Relatório de Experimento Verificação Da Lei de Hess

8/17/2019 Relatório de Experimento Verificação Da Lei de Hess

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS

UNIDADE ACADÊMICA CENTRO DE TECNOLOGIA - CTEC

ENGENHARIA QUÍMICA

Arthur Pontes de Miranda Ramos Soares

Paulo Sérgio Lins da Silva Filho

Stephanne de Oliveira Marques

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO: Verific!"# $ Lei $e He%%&

Maceió – AL

2!"

AR#$%R PO'S (' M)RA&(A RAMOS SOAR'S


2/8

PA%LO S*R+)O L)&S (A S)L,A F)L$O

S#'P$A&&' (' OL),')RA MAR-%'S

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO: Verific!"# $ Lei $e He%%&

Relatório de aula e.perimentalapresentado / disciplina La0oratório de-u1mica 2 do curso de 'ngenharia-u1mica da %niversidade Federal de Alagoas como requisito avaliativo para amesma3

Orientador4 Pro5essor Leandro

Maceió – AL

2!6

'& RESUMO(& INTRODU)*O


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A aplica78o espec15ica da primeira lei da termodin9mica ao estudo das

rea7:es qu1micas é denominada termoqu1mica3 A termoqu1mica estuda o método de

calcular ou medir o calor a0sorvido ou li0erado nas rea7:es3 ;51sico?

qu1mica@3

As trans5orma7:es 51sicas e as rea7:es qu1micas s8o quase sempre

acompanhadas por li0era78o ou a0sor78o de calor3 Para a termoqu1mica as rea7:es

se classi5icam em4

B re!+e% e,#.r/ic%? s8o as que produCem ou li0eram calor3 '.34 queima do

carv8oD

B re!+e% e0$#.r/ic%? s8o as que a0sorvem calor3 '.34 decomposi78o docar0onato de cElcio3

&o estudo das trocas de energia entre um sistema e o meio am0iente tem4

B %i%e/ 1er#- é a troca matéria e energia com o meio am0iente D

2 %i%e/ fec3$#? troca de energia mas n8o troca de matéria com o am0ienteD

B sistema isolado?é o que n8o troca nem matéria nem energia com o am0iente3

O estudo e a medi78o dessas quantidades de calor li0eradas ou a0sorvidas é

chamado de calorimetria e os aparelhos usados para medir s8o chamados de

calor1metros3 Para os cElculos deve?se sa0er que 4

A quantidade de calor cedida ;qc pelo corpo ou rea78o é igual / quantidade de

calor rece0ida ;qr 3qrmc3 Gt ;! 3 Feltre3@-u1mica2@

&o la0oratório a maioria das rea7:es qu1micas s8o conduCidas so0 press8o

constanteD portanto o calor e.tra1do das viCinhan7as é igual / varia78o de entalpia

do sistema e os estados 5inal e inicial do sistema precisam estar / mesma

temperatura e press8o3 '.emplo4

Fe2 oH;s I H h2;g ?J 2 5e ;s I H h2O;l ;rea78o !

'stado inicial ?J tp ?J !mol de 5e2 oH;s e H mols de h2;gD

'stado 5inal?J tp?J 2 mols de 5e ;s e H mols de h2o;l3

;H3 Kastellangil0ert3 >5undamentos de 51sico?qu1mica@3


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4& O56ETIVOS

'ste e.perimento teve como 5inalidade comparar as quantidade de calor em

trs rea7:es dadas e com os dados da e.perincia ilustrar a Lei de $ess e a

capacidade calor15ica do calor1metro3

7& PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Pre ' - Deer/i0r c8ci$$e c9#rfic $# c9#r/er#

Kom o au.1lio de uma proveta 5oram trans5eridos 6 mL de Egua

destilada / temperatura am0iente para o calor1metro dei.ando?o descansar por

certa de ! minuto3 Sua temperatura 5oi medida3

'm um 0équer 5oram despeados 6 mL de Egua destilada3 'ste

0équer 5oi levado ao aquecimento3 Ao atingir e.atamente "NK a Egua do 0équer 5oi

despeada no calor1metro que continha Egua / temperatura am0iente3 O calor1metro

5oi 5echado e levemente agitado ! minuto depois a temperatura da Egua 5oi medida3

'ste e.perimento 5oi realiCado outras duas veCes e as temperaturas

anotadas numa ta0ela3

Pre ( - Re!"# '

&uma sala 5echada e utiliCando uma 0alan7a anal1tica 5oram pesados ! g

de &aO$ sólido com rapideC ;devido / sua natureCa higroscópica3 O copo

contendo &aO$ sólido 5oi tapado com papel e levado até o calor1metro que E

continha 6 mL de Egua destilada / temperatura am0iente3 O sólido 5oi despeado no

calor1metro e o mesmo 5oi agitado até a dissolu78o completa do &aO$3 A

temperatura mE.ima 5oi registrada3

O calor1metro 5oi lavado com 0astante Egua corrente e o procedimento 5oi

realiCado outras duas veCes3 #odas as temperaturas medidas 5oram anotadas numa

ta0ela3

Pre 4- Re!"# (


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Kom a auda de uma proveta 5oram medidos 6 mL de uma solu78o de $Kl

