (ou, nesse caso, ortofosfórico – note que o prefixo orto pode ser omitido

do nome do ácido), cuja fórmula é H3PO4. Para obter a fórmula do ácido metafosfórico, basta subtrair uma água, como mostra o esquema a seguir.

H3PO

4 ⇒ ácido fosfórico (ou ortofosfórico)

H PO

3 ⇒ ácido metafosfórico

–H2O

Para obter a fórmula do ácido pirofosfórico, devemos multiplicar a fórmula do ortofosfórico por dois e subtrair uma água, como o esquema a seguir.

H3PO

4 ⇒ ácido ortofosfórico

H4P

2O

7 ⇒ ácido pirofosfórico

H6P

2O

8

H2

× 2

O –

exercícios

1. (PUC-RS) Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas inten-sas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e C−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

a) átomos – cátions e ânions – ionização b) átomos – átomos e moléculas – dissociação c) íons – elétrons livres – hidrólise d) íons – cátions e ânions – dissociação e) moléculas – átomos e moléculas – ionização

polisaber 19

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3

aula 9 Química a

2. (Fuvest-SP) Observa-se que uma solução aquosa saturada de HC libera uma substância gasosa. Uma estu-dante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria:

a)

H CH C

H

H CC

Fasegasosa

Faseaquosa

b) Fasegasosa

Faseaquosa

H+

H+

H+

H+

C– C–

C– C–

c)

H CH C

Fasegasosa

Faseaquosa

H+

H+

C–

C–

d) Fasegasosa

Faseaquosa

H+

H+

C–

C–

H H

C C

e) Fasegasosa

Faseaquosa

H+

H+

C–

C–

H C

H C

3. (Enem-MEC) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

a) HNO3 e HNO2.b) H2SO4 e H2SO3.c) H2SO3 e HNO2.d) H2SO4 e HNO3.e) H2CO3 e H2SO3.

4. (C. Naval-RJ) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a com-bustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respecti-vamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico.Assinale a opção que apresenta, respectivamente, a fórmula desses ácidos.

a) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3

b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2

c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3

d) HNO3, HSO4, H2S, H2SO3

e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3

a solução aquosa de hc (ácido clorídrico) é eletrolítica por causa da ionização, de acordo com a equação a seguir:

� � ⇀���↽ ���� �� ++hc h c(g)

h2o( )

(aq.) (aq.)–

o ácido clorídrico (hc) é uma substância molecular e gasosa nas condições ambientes. ao ser borbulhada em água, parte de suas moléculas sofre dissolução e parte é liberada na forma de gás clorídrico. assim, a figura que mostra essa situação de forma mais adequada é:

H

H+

H+

H CC

C–

C–

FasegasosaFaseaquosa

h2co3: ácido fraco (exceção à regra)hNo3: 3 – 1 = 2 ⇒ ácido fortehNo2: 2 – 1 = 1 ⇒ ácido moderadoh2so4: 4 – 2 = 2 ⇒ ácido forteh2so3: 3 – 2 = 1 ⇒ ácido moderadoassim, os ácidos citados no texto que conferem maior acidez às águas das chuvas são o sulfúrico (h2so4) e o nítrico (hNo3).

as fórmulas dos ácidos que são formados ao reagir com vapor-d’água são ácido sulfuroso (h2so3); ácido sulfídrico (h2s); ácido sulfúrico (h2so4) e ácido nítrico (hNo3).

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Química a aula 10

exercícios

1. (UECE) Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas a seguir e faça a associação adequada.

I. Ionização II. Mistura heterogênea III. Dissociação iônica

1) Etanol2) Soda cáustica3) Óleo de cozinha4) Ácido clorídrico

A associação correta é:a) I – 2, II – 3, III – 4b) I – 4, II – 3, III – 2

c) I – 3, II – 1, III – 2d) I – 2, II – 3, III – 1

2. (Fatec-SP) O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3(g) + H2O() ++NH OH4(aq.) (aq.)– ∆H0 < 0

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classi-ficada como:

a) básica, pois absorve calor do meio ambiente.b) básica, pois apresenta íons OH(aq.)

