SEPARAÇÃO DE MISTURAS

Fases Sólidas:1.Flotação:A parte mais densa desce,e a menos densa sobe.(areia+serragem)2.Levigação:Ação forte da água que leva a parte mais leve,restando a parte mais densa.(ouro das areias auríferas)3.Peneiramento:passa a mistura atravéz de uma peneira.(grãos maiores + menores)4.Catação:separa por meio de pinças.(feijão ou arroz)5.Imantação:o ferro se separa pela atração de um imã.(pó de ferro+enxofre)6.Dissolução fracionada: (areia+açúcar)Add água,que vai dissolver o açúcar,formando uma solução e restando a areia.

Fases líquidas:1.Decantação com sinfonação:separa – se naturalmente em duas camadas pelo repouso,para ser completa,utiliza – se um sifão.(água+óleo)2.Decantação em funil:usa –se um funil,por onde a parte mais densa escoa,e a menos densa fica.(água+óleo)

Fases sólidas e líquidas:1.Decantação com sinfonação.2.Centrifugação:acelera o processo de decantação.(suco de frutas de sua polpa)3.Filtração simples:a mistura passa por um meio filtrante.(fazer suco de laranja)4.Filtração á vácuo:acelera o processo de filtração simples.

Fase gasosa e Sólida:Separa – se naturalmente,por meio da filtração e decantação.(separação da poeira, do ar)

Fase gasosa e líquida:Um simples aquecimento retira o gás da mistura.(cerveja quente contém menos gás que a gelada).

FÍSICOS

Misturas homogênas de sólidos:Fusão fracionada:sólidos fundem –se em temperaturas diferentes.(chumbo+alumínio)a

Mistura de gases:Liquefação fracionada:gases diferentes liquefazem em temperaturas diferentes.(oxigênio +gás carbônico)

Mistura homogênea sólido+líquido:

Cristalização:evapora – se o líquido lentamente até que pos cristais dos sólidos se formem.(sais da água do mar nas salinas)Destilação simples:a mistura é colocada em um balão,a água vaporiza,passa por um condensador,por onde volta á fase líquida,sobrando o sal.(água+sal)

Mistura homogênea de Líquidos:Destilação Fracionada:líquidos diferentes vaporizam em temperaturas diferentes.O líquido de menor ponto de ebulição é recolhido primeiro.(água+ácool)

Mistura homogênea gás + líquido:O simples aquecimento é suficiente para retirar o gás.(amoníaco líquido – água+amônia)

MODELO ATÔMICOLeucipu e Demócrito:Átomo = indivisível,eram descontinuístas,suas idéias não possuíam embasamento experimental.

Dalton:esfera maciça,homogênea,indivisível,indestrutível,eletricamente neutra(sem carga)e representaria a menor unidade da matéria.(bola de bilhar)

Elemento Químico-conjunto de átomos com a mesma propriedade física e química.Moléculas-estrutura formada pelo união de dois ou mais átomos.Com a descoberta do ISÓBARO ,o átomo de um mesmo elemento químico poderiam ter propiedades físicas diferentes.Substâncias Químicas –é o conjunto de moléculas formadas sempre pelos mesmos átomos e sempre na mesma proporção.

Thompson: apesar de neutro,ele concluiu que o átomo seria positivo,com pequenas partículas de carga negativas.(Pudim de ameixa).

Rutherford:>o átomo é um grande vazio.>possui um núcleo pequeno e positivo.>possui elétrons,(cargas negativas)Percebeu – se que o núcleo era formado por pequenas partículas positivas.(Planetário)

Bohr: quando os elétrons giram ao redor do núcleo,eles não perdem energia.Eles poderiam saltar de uma camada para outra.

Nêutrons 0Prótons +1Elétrons -1