Química

SoluçõesSoluções

Química

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

Substância em menor quantidade

Substância em maior quantidade

Química

De acordo com o estado de agregação:

Soluções sólidas – Ex.: aço

Soluções líquidas – Ex.: água do mar

Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado

De acordo com a natureza do soluto:

Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).

Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).

Química

Coeficiente ou grau de solubilidade (C.S.) é a quantidade de uma substância (dada em gramas) que se pode dissolver em uma dada quantidade padrão de solvente (em geral 100g =100mL ou 1000g = 1L de H2O), a uma dada temperatura.

Ex.: 36g de NaCl/100g H2O a 20C 73g de NaNO3/100g H2O a 0C 85g de KNO3 /100g H2O a 50C

Química

d = m/V

d(H2O)= 1g/mL

1g = 1mL = 1cm3

Química

Qual a quantidade de soluto que está

“dissolvida”?

< C.S. INSATURADA

= C.S.

> C.S.

SATURADA

SUPER-SATURADA

Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente

Química

200 mL de H2O

3g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

Química

200 mL de H2O

3g do sal A + 10g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

3g de Precipitado ou Corpo de Fundo

Química

200 mL de H2O

13g do sal A

Cs(A) = 8g/100g H2O T = 45ºC

Química

200 mL de H2O

13g do sal A

Cs(A) = 5g/100g H2O T = 25ºC

Química

20 40 60 80 100

200

132,2

88,4

64,3 40,7

Temperatura em C

Coeficiente de solubilidade gramas do sal/100g H2O

Zona de Supersaturação

Curva de saturação

Zona de Insaturação

Química

Curva ascendente Curva ascendente H >0 H >0 Curva descendente Curva descendente H <0 H <0

ENDOTÉRMICA EXOTÉRMICA

Química

Química

180

160

140

120

100

80

60

40

20

0 20 40 60 80 100

AgNOAgNO33 KIKI

NaNONaNO33

KNOKNO33

NaClNaCl

MgClMgCl22

Pb(NOPb(NO33))22

Química

Química

Química

Em g/LEm g/L

CC = = mm11

VV

Em mol/LEm mol/L

= = mm11

MM11VVTítulo Título em massaem massa

TT = = mm11

mm11+m+m22

T . 100 = T%

QuímicaRelação entre C, Relação entre C, e T e T

CCuidado/ uidado/ mmamãe amãe mmandou/ mil andou/ mil ddemônios emônios TTrabalharemrabalharem

C = C = .M.M1 1 = 1000.d.T= 1000.d.T

g/Lg/L mol/Lmol/L

Massa molar Massa molar do do

soluto soluto

g/mLg/mL

Sem %Sem %

Química

VH2O = V2 - V1

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA)

11vv11= = 22vv22

cc11vv11= = cc22vv22

H2O

C1

V1

C2

V2

QuímicaMISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO

V1

11

V2

22

f = f = 11vv1 1 ++ 22vv22

VV11 + V + V22

Química

n de H+ = n de OH-

TITULAÇÃO

SOLUÇÃO-PADRÃO

(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)

SOLUÇÃO-PROBLEMA

(CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA)

+ INDICADOR

a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA

b.b.ácidoácidovvácido ácido == a.a.basebasevvbasebase

Química

PropriedadesPropriedadesColigativasColigativas

Química

Propriedades:

O Que Estuda:

Tonometria (Tonoscopia)

Ebuliometria (Ebulioscopia)

Criometria (Crioscopia)

Osmometria (Osmoscopia)

O abaixamento da Pressão Máxima de Vapor.

A elevação da Temperatura de Ebulição.

O abaixamento da Temperatura de Congelação.

A Pressão Osmótica.

QuímicaDIAGRAMA DE FASES

S L

G

P(atm)

T(ºC)

QuímicaTONOMETRIA

Estuda o abaixamento da Pressão Máxima de Vapor de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.Líquido

PuroLíquido+Sol

uto

(Solução)

P

TT1

Pv

P’v

Pressão Máxima de Vapor = Capacidade de Evaporação

Pv > P’v

Química

Solvente puro

Solvente

SOLUÇÃO

Soluto

O soluto dificulta a evaporação do solvente!

QuímicaEBULIOMETRIA

Estuda a elevação da Temperatura de Ebulição de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.

Ex:Água Pura – P.E.= 100ºC

Água c/ açúcar – P.E.> 100ºC

Quando Pv = Patm o líquido entra em ebulição!

Pv

Patm

QuímicaCRIOMETRIA

Estuda a diminuição da Temperatura de Congelação de um líquido, quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.

Ex:Água Pura – P.F.= 0ºC

Água c/ açúcar – P.F.< 0ºC

Aplicações:

Fabricação de sorvete;

Sal nas estradas e no gelo de bebidas;

Radiadores dos automóveis

QuímicaOSMOMETRIA

Estuda a Pressão Osmótica de uma solução.

Água

Pura

Água

+

açúcar

Membrana

Semi-permeável

TempoÁgua

Pura

Água

+

açúcar

Pressão Osmótica

Osmose

Aplicações: Retirar o sal

Carne de sol

Salada de frutas

Química

Propriedades Coligativas para Soluções Iônicas:

Açúcar (C12H22O11

)

águaUma só partícula

(molecular)

Sal

(NaCl)

água Na+ + Cl-

duas partículas (iônica)

CaCl2 Ca+2 + 2Cl- 3 vezes maior

H3PO4 3H+ + PO4-3 4 vezes

maiorFator de Van’t Hoff:

i = 1 + (q – 1)