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ATOMÍSTICA
MODELOS ATÔMICOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON: o átomo é constituído de uma pequena esfera maciça indivisível e indestrutível.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON: o átomo é constituído de uma porção material não maciça positiva na qual estão incrustados os elétrons de carga negativa para neutralizar e estabilizar a massa positiva.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: o átomo é constituído de uma região central pequena , densa e carregada positivamente chamada de núcleo em volta da qual estão circulando os elétrons com a finalidade de neutralizar o núcleo.
MODELO ATÔMICO DE BOHR: o átomo é
constituído de uma região central pequena, densa e carregada positivamente chamada de núcleo, em volta da qual estão circulando os elétrons em órbitas estacionarias, circulares e concêntricas, sem perder energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Obs1. Os elétrons só podem percorrer determinadas órbitas, não perdendo energia na forma de ondas eletromagnéticas nessas órbitas.
Obs2. Os elétrons só podem ganhar ou perder energia quando passam de uma orbita para outra.
Obs3. O elétron ganha energia quando passa de uma órbita interna para uma órbita externa e perde energia quando passa de uma órbita externa para uma órbita interna.
M N
3 4
ESTRUTURA ATÔMICA
O Átomo é constituído de uma região central chamada de núcleo onde encontramos prótons (de carga positiva) e nêutrons (desprovidos de carga) e uma região periférica chamada de eletrosfera onde encontramos os elétrons (de carga negativa).
NÚCLEO ÁTOMO ELETROSFERA ELÉTRON
MASSA CARGA DESCOBRIDORPRÓTON 1 +1 GOLDSTEINNÊUTRON 1 0 CHADWICKELÉTRON 1 / 1836 - 1 THONSOM
ESTUDO DO NÚCLEO
NÚMERO DE PRÓTONS: Indica a quantidade de prótons existente no núcleo atômico. NÚMERO DE NÊUTRONS: Indica a quantidade de nêutrons existente no núcleo atômico.
NÚMERO DE MASSA: Indica a quantidade total de nucleontes ( prótons e nêutrons ) existente no núcleo atômico. [ A = P + N ].
[ A = P + N ] [ P = A - N ] [ N = A - P ]
A=30 31 30
A15 B16 C N=16 15 P=15 14
A = P + N P = A – N N = A – P A = 15 + 15 P = 31 – 16 N = 30 – 14 A = 30 P = 15 N = 16
FENÔMENOS ATÔMICOS
PRÓTONNÊUTRON
Ganha energia
Perde energia (Luz)
ISOTOPIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótopos.
ISOTONIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente número de massa. Sendo os átomos chamados de isótonos
ISOBARIA: é o fenômeno onde os átomos apresentam o mesmo número de massa e diferente número de prótons. Sendo os átomos chamados de isóbaros.
ISOELETRÔNICOS: são espécies químicas (átomos e íons) que apresentam o mesmo número de elétrons.
PRÓTON NÊUTON MASSAISÓTOPOS = = =ISOTONOS = = =ISOBAROS = = =
ISOELETRÔNICOS = NÚMERO DE ELÉTRONS
X = átomoA = massaN = nêutronsPou Z = prótons
ÁTOMO: é a menor porção de um elemento químico que conserva as propriedades do elemento. ELEMENTO QUÍMICO: é um conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico.
ÁTOMO: É um sistema neutro onde o número de prótons é igual ao número de elétrons.
ÍON: É toda espécie química dotada de carga, onde o número de prótons é diferente do número de elétrons.
CÁTION: É todo íon de carga positiva, onde o número de prótons é maior que o número de elétrons.
ÂNION: É todo íon de carga negativa, onde o número de prótons é menor que o número de elétrons.
- 2 P = 16 + 2 P = 20
16 A e = 18 20 B e = 18
[ P = e + c ] [ e = P – c ]
- 2 + 2
16 A 20 Be = P – c e = P – ce = 16 – ( – 2 ) e = 20 – ( + 2)e = 16 + 2 e = 20 – 2e = 18 e = 18
EXERCÍCIOS
01- Relacione corretamente as colunas I e II de cima para abaixo.
