Química – Aula 9 Propriedades Periódicas

Rafael

14/abr 2015

Tabela periódica

• Períodos (linhas):

– Elementos com propriedades diferentes;

– Indica o número de camadas (níveis de energia).

• Famílias ou grupos (colunas):

– Elementos com propriedades semelhantes;

– Elementos apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência (representativos).

Famílias e períodos

Distribuição eletrônica

s d

p

f

Algumas propriedades periódicas

• Propriedades que assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

– Raio Atômico;

– Energia de Ionização;

– Eletronegatividade;

– Eletropositividade;

– Densidade;

Raio atômico

• Tamanho do átomo (ou íon).

• Níveis e número de prótons.

Raio atômico vs iônico

Cátion:

Ra > Ri

Ânion:

Ri > Ra

Energia de ionização

• Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Na(g) + 5,1 eV → Na+

(g) + 1 e Mg(g) + 7,6 eV → Mg+

(g) + 1 e Mg+

(g) + 15,0 eV → Mg2+(g) + 1 e

Mg2+(g) + 80,1 eV → Mg3+

(g) + 1 e

Eletronegatividade

• Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Eletropositividade

• Tendência de perder elétrons apresentada por um átomo (caráter metálico) [oxidar].

• Átomos com menos de 4 elétrons na camada de valência.

Densidade (aperiódico)

• Razão da massa pelo volume (g mL-1).

• Os = 22,6 g mL-1.

1 - (CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:

1) Gases Nobres ( ) Grupo 1A ou 1

2) Metais Alcalinos ( ) Grupo 2A ou 2

3) Metais Alcalino-terrosos ( ) Grupo 6A ou 16

4) Calcogênios ( ) Grupo 7A ou 17

5) Halogênios ( ) Grupo 0 ou 18

(a) 1, 2, 3, 4, 5

(b) 2, 3, 4, 5, 1

(c) 3, 2, 5, 4, 1

(d) 3, 2, 4, 5, 1

(e) 5, 2, 4, 3, 1

Exercícios

2 -

3 - (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros.

Átomo Número de massa (A) Número de nêutrons (N) A 19 10 B 23 12 C 35 18 D 39 20 Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.

4 - (UNESP) – Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo período da Tabela Periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.

b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.

c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.

d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.

e) A é um metal e C é um ametal.

5 - (Unifor-CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:

a) liberada, átomo neutro, maior.

b) absorvida, átomo neutro, maior.

c) absorvida, íon positivo, menor.

d) liberada, íon positivo, menor.

e) absorvida, íon negativo, menor

6 - (UFMG) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.

a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.

b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.

Dados: N (Z = 7)