6 MolL e ent8o despeado no calor1metro3 A temperatura do Ecido 5oi registrada3

&esta solu78o 5oram adicionados !g de &aO$ sólido pesado nas mesmas

condi7:es da parte !3 O calor1metro 5oi levemente agitado até a dissolu78o

completa do sólido e a temperatura mE.ima 5oi registrada3

O calor1metro 5oi lavado com 0astante Egua corrente e o procedimento 5oi

repedido mais duas veCes3 #odos os dados 5oram anotados na ta0ela3

Pre 7 - Re!"# 4

Kom o au.1lio de uma proveta 5oram medidos 6 mL da solu78o de $Kl 6

MolL3 'm seguida o Ecido 5oi despeado no calor1metro e dei.ado esta0iliCar por !

minuto ent8o sua temperatura 5oi anotada3

&uma outra proveta 5oram medidos 6 mL da solu78o de &aO$ ! MolL3

Ainda na proveta sua temperatura 5oi medida e em seguida a solu78o 5oi despeada

no calor1metro3 A mistura de solu7:es 5oi agitada rapidamente e sua temperatura

mE.ima registrada3

;& MATERIAIS E REAGENTES

! gua destiladaD2 #ermQmetro digitalDH +arra5a térmica ;calor1metroD


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E,8eri/e0# Te/8er>r $ ?@>0# c9#r/er# Bc

Te/8er>r $?@> >eci$ BC

Te/8er>r $/i%>r BC

' 27,5 ºC 60,0 ºC 2"NK( 2U2NK 60,0 ºC HNK

4 2T!NK 60,0 ºC 2NKSa0e?se que o calor superior da Egua aquecida é cedido para a Egua 5ria

assim o calor trocado deve ser nulo e pode?se portanto aplicar a seguinte

equa78o4dQambiente + dQaquecida + dQcalorímetro = 0

#endo conhecimento que essa quantidade de calor li0rada pela Egua

aquecida e rece0ida da Egua que stava em temperatura am0iente é o0tida pela

equa78o dQ=mc∆t 3 ;! Onde d Q é a quantidade de calor (cal), m é a

massa (g), c é o calor espec15ico (cal/ g°C) e ∆t é a varia78o da temperatura

;VKSa0e?se ainda que a densidade da Egua nas seguintes temperaturas4 ;2

Densidade de H2O g/ml #emperatura VKUU" gml 26VKUU"H gml 2TVK

UU6 gml 2UVK3UTHU gml "VK

Komo densidade é o0tida pela divis8o da massa pelo volume4

d=m

v

Logo a massam=d∗v

#emos por apro.ima78o as seguintes massas4m

! ¿ (0,9964 )∗(50,0) U3T2g

m2 ¿0,9963∗50,0 U3T!6 g

mH ¿ (0,9957 )∗50,0 U3T6 g

m

maquecida

¿0.9839∗(50,0) = 49.195g

Sa0endo que o calor especi5ico da Egua é ! cal/ g°C temos

dQambiente + dQaquecida + dQcalorímetro = 0

m1c1∆t 1 I m 4c 4 ∆t 4 I m3c 3∆t 3


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U3T2g W ! cal/ g°C W ;2"NK ?26 NK I U3!U6g W ! cal/ g°C * ( 2"NK

?60,0°C) + cH cal/ °C * ( 2"NK ?26 NK

6232T2 cal ? T66UUH cal I !6! c3 cal

!6! cH cal !HT cal

KH "T"T3

dQ "T"T cal/ °C * ( 2"NK ?26 NK

dQ !H"T cal

0 Rea78o !

E,8eri/e0# Te/8er>r $?@> 0#c9#r/er# Bc

M%% $eNOH @

Te/8er>r $ ?@>>eci$ 8e9$i%%#9>!"# $e NOH BC

' 28,0 ºC !2g HHHNK

( 2T2 NK !"g HHNK4 2TH NK !Ug HH!NK

∆H !

c Rea78o 2

E,8eri/e0# Te/8er>r $HC9 BC

M%% $eNOH @

Te/8er>r $ ?@>>eci$ 8e9

$i%%#9>!"# $e NOH BC' 28,1 ºC !2g HNK( 2T NK !g H!NK4 2T NK !2g HUNK

d Rea78o H

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' 28,0 ºC 2TNK HNK( 2T NK 2THNK HNK4 2T NK 2T2NK HHNK


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REFERÊNCIAS

;! 2! "#$D#%, %.&.' %O())#*( %.+.. -incis elemena-es ds -cesss

qumics. e-cei-a #di3, #di-a $C, 2005.

Documents

Relatório de Experimento Verificação Da Lei de Hess