I ( )Thomson
II ( )Bohr
III ( )Dalton
IV ( )Rutherford
a) I , III , II , IVb) IV , II , I , IIIc) IV , III , I , IId) I , III , IV , IIIe) IV , III , II , I
02- Dado o íon 15 P - 3 de massa 31. Determine prótons, nêutrons e elétrons respectivamente deste íon.a) 15, 16 e 18b) 15, 16 e 15c) 15, 16 e 31d) 16, 15 e 18e) 16, 18 e 31
03- Dados dois átomos A e B isóbaros , onde o átomo A apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons igual a (3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1) e nêutrons igual a (2X+5). Determine prótons, nêutrons e massa respectivamente do átomo A .a) 11, 14 e 26b) 11, 15 e26c) 12, 14 e26d) 12, 15 e 27e) 11, 14 e 25
04- Dados três átomos A, B e C , onde A e B são isótopos, B e C são isótonos e A e C são isóbaros . Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de prótons
A
X
P ou Z
N
de A, B e C é igual 69 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons, nêutrons e massa do átomo A .
a) 22, 26 e 48b) 25, 26 e 51c) 25, 29 e 51d) 22, 26 e 51e) 22, 29 e 51
05- O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é isoeletrônico do ânion enxofre (S) de carga -2 e 16 nêutrons . Determine prótons, elétrons e massa do ânion enxofre.a) 16, 18 e 32b) 16, 16 e 32c) 18, 16 e 34d) 18, 18 e 36e) 19, 18 e 32
06- Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são ( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl -1 , 20Ca+2). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro .a) 19K+1
b) 11Na+1 e 17Cl -1
c) 20Ca+2
d) 19K+1 e 20Ca+2
e) 17Cl -1
07- Determine os números Quânticos do elétron diferencial do elemento usado no combate a cárie , utilizado pela cosanpa e consultórios odontológicos.
(9F , 17Cl , 11Na , 20Ca , 16O) a) n =2 L =1 m = 0 s = +1/2b) n =2 L =1 m = 0 s = +1/2c) n =3 L =0 m = 0 s = -1/2d) n =3 L =1 m = 0 s = +1/2e) n =4 L =0 m = -1 s = +1/2
08- Dados números quânticos do elétron diferencial do elemento que participa da constituição da hemoglobina (n = 3, L = 2, m = -2, s =+1/2 ). Determine o número atômico e a massa deste elemento que apresenta 30 nêutrons.
a) 25 e 55b) 26 e 56c) 24 e 54d) 26 e 54e) 25 e 56
09- Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons (5x - 3) e nêutrons ( 5x – 1) e o átomo B apresenta prótons ( 4x + 4) e nêutrons ( 5x + 1) . Determine prótons, nêutrons e massa dos átomos A e B.
10- Dados três átomos A, B e C de massas pares e consecutivas , onde A e B são isótopos e B e C são isóbaros. Sabendo-se que a somatória de prótons de A, B e C é igual a 136 e a somatória de nêutrons de A, B e C é igual a 152. Determine prótons, nêutrons e massas de A, B e C.
11- Se o cátion Cálcio de carga +2, massa 40 e 20 nêutrons é isoeletrônico do ânion fósforo de carga – 3 e 16 nêutrons. Determine prótons, elétrons e massa do ânion fósforo.
ESTUDO DA ELESTROFERA
s
p
df
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
CAMADA OU NÍVEL : É a região do átomo onde o elétron se move sem perder energia , indicando a distância que o elétron se encontra do núcleo, determinando assim a energia potencial do elétron.
1. NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica a camada em que o elétron se encontra.
CAMADA K L M N O P Qn 1 2 3 4 5 6 7
SUB-NÍVEL UO SUB-CAMADA : Indica a forma do orbital em que o elétron se encontra, fornecendo assim o tipo de movimento do elétron, determinando então a energia cinética do elétron.
Sub-nível s sub-nível p
Orbital s Orbital p
2. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) Indica a sub-camada em que o elétron se encontra.
Sub-camada s p d fL 0 1 2 3
K L M l = 0 à n – 1 l = 0 à n – 1 l = 0 à n – 1 l = 0 l = 0 à 2 – 1 l = 0 à 3 – 1
l = 0 à 1 l = 0 à 2 l = 0 , 1 l = 0 , 1 , 2
s s p s p d
l =0 l =0 l =1 l =0 l =1 l =2n=1 n=2 n=3 ORBITAL : É a região do átomo onde se tem
a maior probabilidade de encontrar o elétron .
3. NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m) Indica o orbital em que o elétron se encontra, e a orientação espacial do orbital.
↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
s l = 0 m = - l à + l m = 0
p l = 1 m = - l à + l m = -1 à +1 m = -1, 0, +1
d l = 2 m = - l à + l m = - 2 à +2 m = - 2, - 1, 0, +1, +2
f l = 3 m = - l à + l m = - 3 à +3 m =- 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3
4. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s) Indica o sentido de rotação do elétron.
F . R . E S = - ½ S = + ½
- -
F . A . M
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
É feita na ordem crescente de energia; O elétron irá ocupar primeiro nível e Sub-
Nível de menor conteúdo energético disponível;
A energia do elétron é dada pela soma (n+ l);
O elétron terá maior conteúdo energético quanto maior for a soma (n+ l);
Quando a soma (n+ l ) de dois elétrons for igual, terá maior energia aquele que apresentar maior valor de (n)
Um átomo encontra-se no estado fundamental, quando seus elétrons apresentam menor conteúdo energético possível.
Y
X
Z
l 0 à ( n – 1)
m = ( - l à + l )
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
1s2
2s22p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2
5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Configuração na ordem energética
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 1 2 3 4 5
4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 6 7 8
Configuração na ordem geométrica
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14
K L M N
5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 O P Q
CONFIGURAÇÃO EM ÍONS
1. Faz-se a configuração para o átomo neutro
2. Para cátion: retira-se os elétrons perdidos da ultima camada
3. Para ânion: adiciona-se os elétrons ganhos na última camada
4. Representa-se na configuração eletrônica final a carga do íon
1s2 2s2 2p63s2 3p1
13Aℓ +3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 K L M(1s2 2s2 2p6)+3
1s2 2s2 2p4 8O –2 1s 2 2s 2 2p (4 +2)
K L(1s2 2s2 2p6)-2
Configuração em Sub-Nível e Orbitais
1. O primeiro elétron que entra no Sub-Nível orienta a entrada dos demais elétrons, até que se faça necessário a entrada dos elétrons no sentido contrário;
2. Regra de Hund: Em um Sub-Nível, um orbital só pode receber o seu segundo elétron, se os demais orbitais estiverem semi-preenchidos.
3. Princípio da Exclusão de Pauli: Em um orbital cabem no máximo dois elétrons de spins contrários.
↑↓ ↑ ↑ -1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
Configuração com Gás Nobre
1º [ 2He] 2s 2p 3s
2º [ 10Ne] 3s 3p 4s
3º [ 18Ar] 4s 3d 4p 5s
4º [ 36Kr] 5s 4d 5p 6s
5º [ 54Xe] 6s 4f 5d 6p 7s
6º [ 86Rn] 7s 5f 6d 7p 8s
Ex1: 26Fe [ 18Ar] 4s2 3d6
Ex1.1: 25Mn _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ex2: 19K [ 18Ar] 4s1
Ex2.2: 20Ca _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ex3: 36Kr [ 18Ar] 4s2 3d10 4p6
Ex3.3: 54Xe _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ex4: 34Se [ 18Ar] 4s2 3d10 4p4
Ex4.4: 51Sb _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ex5: 61Pm [ 54Xe] 6s2 4f 5
Ex5.5: 57La _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Ex6: 92U [ 86Rn] 7s2 5f 4
1
2
3
4
5
6
7
1 2
3
4
5
6
7 8
K=2
L=8
M=18
N=32
O=32
P=18
Q=8 p 4
f 12
ℓ = 1m = - 1
ℓ = m = s =
d 4
ℓ = m = s =
Ex6.6: 96Cm _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Configuração no Sub-Nível P
Px Py Pz
↑↓ ↑↓ ↑↓ -1 0 +1
TABELA PERÍODICA
A tabela periódica atual é constituída de 18 famílias na vertical e 7 períodos na horizontal, organizados em ordem crescente de número atômico, com um total de 114 elementos.Lei de Moseley ou lei da periodicidade: os elementos apresentam propriedades que variam periodicamente com o aumento do numero atômico
CLASSIFICAÇÃO DOS PERIODOS:
PERÍODO CLASSIFICAÇÃON.º DE
ELEMENTOS1º PERÍODO MIUTO CURTO 22º PERÍODO CURTO 83º PERÍODO CURTO 84º PERÍODO LONGO 185º PERÍODO LONGO 186º PERÍODO MUITO LONGO 327º PERÍODO INCOMPLETO 28
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:
QUANTO AS PROPRIEDADES:
1. METAIS:
Localizam-se a esquerda na tabela periódica, constituindo um grupo de ( 89 + 3 = 92 ) elementos;
Apresentam em geral de 1à 3 elétrons na camada de valência;
Apresentam elevada Eletropositividade, isto é, tendência de perder elétrons;
Apresentam elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição;
São bons condutores de calor e eletricidade; Apresentam cor que varia de acizentada a
prateado; com exceção de ouro (Au) cobre (Cu) que apresentam cor amarelada;
Encontram-se todos no estado sólido , com exceção do mercúrio (Hg) que encontra-se no estado líquido;
Apresentam Maleabilidade e Ductibilidade
OBS1: Maleabilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em lâminas.
