QUÍMICA BÁSICA Prof. Dr. Bruno Honda

MODELO ATÔMIC0 - HISTÓRICO

Física das partículas elementares;

De quê é feito o Universo?

Qual a origem da matéria?

O que é realidade? O que é EXISTIR?

GRÉCIA

Modelo atômico: Demócrito;

Problema de filosofia: conceito de infinito;

Fogo? Nuvem? Materiais magnéticos? Eletricidade estática? Calor? Frio?

4 elementos: água, terra, fogo e ar;

MODELO DE DALTON

John Dalton: modelo da bola de bilhar;

Esferas perfeitamente rígidas;

Homogêneas;

Indivisíveis, imutáveis e indestrutíveis;

Não podem ser criados nem destruídos

MODELO DE THOMSON

Átomo: esfera maciça composta de partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves (elétrons).

Modelo “pudim de passas”.

Explicação: átomo é eletricamente neutro.

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE RUTHERFORD-BOHR

Postulados de Bohr

Primeiro postulado: Os elétrons movimentam-se em volta do núcleo do átomo num número inteiro de órbitas circulares e estáveis, que recebem o nome de órbitas estacionárias ou níveis de energia. Os elétrons podem se mover somente nas órbitas, e esse movimento, baseado nas leis da mecânica clássica, ocorre devido à atração entre o elétron e o núcleo.

MODELO DE RUTHERFORD-BOHR

Postulados de Bohr

Segundo postulado: O movimento pela mesma órbita estacionária não faz com que o elétron emita nem absorva radiação eletromagnética.

Embora o elétron esteja continuamente acelerado, sua energia total permanecerá constante enquanto ele se mover numa única órbita.

MODELO DE RUTHERFORD-BOHR

Postulados de Bohr

Terceiro postulado: O movimento do elétron de uma órbita estacionária para outra faz com que ele emita ou absorva uma determinada quantidade de radiação eletromagnética, denominada quantum de energia.

Dessa forma, o elétron salta para uma órbita mais energética quando absorve uma determinada quantidade de radiação, e quando volta à sua órbita original, emite a mesma quantidade de radiação.

MODELO PADRÃO

Antipartículas: mesmos números quânticos com carga elétrica oposta;

Cromodinâmica Quântica;

Eletrodinâmica Quântica.

MODELO PADRÃO

QUIMÍCA BÁSICA (BOHR)

Prótons (p)

Nêutrons (n)

Elétrons (e)

ÁTOMO

Prótons e nêutrons são responsáveis pela massa do átomo;

Massa dos elétrons é muito pequena (desprezível);

Carga elétrica é quantizada: p=+1, e=-1

Todo átomo é neutro (p=e)

NÚMERO ATÔMICO (Z)

Número de prótons do átomo;

Define o elemento químico: Hidrogênio (Z=1), Oxigênio (Z=8), Cobre (Z=29);

NÚMERO DE MASSA (A)

Total de partículas no núcleo de um átomo: número de prótons (p) + número de nêutrons (n);

A=p+n

ou

A=Z+n

ELEMENTO QUÍMICO

Átomos que apresentam o mesmo número de prótons;

Representados por uma ou duas letras: Al, Au, H, O , N, He, Ne;

Notação:

IÓNS

Elementos que possuem número de prótons diferente do número de elétrons;

Átomo ganha elétrons – fica NEGATIVO (ânion)

Átomo perde elétrons – fica POSITIVO (cátion)

O núcleo sempre permanece inalterado (número de prótons não muda!)

SEMELHANÇAS ATÔMICAS

IsótoPos*: elementos que possuem o mesmo número de prótons (p=Z) e diferente número de massa;

IsóbAros: elementos que possuem o mesmo número de massa A;

IsótoNos: elementos que apresentam o mesmo número de nêutrons;

Isoeletrônicos: elementos que possuem o mesmo número de elétrons

ISÓTOPOS NA NATUREZA

Mesmo elemento químico com número de nêutrons distintos;

Hidrogênio (D e T)

Carbono (datação arqueológica por carbono-14)

Urânio-238, iodo-131, fósforo-32.

DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS

Estabilidade do átomo: energia mínima;

Modelo de Bohr: camadas eletrônicas

DISTRIBUIÇÃO DE LINUS PAULING

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4df14

5s2 5p6 5d10 5df14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4df14 5d10 6p6 7s2 5df14 6d10 7p6

Número máximo de elétrons:

(n=1) 2

(n=2) 8

(n=3) 18

(n=4) 32

(n=5) 32

(n=6) 18

(n=7) 8

TABELA PERIODICA

https://www.ptable.com/?lang=pt

https://www.tabelaperiodicacompleta.com/

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Metais:

Maleáveis;

Altas temperatura de fusão;

Bons condutores térmicos e elétricos;

Possuem brilho característico;

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Não-metais:

Baixa temperatura de fusão;

Maus condutores térmicos

Maus condutores elétricos;

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Gases nobres:

Família 8 A

Elementos mais estáveis da tabela peródicas

Nobres: não interagem com nenhum outro elemento químico;

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

Hidrogênio;

É o átomo mais simples e mais abundante do Universo;

Nebulosas: berço de estrelas;

Origem de todos os elementos químicos encontrados na natureza!

https://www.hipercultura.com/10-nebulosas-fascinantes-descobertas/