Relatório de titulação potenciometrica de acico fraco e de base fraca

7/24/2019 Relatrio de titulao potenciometrica de acico fraco e de base fraca

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Universidade Federal deOuro Preto

Instituto de Cincias Exatas e BiolgicasDepartamento de Qumica

Titulao potenciomtrica de cido fraco e de Base fraca

Disciplina Qumica Analtica.

Docente: Elionai

Discentes: Daiane Severino

!afaela oc!a

Breno


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Ouro Preto Outubro/2015

1 INTRODUO

A Titulao refere"se a um processo no #ual um rea$ente padro% de

concentrao pr"determinada% adicionado & soluo a ser analisada% de

volume determinado% porm de concentrao descon!ecida% at #ue a reao

entre os dois este'a completa. (ara determinar o ponto onde a reao

analisada possa ser considerada completa% tem"se ento al$uns meios para a

analise% dentre eles a analise este#uiomtrica entre os volumes dos rea$entes

e a analise da variao do p) da soluo.

*!amamos de ponto de e#uival+ncia o ponto te,rico onde se verifica #ue a

#uantidade de soluo adicionada de titulante #uimicamente e#uivalente &

#uantidade na amostra do titulado. - ponto de e#uival+ncia no pode ser

determinado eperimentalmente% para isso usa"se da o/servao de mudanas

fsicas do sistema% #ue esto diretamente associadas &s condi0es onde

podemos considerar #ue a reao esta completa. Quando ocorre tal alterao

no sistema eperimental% c!amamos de ponto final.

(ara a visuali1ao da mudana na soluo% fa1"se uso dos indicadores%#ue permite% atravs das mudanas de cor ou tur/ide1% a determinao do

ponto final da titulao mais pr,imo ao ponto de e#uival+ncia. (ode ser usado

tam/m o p)metro% onde a passa$em de corrente eltrica por um eletrodo de

vidro possi/ilita o re$istro do p) da soluo% num instante em #ue tem"se um

determinado volume de titulante adicionado ao titulado% podendo assim analisar

a variao do volume e do p) da soluo2 com esses dados% ento% pode"se

traar a c!amada *urva de titulao.A variao do p) relativamente lenta nos est3$ios iniciais e finais da

titulao% '3 #ue nessas fases predomina"se apenas um dos rea$entes% ou o

titulante ou o titulado. *ontudo% nas imedia0es do ponto de e#uival+ncia se

o/serva uma variao /rusca no p)% conferindo assim a curva de titulao um

formato caracterstico% #ue permite a aproimao do ponto de e#uival+ncia% '3

#ue este corresponde ao ponto de infleo na curva de titulao.


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2 OBJETIVOS

2.1 (ipetar amostra 45m6 da soluo de *)7*--)% '3 previamente

disponi/ili1ada.

2.2 Titular amostra de 45 m6 de *) 7*--) com uma soluo padro de

8a-) 9%4979 mol6% usando diferentes indicadores ;fenolftalena%

alaran'ado de metila e a1ul de /romotimol


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ndicador A1ul de /romotimol

olo de papel !i$i+nico

A$itador ma$ntico


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4 PRO&EDI#ENTOS

4.1T'tu()*+o ,o- I',)or.Transfere"se 45m6 de *)7*--)% de uma pipeta volumtrica para um

erlenmeer de C59m6. (osteriormente% adiciona"se 7 $otas de fenolftalena ao

erlenmeer. *om o auilio de uma /ureta% adiciona"se 8a-) concentrao

9%4979 mol6% $ota a $ota% ao erlenmeer% reali1ando constantemente

movimentos circulares% de modo a !omo$enei1ar a soluo. A adio de 8a-)

reali1ada ate o instante em #ue ocorre a mudana de cor da soluo% de

incolor para r,seo. Anota"se o volume de 8a-) transferido.

epete"se o mesmo procedimento para os outros dois indicadores:

Alaran'ado de metila e A1ul de /romotimol. 8a soluo com Alaran'ado de

metila% o/serva"se mudana de vermel!o pra amarelado2 na soluo com A1ul

de /romotimol% tem"se a soluo inicialmente amarelada tornando"se a1ulada.

4.2T'tu()*+o ote,'-tr',).

Ftili1ando uma pipeta volumetrica% mede"se =9m6 de *) 7*--)% #ue

ser3 transferido para um /#uer de 459m6. a1"se a cali/rao do p)metro%

utili1ando"se solu0es tampo fornecida e padroni1adas pelo la/orat,rio%

se$uindo as instru0es do manual do e#uipamento.

Ap,s a cali/rao% o eletrodo do p)metro totalmente imerso no /#uer

contendo *)7*--)% sem #ue o /ul/o to#ue o fundo. *om o /#uer

posicionado so/re o a$itador ma$ntico% adiciona"se% com o auilio de uma

/ureta% volumes pre"determidados de soluo 8a-). Anota"se os valores de

p) re$istrado.

5 RESUT$DOS E DIS&USSES

*onsiderando"se a este#uiometria da reao% temos:

8a-) G *)7*--) *)7*-

8aG

G )C-


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5.1T'tu()*+o ,o- o '',)or eo(6t)(e')

-/servou"se #ue !ouve a mudana na colorao da soluo% p) entre

?%7 e 49% com um volume medido de 4=%?m6 de 8a-).