OBS2: Ductibilidade é a propriedade que permite os metais serem transformados em fios.
2. AMETAIS OU NÃO METAIS:
Localizam-se a direita na tabela periódica, constituindo um grupo de ( 11+ 5 = 16 ) elementos;
Apresentam em geral de 5 à 7 elétrons na camada de valência;
Apresentam elevada Eletronegatividade, isto é, tendência de ganhar elétrons;
Apresentam baixo ponto de fusão e baixo ponto de ebulição, com exceção do carbono que apresenta elevado ponto de fusão e elevado ponto de ebulição;
OBS: O carbono apresenta ponto de fusão aproximadamente igual a 3700ºC e ponto de ebulição aproximadamente 4800ºC; São maus condutores de calor e
eletricidade, por isso são chamados de isolantes;
OBS: O carbono na forma de grafite é capaz de conduzir corrente elétrica. Apresentam cores variadas; Não apresentam Maleabilidade e
Ductibilidade; Encontram-se nos três estados físicos
( GASOSO: N, O, F, Cl LÍQUIDO: Br SÓLIDO: C, P ,S, Se, I, At )
3. SEMI-METAIS:
Localizam-se entre os metais e não metais, constituindo um grupo de 7 elementos no estado sólido;
Px1 Py Pz
↑
Px1 Py1 Pz
↑ ↑
Px1 Py1 Pz1
↑ ↑ ↑
Px2 Py1 Pz1
↑↓ ↑ ↑
Px2 Py2 Pz1
↑↓ ↑↓ ↑
Px2 Py2 Pz2
↑↓ ↑↓ ↑↓
Y
X
Z
Apresentam propriedades intermediárias entre as propriedades dos metais e as propriedades dos não metais;
As propriedades físicas são semelhantes as propriedades dos metais em quanto que as propriedades químicas são semelhantes as propriedades dos não metais;
Pela nova classificação foram redistribuídos entre os metais (Ge, Sb, Po ) e não metais ( B, Si, As, Te )
4. GASES NOBRES:
Localizam-se a direita da tabela periódica, constituem um grupo de 6 elementos no estado gasoso;
Apresentam 8 elétrons na última camada; Apresentam estabilidade eletrônica; Não realizam ligações químicas em
condições normais , a não ser quando estimulados em laboratórios;
Não aparecem constituindo compostos químicos, por não realizarem ligações;
5. HIDROGÊNIO:
Localiza-se a esquerda da tabela periódica sobre a família 1A no primeiro período, constituindo um grupo de um elemento no estado gasoso;
É constituído de três isótopos
( PRÓTIO , DEUTÉRIO , TRÍTIO ) 1H1 1H2 1H3
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:
QUANTO A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA:
1. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Apresentam a última camada incompleta;
Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível s ou p;
Pertencem as famílias (1 ou 1A, 2 ou 2A, 13 ou 3A, 14 ou 4A , 15 ou 5A , 16 ou 6A , 17 ou 7A )
Apresentam fórmula geral
OBS1: Pela classificação anterior a família é dada pela soma dos elétrons da última camada.
