Upload
dinhnhu
View
215
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
06/05/2011
1
Química InorgânicaAula 07
Ligação Covalente
Profª Tathiane Milaré
Propriedades• Ponto de Fusão
Moléculas discretas
06/05/2011
2
Qual será o Ponto de fusão destas substâncias? Alto?
Baixo? Por quê?
Propriedades
• Condutividade
• Solubilidade
íons?Cargas?
Solventes polares? Solventes
apolares?
06/05/2011
3
Que incentivo tem um átomo de um elemento não-metálico para formar uma ligação com outro elemento não-metálico?
Cl2
O2N2
F2Br2
P4
S8
Cgrafite
Cdiamante
• Energia de Ionização do Hidrogênio = 1310 KJ.mol-1
HH
Os elétrons são perdidos totalmente?
Qual a energia envolvida?
Os elétrons são compartilhados, não são perdidos totalmente.
Assim, nenhum átomo precisa receber sua energia de
ionização completa.
06/05/2011
4
O que é regra do octeto? Para que
serve?
O que é camada de valência? O que é
valência de um átomo?
Estrutura de LewisMostra os átomos pelos símbolos químicos, as ligações
covalentes por linhas e os pares isolados de elétrons por
pontos.
Etapas:
1. Determine o número total de elétrons de valência em cada átomo e o
número de pares de elétrons na molécula.
2. Escreva os símbolos químicos dos átomos para mostrar sua posição
nas moléculas. (Em geral, átomos menos eletronegativos ou com
Energia de Ionização mais baixa ficam no centro.)
3. Distribua os elétrons em pares, de forma que haja um par de elétron
entre cada par de átomos ligados; forneça os pares de elétrons para
completar os octetos.
Escreva a estrutura de Lewis para HCN ; BF4- ; O3 ; NO3
-
06/05/2011
5
B
F
FF
F
-1
Ressonância
• Símbolo:
• É uma mistura de estruturas com o mesmo arranjo de átomos, mas com diferentes arranjos de elétrons.
Híbrido de Ressonância: estrutura mista de duas ou mais estruturas de Lewis.
06/05/2011
6
Carga Formal• Representa o número de elétrons que um átomo
ganha ou perde quando participa de uma ligação perfeitamente covalente com outros átomos.
f = V – (L + ½ P)
f = Carga FormalV = nº de elétrons de valência
L = nº de pares isolados P = nº de pares compartilhados
Carga Formal
• A soma das cargas formais em uma estrutura de Lewis é igual à carga total da espécie.
• As estruturas de Lewis com baixas cargas formais têm a menos energia.
Escreva as estruturas de ressonância para o
NO2F e identifique as estruturas
dominantes.
06/05/2011
7
Exceções à regra do octeto
Qual a explicação?
Como os elétrons adicionais devem ser acomodados nos orbitais
de valência, somente os não-metais do Período 3 ou superior
podem expandir seus octetos. Estes elementos tem orbitais d
vazios na camada de valência.
Comprimento de ligaçãoSeparação internuclear de dois átomos ligados.
a) Raio Covalente
b) Raio de van der Waals (separação internuclear quando as camadas de
valência dos dois átomos estão em contato não-ligante.
06/05/2011
8
Energia de Ligação
Calcule a entalpia de reação para a produção do SF6(g) a partir de SF4(g), considerando as
energias de ligação:
S-F no SF4 343 KJ.mol-1
F-F 158 KJ.mol-1
S-F no SF6 327 KJ.mol-1
06/05/2011
9
Modelo de Repulsão de pares eletrônicos da camada de valência
(RPECV)
• Estabelece formas de moléculas poliatômicas;
• Busca formas que minimizam as forças de repulsão entre os elétrons;
• O nome da forma é determinado pelo arranjo de átomos.
• Ordem das repulsões:– Par isolado / Par isolado > Par isolado / ligante > ligante /
ligante