Sendo *4H4;Titulante


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5.3T'tu()*+o ,o- o '',)or $7u( e bro-ot'-o(

- A1ul de /romotimol demonstrou alterao na cor da soluo ;p) de

vira$em entre >%9 e @%>< com a adio 4=%@m6 de soluo de 8a-).Ftili1ando"se dos recursos matem3ticos ate ento aplicados% temos #ue:

*om o Alaran'ado de metila% calcula"se% ento% a concentrao te,rica do

*)7*--) de 9%499 mol6.

5.4&o-)r)*+o etre o8 '',)ore8.

pJa teorico*)7*--) I =%C>

Ja I 4%? K 49"5


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8a escol!a do indicador a ser utili1ado% deve"se levar em conta o p) na

re$io do ponto de e#uival+ncia e o p) de vira$em do indicador% sendo #ue o

ponto de vira$em do indicador mais ade#uado deve ser o mais pr,imopossvel do ponto de e#uival+ncia.

Analisando os dados o/tidos eperimentalmente nas titula0es e os

valores calculados% o/serva"se #ue o Alaran'ado de metila apresenta uma faia

de vira$em muito inferior ao ponto de e#uival+ncia% o #ue torna os dados

coletados passiveis de muitos erros de titulao% confi$urando% assim% este

indicador como inade#uado para esta titulao.

A fenolftalena e o a1ul de /romotimol apresentam uma faia de vira$em

mais pr,imas ao ponto de e#uival+ncia da soluo% o #ue os torna mais

confi3veis #uanto aos dados coletados% fornecendo um ponto final mais ntido e

com erro de titulao /em redu1idos% principalmente #uando comparado com o

alaran'ado de metila.

Se comparamos a fenolftalena e o a1ul de /romotimol% nota"se #ue a

fenolftalena apresenta um car3ter mais alcalino #ue o a1ul de /romotimol% lo$o

na titulao de acido fraco% utili1ando"se do a1ul de /romotimol como indicador%

necess3ria a adio de um volume de 8a-) menor #ue o determinado

este#uiometricamente% para #ue se alcance o ponto e#uival+ncia da soluo%

fornecendo assim um dado de ponto final com um erro mnimo de titulao.

Sendo assim% a fenolftalena% dentre os tr+s indicadores utili1ados% o #ue

fornece dados de ponto final mais confi3vel e mais pr,imo ao ponto de

e#uival+ncia.

Entretanto% o uso de um indicador com uma faia de vira$em entre a da

fenolftalena e a do a1ul de /romotimol% tornaria possvel a determinao do

ponto final nessa titulao com muito mais eatido ainda.


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5.5T'tu()*+o ote,'o-tr',)Ta/ela 5.4: Titulao potenciomtrica de Acido Actico com 8a-).

Titulao de *)7*--)

V(%) V(mL) NaOH pH

!"#$% & '"$(

' %! &"')

* ! &"*(

) !$ *"$

# '( *")%

#* '$ ("%

#( '$"& ("!'

#$ '#"! )"### '#"& #"(%

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%! &$ %%"))

! & ( $ %%!%&%(%$!!!!&!(!$''!'&'('$&&!&&&(&$*

Titulao potenciomtrica de CH3COOHcom NaOH 0,1030molL

Volume de NaOH (mL)

pH medido

*urva de titulao:

Derivada primeira da curva de titulao:


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!V(mL)

!pH!pH!

VV(mL)

!pH!V

& "$$ "!! & "!!

$ "*% "(')* %! "(')*

$ "%# "!')* ! "!')*$ "*! "(* !$ "(*

$ "(' ")$)* '( ")$)*

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! "!) "%'* && "%'*

& "!( "(* &$ "(*

! & ( $ %%!%&%(%$!!!!&!(!$''!'&'('$&&!&&&(&$*

"r#$co da eri&ada primeira da cur&a de titulao

Volume de NaOH (mL)

!pH!V

*3lculos:


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Ponto final (grfico): pH da soluo = VNaOH =

VNaOH addcalculado:

pH calculado no ponto de equivalncia: pa calculado do !H"!OOH

pado !H"!OOH:

5.&o-)r)*+o etre o8 o'8 t'o8 e t'tu()*+o

Am/os os mtodos analticos apresentam possi/ilidade de erro% porem atitulao potenciomtrica fornece informa0es #ue so mais confi3veis% umave1 #ue os dados o/tidos com um acrscimo de uma #uantidade relativamentenfima de titulante pode"se verificar a variao r3pida nos ndices de p) commuito mais o/'etividade do #ue ueles $erados por titula0es #ue empre$am

indicadores #umicos. As titula0es com indicadores no permite taman!aeatido% '3 #ue so dependentes de diversas maneiras da o/servao


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!umana ;erro na determinao do volume do analito% erro na determinao dovolume de titulante% erro na determinao do ponto final da titulao% dentreoutros.


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'$"& #( $")

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&%"! %' $"'!

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&& %% '"!

&$ %! !"*%

*urva de titulao:

! & ( $ %%!%&%(%$!!!!&!(!$''!'&'('$&&!&&&(&$*

Titulao potenciometrica de NH'OHcom HCl

Volume de HCl (mL)

pH edido

Ta/ela 5.7: Titulao potenciomtrica de Acido Actico com 8a-).;Mrupo C

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