OBS2: Pela classificação atual a família é dada pela soma dos elétrons da última camada quando termina em Sub-Nível s e quando termina em Sub-Nível p é dada pela soma dos elétrons da última camada + dez (10 )
OBS3: O período é dado pelo número de camadas.
grup FAMÍLIAS F.G. S.E. ELEMENTOS1 /1A METAIS
ALCALINOSns1 1 Li, Na, K, Rb,
Cs, Fr2 /2A MET. ALCALIN.
TERROSOSns2 2 Be, Mg, Ca, Sr,
Ba, Ra13/3A BORO ns2 np1 3/13 B, Al, Ga, In, Tl14/4A CARBONO ns2 np2 4/14 C, Si, Ge, Sn,Pb15/5A NITROGÊNIO ns2 np3 5/15 N, P, As, Sb, Bi16/6A CALCOGÊNIO ns2 np4 6/16 O, S, Se, Te, Po17/7A HALOGÊNIOS ns2 np5 7/17 F, Cl, Br, I, At
Li Na França Kom Césio e Rubídio
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Sr. Ca Ra Be Ba Magnésio
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
As Bíblias Para Nossa Sabedoria
N, P, As, Sb, Bi
O S Se Te Pobres O, S, Se, Te, PoF I At Branco Claro F, Cl, Br, I, At
2. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO EXTERNA:
Apresentam a penúltima camada incompleta;
Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível d;
Pertencem as famílias ( 3 /3B, 4 / 4B, 5 / 5B, 6 / 6B , 7 / 7B , 8 / 8B , 1 / 1B, 2 / 2B )
Apresentam fórmula geral
OBS1:A família é dada pela soma dos elétrons do sub-nível s da última camada com os elétrons do sub-nível d da penúltima camada.OBS2: O período é dado pelo número de camadas.
ns2 np x ( 1 à 5 )
ns2 (n – 1 )d Y ( 1 à 10 )
IV II
I0
III
III
II
FAMÍLIA FÓRMULA GERAL
SOMA DEELÉTRONS
1º ELEM. DAFAMÍLIA
GRUPO 3/ 3B ns2 (n – 1 )d1 3 ScGRUPO 4 /4B ns2 (n – 1 )d2 4 TiGRUPO 5 /5B ns2 (n – 1 )d3 5 VGRUPO 6 /6B ns2 (n – 1 )d4
ns1 (n – 1 )d56 Cr
GRUPO 7 /7B ns2 (n – 1 )d5 7 MnGRUPO 8 /8B ns2 (n – 1 )d6 8 FeGRUPO 9 /8B ns2 (n – 1 )d7 9 CoGRUPO10/8B ns2 (n – 1 )d8 10 NiGRUPO11/1B ns2 (n – 1 )d9
ns1 (n – 1 )d1011 Cu
GRUPO12/2B ns2 (n – 1 )d10 12 Zn
3. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA:
Apresentam a antepenúltima camada incompleta;
Apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível f;
Pertencem as séries dos lantanídios e actinídios da família B
Apresentam fórmula geral
OBS1: Os elementos pertencentes a série dos lantanídios apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível 4f.
OBS2: Os elementos pertencentes a série dos actinídios apresentam configuração eletrônica terminando em Sub-Nível 5f.OBS3: O período é dado pelo número de camada.
OBS4: O número de elétrons do Sub-Nível f determina a posição do elemento na série.
Série dos lantanídios1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 10 11 12 13 14 4fSérie dos actinídios1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º 8º 9º 10 11 12 13 14 5f
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
4. GASES NOBRES:
Apresentam a última camada com oito elétrons ;
Apresentam configuração eletrônica terminando em sub-nível p6;
São elementos pertencentes a família 18; Apresentam fórmula geral
OBS: A família é dada pela soma dos elétrons da última camada com dez.OBS: O período é dado pelo número de camadas.