– como único ânion.c) ácida, pois apresenta íons +H(aq.) não representados no equilíbrio.d) ácida, pois apresenta íons +NH4(aq.) como único cátion.

3. (Enem-MEC) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.O fenômeno de “derretimento” decorre da:

a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente. c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar. d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido. e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

4. (UCB-DF) Um paciente, sentindo fortes dores no estômago por causa de complicações de uma gastrite, recebeu do respectivo médico um receituário que indicava a ingestão das seguintes substâncias: hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio.Em relação às reações características dos hidróxidos, assinale a alternativa correta.

a) O hidróxido de alumínio é um hidróxido muito forte, por isso é utilizado como um medicamento.b) O hidróxido de alumínio é uma base muito solúvel em água.c) O hidróxido de alumínio é um ácido forte e diminui a alcalinidade do estômago.d) O hidróxido de magnésio é muito solúvel em água.e) Esses hidróxidos têm a função da neutralização do excesso de ácido no estômago.

o ácido clorídrico é uma substância molecular, em solução aquosa, sofre ionização ⇒ [i – 4]Óleo de cozinha e água são dois líquidos que; não se misturam, formam mistura heterogênea ⇒ [ii – 3]a soda cáustica (hidróxido de sódio (Naoh) impuro) é uma base; em solução aquosa, sofre dissociação ⇒ [iii – 2]

segundo arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como básica, pois apresenta íons oh–

(aq.) como único ânion.

o hidróxido de sódio (Naoh) é um composto altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera com muita intensidade, formando água, que dissolve parcialmente a base, ocasionando o aspecto de “derretimento” citado no texto.

as duas substâncias são bases fracas usadas para combater a azia estomacal, que ocorre por causa do excesso de ácido clorídrico produzido pelo estômago.

36 polisaber

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Química a aula 11

exercícios

1. (UEM-PR) Identifique, entre as alternativas abaixo, aquela(s) que traz(em) o(s) nome(s) correto(s) para cada um dos sais apresentados.

(01) Ca(NO2)2 é o nitrato de cálcio.(02) CuSO4 é o sulfato de cobre(I).(04) K3PO4 é o fosfato de potássio.

(08) NaBr é o brometo de sódio.(16) Fe2(SO4)3 é o sulfato de ferro(II).

2. (PUC-MG) Observe as reações de neutralização:I. HC + NaOH → X + H2OII. H2CO3 + KOH → Y + H2OIII. Z + NH4OH → NH4CO + H2O

A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:a) cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido hipocloroso.b) cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido perclórico.c) cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido clórico.d) cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido hipocloroso.

3. (FMABC) Ao dissolver 0,01 mol de hidróxido de bário em água, obtém-se uma solução aquosa condutora de eletri-cidade. A adição de algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína deixa a solução rósea.A dissolução de 0,01 mol de ácido sulfúrico em água é bastante exotérmica. A solução resultante conduz eletricidade e permanece incolor após a adição de algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.A mistura das duas soluções obtidas resulta na formação de um precipitado branco. A solução sobrenadante é incolor e não conduz corrente elétrica.As equações que melhor representam os processos descritos são:

a)

→ +

→ +

+ + + → +

+

+

+ +

Ba(OH) Ba 2OH

H SO 2H SO

Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O

2(s) (aq.)2

(aq.)–

2 4( ) (aq.) 4(aq.)2–

(aq.)2

(aq.)–

(aq.) 4(aq.)2–

4(s) 2 ( )

b) Ba(OH) Ba OH

HSO H SO

Ba OH H SO BaSO H O

s( ) (aq.) (aq.)–

4( ) (aq.) 4(aq.)2–

(aq.) (aq.)–

(aq.) 4(aq.)–

4(s) 2 ( )

→ +

→ +

+ + + → +

+

+

+ +

c) + →

→ +

+ + → +

+

+

BaO H O Ba(OH)

H SO 2H SO

Ba(OH) 2H SO BaSO 2H O

(s) 2 ( ) 2(aq.)

