Química Reações

7/24/2019 Qumica Reaes

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Cintica Qumica


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Cintica Qumica

parte da qumicaque estuda a maior ou menor rapidezcom que uma reao qumica ocorre e os fatores que ainuenciam, tais como:

Concentrao dos reagentes

Superfcie de contato

Temperatura

Catalisadores!ni"idores


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#"ser$e:


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%elocidade mdia de umcomponente da reao& '%m(

Variaoda quantidade de um reagente ou produto emuma reao qumica num intervalo de tempo&

Onde:

m=massa;

n=nmero de mols;

V=volume;

C=concentrao molar;


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%elocidade mdia da reao'%m(

)ma reao apresenta uma reao mdia que pode sero"tida pela di$iso da $elocidade de cada componente dareao qumica pelo respecti$o coe*ciente estequiomtrico&

a+ "- cC d.


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%elocidade mdia da reao'%m(

/0emplo:

12'g( 342'g(2143'g(

%m5 6 7128 5 6 7428 5 671438 6t 36t 26t


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9atores para que uma reaoocorra

Reao Qumica

Natureza dosreagentes

Coliso entreas molculas

Orientaofavorvel

nergiaqumica


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Teoria das colises

+ !eoria das Colis"esdi< que para que uma reao ocorra, a colisoentre as partculas das su"st=ncias reagentes de$e acontecer atra$s deuma orientao adequada e com uma energia maior que a energiamnima necess>ria para a ocorr?ncia da reao&

Quando colocamos duas su"st=ncias em contato, suas partculascomeam a colidir umas com as outras& 1em todas as colises so e*ca


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Teoria das colises

/ssa energia mnima quede$e ser fornecida aosreagentes denominada nergia de&tivao 'a(& Sem atingi@la, a reao no ocorre&

1o c)oque efetivo as molculas a"sor$em a quantidade de energiamnima necess>ria 'energia de ati$ao( para a formaodo comple*o ativado, ou seAa, um estado intermedi>rio 'estado detransio( entre os reagentes e os produtos& 1essa estrutura, asligaes dos reagentes esto enfraquecidas e as dos produtos estosendo formados.


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Teoria das colises


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9atores que inuenciam na$elocidade de uma reao

Catalisadores+

ini,idores

stadosfsico dosReagentes

-uperfcie decontato

Concentrao dos

reagentes

Velocidadeda reao

!emperatura

.resso


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Temperatura:

Para a maioria das reaes a velocidade aumentacom um aumento

da temperatura.


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Regra de Vant Hoff

Um aumento de 10C faz com que a velocidade de reao dore.

Temperatura !"C 1!"C #!"C

Velocidade $ #$ %$

Obs: Cuidado, pois esta regra possui limitaes, ou seja, no sempre

vlida.


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stado fsico dos reagentes/

Quanto mais livres as molculas, maior ser> a pro,a,ilidadede c)oques entre as molculas&


0asoso 1quido -2lido

$elocidade da

reao

$elocidade da

reao

$elocidade dareao


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Superfcie de contato:

&uanto maior a 'u(erf)cie de contato* maior ser+ a velocidade da

reao.


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.resso/

Bara molculas no estado asoso, a presso aumenta a$elocidade da reaoD

.resso pro*imidade n3mero de

velocidade % das molculascolis"es da reao



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Catalisadores/Inibidores:

'o sust,ncias que* quando (resentes* aumentam -catalisador ou

diminuem -iniidor a velocidade das reaes qu)micas* sem serem

consumidos.

Rea!"o

rea!"o com catalisadorrea!"o com catalisador

rea!"o sem catalisadorrea!"o sem catalisador

Rea!"o

rea!"o sem inibidorrea!"o sem inibidor

Rea!"o com inibidorRea!"o com inibidor


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Concentra!"o dos reagentes:

/ velocidade de(ende das concentraes dos reaentes. $ea a fiura

aai2o:



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3ei da velocidade das reaes:

a/ 4 5 cC 4 d6

$ 7 8 9/a. 95


Reao elementar aquela em que

os produtos se formam aps uma

nica coliso entre molculas

reagentes..


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;2em(lo de uma reao elementar:

#/ 4


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#rdem de uma reao

Consideremos a reao eral:

a/ 4 5 > cC 4 d6

/ equao da velocidade assume a

forma:

$elocidade 7 =9/2 . 95?


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#"ser$e os dados:

71#28: concentrao de 1#2em molE&7C#8: concentrao de C# em molE&$: $elocidade de reao em um determinado instante

;ntre os e2(erimentos 1 e #* a 9CO dorou e a velocidade no foi modificada.

/ velocidade da reao no de(ende da 9CO.

;ntre os e2(erimentos # e


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#rdem de uma reao

C+: ordem ,ero -+(: ( ordem

/ equao da velocidade da reao:

v 7 = 9CO0. 9EO## ou v 7 9EO#

#

ua!"o 0lobal: 1 2 ( # ( ordem


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3ma rea!"o 4 de:

Ordem zero em relao a um reaente: se a alterao da concentrao

desse reaente no causa alterao na velocidadeA

Primeira ordem em relao a um reaente: se du(licar a concentrao*

du(lica a velocidade da reao tammA

Ordem n em relao a um reaente: se du(licar a concentrao aumenta

de #na velocidade da reao.

#rdem de uma reao


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#"rigado

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