Ligação química

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 19/04/2018

Química Inorgânica

•Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais

átomos unidos.

Ocorre quando a ligação resulta em menor energia comparado

com os átomos isolados

•Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais

átomos unidos.

•Ligação covalente: resulta

do compartilhamento de elétrons

entre dois átomos

não metal + não metal:

∆c não é elevada

cCl = 3,0 cBr= 2,8

• Ligação covalente

Molécula de H2 E= -3048 kJ mol-1

Átomo de H

Energia de 2 átomos de H

-2624

ENERGIA = REPULSÃO + ATRAÇÃO + REPULSÃO INTERAÇÃO NÚCLEO-NÚCLEO ELÉTRON-NÚCLEO ELÉTRON-ELÉTRON

ΔEd

ΔEd= Energia de dissociação

Q Força da ligação= ΔEd

ou N + N

Qual ligação, H-H ou N≡N, é mais FORTE?

ou N + N

Qual ligação, H-H ou N≡N, é mais LONGA?

G. N. Lewis (1916)

Compartilhamento de elétrons pelos átomos até a

camada de valência completa

Elétrons distribuídos de forma que cada átomo esteja rodeado

por oito elétrons → octeto

N → 2s2 2p3

N ● ● ●

● ● N * * *

* *

[Ne] [Ne]

N ≡ N

Uso cooperativo dos elétrons de valência

Ligação covalente

Regra do octeto

• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma

configuração s2p6 (não lábeis).

• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou

compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8

elétrons de valência (4 pares de elétrons).

• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.

Construção de estruturas de Lewis

1) Determinar no elétrons → somar elétrons valência

2) Escrever símbolos químicos (menos eletronegativo centro)

3) Distribuir pares de elétrons formando ligações simples até o octeto

Carga negativa = elétron adicional

Carga positiva = elétron a menos

Átomo com menos 8e- → adicionar ligações duplas e triplas

Moléculas heteronucleares

HF H F ●

* * *

* * * *

Energias de ligação (kJ mol-1)

H-H 435

F-F 160

H-F 569 Linus Pauling

Elétrons compartilhados de maneira não uniforme!

Eletronegatividade (c)

Capacidade de um átomo tem de atrair densidade elétrônica de

outro átomo

Campo magnético

Orientação dipolos

Armazenamento de energia

Supercapacitor

Carga formal: distribuição de elétrons em uma molécula

Diferença de carga elétrica entre o número de elétrons de valência em um átomo isolado e o número de elétrons atribuídos

a esse átomo na estrutura de Lewis

sem octeto

Uso da carga formal para decidir entre estruturas de Lewis

Estrutura com menor valor absoluto = mais estável (menor energia)

Íon tiocianato CSN-

EIC= 1090, EIS= 1000, EIN= 1400 ???

CFN= -1 CFC = -2 CFS = +2

CFN= +1 CFC = -2 CFS = 0

CFN= -1 CFC = 0 CFS = 0

Quando duas estruturas possuem o mesmo valor absoluto de carga formal?

Carga negativa no átomo mais eletronegativo

CH3NHO-

Estrutura de ressonância

A B C A B C

Estrutura 1 Estrutura 2

CFOA= 0 CFOB= +1 CFOC = -1

CFOA= -1 CFOB= +1 CFOC = 0