2 4( ) (aq.) 4(aq.)2–

2(aq.) (aq.) 4(aq.)2–

4(aq.) 2 ( )

d)

→ +

→ +

+ + + → +

+

+

+ +

Ba(OH) Ba 2OH

H S 2H S

Ba 2OH 2H S BaS 2H O

2(s) (aq.)2

(aq.)–

2 (g) (aq.) (aq.)2–

(aq.)2

(aq.)–

(aq.) (aq.)2–

(s) 2 ( )

e)

→ +

→ +

+ + + → +

+

+

+ +

Ba(OH) BaO 2H

H SO 2OH SO

BaO 2H 2OH SO BaSO 2H O

2(s) 2(aq.)2–

(aq.)

2 4( ) (aq.)–

2(aq.)2

2(aq.)2–

(aq.) (aq.)–

2(aq.)2

4(aq.) 2 ( )

soma = 12 (04 + 08)01. (F) ca(No2)2 é o nitrito de cálcio.2. (F) cuso4 é o sulfato de cobre ii.16. (F) Fe2(so4)3 é o sulfato de ferro iii.

i. hc + Naoh → Nac+ h2oX ⇒ cloreto de sódioii. h2co3 + koh → khco3 + h2oy ⇒ hidrogenocarbonato de potássio (bicarbonato de potássio)iii. hco + Nh4oh → Nh4co + h2oz ⇒ ácido hipocloroso

→ +

→ +

+ + + → +

+

+

+ +

ba(oh) ba 2oh

h so 2h so

ba 2oh 2h so baso 2h o

2(s) (aq.)2

(aq.)–

2 4( ) (aq.) 4(aq.)2–

(aq.)2

(aq.)–

(aq.) 4(aq.)2–

4(s) 2 ( )

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aula 11 Química a

4. (Enem-MEC)

Nos anos 1990, verificou-se que o rio potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (h2so4). essa água, embora límpida, era desprovida de vida. alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (Naoh) e carbonato de sódio (Na2co3) em seus processos. em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

harris, D. c. Análise química quantitativa. rio de Janeiro: livros técnicos e científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a:a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

estudo orientado

exercícios

1. (FEI-SP) As fórmulas do sulfato de alumínio, hidróxido de cálcio e ácido sulfúrico são escritas respectivamente como:a) A2(SO4)3; CaOH; H2SO4

b) A2(SO4); Ca(OH)2; H2SO3

c) A2(SO4)3; Ca(OH)2; H2SO4

d) A2(SO4); Ca2OH; H2SO4

e) A (SO4)3; CaOH; H2SO4

2. (Vunesp) Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente represen-tadas em:

a) NaHCO3 e NaOH b) Na(CO3)2 e NaHCO3 c) NaHCO3 e Na2CO3

d) Na(HCO3)2 e NaOH e) Na2HCO3 e Na2CO3

3. (Unifev-SP)

a anemia ferropriva é causada pela deficiência de ferro no organismo. a melhor reposição do ferro consiste na orien-tação nutricional e na administração via oral com suplementos diários. um dos suplementos mais comercializados para a reposição de ferro são os sais de ferro como o sulfato ferroso, pois são rapidamente absorvidos pelo organismo.

(www.atarde.uol.com.br. adaptado.)

o retorno da vida aquática nesse rio ocorre por causa da diminuição da acidez das águas do rio ocasionada pelos rejeitos da fábrica de papel e celulose. a fábrica lançou substâncias com características básicas, ou seja, hidróxido de sódio (Naoh) e carbonato de sódio (Na2co3), capazes de neutralizar o ácido sulfúrico presente no efluente da mina de carvão, de acordo com as equações químicas:2Naoh(aq.) + h2so4(aq.) → Na2so4(aq.) + 2h2o()

Na2co3(aq.) + h2so4(aq.) → Na2so4(aq.) + co2(g) + 2h2o()