Universidade federal do pampaLicenciatura em Ciências da Natureza

Dom Pedrito - RS

Química Analítica

Profª MSc. Viviane de Almeida Lima

SOLUBILIDADE

É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada

temperatura.

É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.

Contém a máxima quantidade de sal que se dissolve em 100ml de H2O a uma determinada temperatura.

Ex: 36g de NaCl em 100ml de H2O a 18ºC

Solução saturada

Solução supersaturada Apresenta uma maior quantidade de soluto do que o

solvente consegue dissolver. Essa solução apresenta corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado.

Ex: 40 g de NaCl em 100 mL de H2O a 18ºC

COEFICIENTE E CURVA DE SOLUBILIDADE

Coeficiente de solubilidade

É a quantidade máxima de uma substância capaz de dissolver uma quantidade fixa de solvente. Em certas condições experimentais. A quantidade pode ser expressa em g ou mol por 100g de solvente.

Geralmente o Cs é expresso em m1/ 100 g de H2O.

1) Qual é a quantidade mínima de água,(18ºC) para dissolver 1Kg de cloreto de sódio(NaCl)?

2) Um litro de água (1kg) a 18ºC é capaz de dissolver quantos gramas de cloreto de sódio?

3) A determinada temperatura, oCs do iodeto de sódio é de 180g/100g. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6g desse sal na temperatura considerada

Concentração comum

Relação entre massa de soluto e volume de sua solução

A solução preparada contém 80 g de soluto dissolvidos em 1,0 L de solução.

R: C= 80g/L

THE

NEXT

/CID

NaOH (aq)C = ????

Concentração comum

Expressa a massa de soluto presente num certo volume de solução.

THE

NEXT

/CID

NaOH (aq)C = 80 g/L

1) Suponha que precisemos preparar 0,5L de uma solução aquosa que apresenta cloreto de sódio na concentração de 10g/L. Qual é a massa de soluto necessário?

2) A concentração de cloreto de sódio na água do mar fica em torno de 25g/L. Qual o volume de água que precisaria ser evaporada para obtermos 1Kg de sal?

Densidade de solução versusconcentração comum

Concentração comum: inclui apenas

a massa do soluto.

Densidade: inclui a massa

da solução.

Fração em quantidade de matéria Razão entre a quantidade de matéria de um dos componentes da

solução e a de matéria total na solução:

sendo xsoluto a fração em quantidade de matéria do solutoe xsolvente a fração em quantidade de matéria do solvente.

1) Uma salmoura é composta por 11,7g de cloreto de sódio e 540g de água. Qual é a fração molar de cada componente?

2) Em 356,4g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine as frações em quantidade de matéria da sacarose e da água.

Diluição de soluçõesAdição de solvente a uma solução

Diluição de pó em solvente água

I II

O pó dissolvido em água.

Acrescenta-se mais

água: diluição.

Muito concentrado

Menos concentrado

ou mais diluído

Diluição de soluções (nível macroscópico)

FOTO

S: T

HE N

EXT/

CID

Cálculos envolvendo diluiçãoA quantidade de soluto permanece a mesma.

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Cálculos de diluição estão baseados no fato que o número de moles do soluto retirados da solução original e o número de moles da solução diluída são os mesmos.

Soluções dadas em molaridade:

moles de solutolitros de solução

(iniciais) x litros de solução (iniciais) =

moles de solutolitros de solução

(finais) x litros de solução (finais)

M1 x V1 = M2 x V2

EXEMPLO:

Considere a diluição de ácido clorídrico, HCl, que é disponível sob forma de uma solução aquosa 12 M. Ache o volume desta solução original necessário para preparar 2,00 L de HCl 0,50 M.

M1 x V1 = M2 x V2

EXERCÍCIOS

1) Uma alíquota de 10,0 mL de NH3 15 M é diluída a 250 mL com água. Qual é a molaridade da solução diluída?

R = 0,60 M

2) Que volume de H2SO4 18 M é necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,150 M? R = 4,2 mL

3) Se 25,0 mL de NaH2PO4 3,60 M são diluídos a 1,00 L, qual é a molaridade da nova solução? R = 0,0900 M

4) Uma solução contendo 5,85g de NaCl e água suficiente para 100mL de solução. Com a adição de mais 150mL de água, teremos que concentração para a nova solução?

Acabou?????

Bom final de semana!!!!!!!!!