EXERCÍCIO
01- Qual o grupo de elementos que pertencem a família dos metais alcalinos.a) K, Na, Li c) O, S, Se e) K, Ca, Clb) Ca, Ba, Mg d) F, Cl, Br
02- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais, não metais, gases nobres são representados respectivamente por:a) III, II, IV, Ib) I, II, IV, IIIc) I,II, III, IVd) I, I, III, IVe) I, III, II, IV
03- Dê a família e o período do átomo X de número atômico 20 e qual o possível elemento.a) família lA, 4º período, Kb) d) família 6A, 4º período, Clc) família 2A, 4º período, Cad) família 6A, 4º período, Cle) família 7A, 4º período, Mg
04- O elemento que apresenta número atômico 16 é classificado como:a) transição externa d) representativob) transição interna e) Hidrogênioc) gás nobre
05- Relacione corretamente as colunas:
ns2 (n – 2 )f w ( 1 à 14 )
ns2 p6
IV
I V
III II II
I
I – GASES NOBRESII – REPRESENTATIVOS III – TRANSIÇÃO EXTERNAIV – TRANSIÇÃO INTERNA
III
I
I IV
II
I. Família 1A ( )Ne a) I, II, IV, III, VII. Família 2A ( )O b) IV, III, II, I, VIII Família 6A ( )Ca c) V, II, I, III, IVIV Família 7A ( )Na d) V, IV, III, II, IV gás nobre ( )Cl e) V, III, II, I, IV
06- O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres:a) nitrogênio, oxigênio, argôniob) argônio, hidrogênio, nitrogênioc) hélio, hidrogênio, oxigêniod) hélio, argônio, neônioe) nitrogênio, oxigênio, hidrogênio
07- Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis
II- Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns 2 .
III- Quando o Sub-Nível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição.
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
a) I e II d) II e IVb) I e III e) III e IVc) II e III
08- Relacione os elementos da coluna I com suas respectivas famílias da coluna II.
COLUNA I COLUNA II1- Na ( ) alcalino terroso(2A)2- Ca ( ) calcogênio (6A)3- O ( ) Gás nobre4- Cl ( ) alcalino (1A)5- Ne ( ) Halogênio (7A)
a) 2, 3, 4, 1, 5 b) 2, 3, 5, 1, 4 c) 2, 3, 4, 5, 1d) 1, 3, 4, 2, 5e) 1, 3, 5, 2, 4
09- Qual grupo de elementos apresenta elevada eletropositividade, maleabilidade e de 1 a 3 elétrons na última camada.
a) Hidrogêniob) Metaisc) Semi-metais
d) Ametaise) Gases nobres
10- Qual a alternativa que apresenta um metal alcalino (1A), metal alcalino Terroso(2A), calcogênio (6A), halogênio (7A) e gás nobre respectivamente.
a) K, Zn, C, N, Heb) Ag, Ca, O, S, Ar.c) Ca Na, Cl, O, Xed) Na, Ca, O, Cl, Nee) K, Ba, N, O, Rn.
11- Se a distribuição eletrônica do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R:
a) pertence ao subgrupo IIIA.b) apresenta o último orbital p completoc) pertence à família do nitrogêniod) é do grupo Be) está no 3º período da tabela periódica
12- Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
Identifique a afirmação incorreta:
a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica
b) X é metal de transição internac) Y é metal de transiçãod) possuem, respectivamente, números
atômicos 38 e 40e) X pertence à família 2A e Y à família 4B
da tabela periódica
13- Um elemento químico A apresenta propriedades químicas semelhantes à do oxigênio. A pode ter configuração eletrônica: ( Dado: número atômico do oxigênio = 8).
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
14- Na classificação periódica, os elementos de configuração:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Estão, respectivamente, nos grupos:
a) IVA e IVB d) IIA e IIBb) IVA e IIB e) IIB e IIAc) IVB e IIA
15- A que família e período pertence o átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferencial.
n = 4 L= 1 m= +1s = -1/2
a) família 5A e 4º períodob) família 3A e 4º períodoc) família 4A e 3º períodod) família 5A e 5º períodoe) família 5A e 3º período
16- Qual a classificação de um elemento que apresenta a seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2 para o elétron diferencial L e quais as propriedades por ele representadas.
a) representativo, eletropositivo, volume atômico e eletronegatividade
b) transição externa, volume atômico e densidade
c) representativo, eletronegativo, afinidade eletrônica, potencial de ionização
d) representativo, eletropositivo, raio atômico e caráter metálico
transição externa , densidade , ponto de fusão e ponto de ebulição.
1 181A 2 13 14 15 16 17 8A
1 2A 3A 4A 5A 6A 7A He K2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Ne L3 3B 4B 5B 6B 7B
8B1B 2B Ar M
4 Kr N5 Xe O6 *
Rn P7 ** Q
s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
4f
5f
