UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO

IQA-243 QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL IITURMA EQD

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE NaOH EM AMOSTRA DE SODA CÁUSTICA

COMERCIAL

(Data de realização: 11/10/06)

Nesta prática foram utilizados dois indicadores na mesma alíquota na solução a ser titulada, sendo a técnica aplicada a de TITULAÇÃO ACOPLADA.

DADOS: o TEÓRICOS:

Concentração da Soda Cáustica comercial = 10,0046 g/L PMNaOH = 40,00 PMNaCO3 = 106,00 Volume da solução de soda cáustica utilizada = 10,00 ml Concentração da solução titulante de HCl = 0,1026 M Volume de água destilada = 25,00 ml Indicadores: - fenolftaleína = 1 gota

- alaranjado de metila = 1 gotao EXPERIMENTAIS:

Com fenolftaleína: Volume de HCl usado na 1ª titulação = 12,65 ml Volume de HCl usado na 2ª titulação = 12,65 ml

Com alaranjado de metila: Volume de HCl usado na 1ª titulação = 12,90 ml Volume de HCl usado na 2ª titulação = 12,90 ml

VOH- médio = 12,40 ml VCO3 médio = 0,50 ml

CÁLCULOS: O objetivo da prática era determinar o teor do componente principal da amostra, o NaOH, e

do íon CO32-, formado pela absorção de CO2.

Considerar: - VF volume de HCl utilizado na presença de fenolftaleína - VAl volume de HCl utilizado na presença de alaranjado de metila

O VF corresponde à neutralização da OH- proveniente do NaOH e de metade da OH-

proveniente da hidrólise de CO32- e VAl corresponde à neutralização total da solução. Tendo assim:

VF = OH- + CO32-/2

VAl = OH- + CO32-

Relacionando as duas equações temos:

VOH- = 2 VF – VAl

VCO32- = 2 (VAl – VF)

o CÁLCULO V OH- E VCO32- :

VOH- = 2 VF – VAl = 2 x 12,65 – 12,90 VOH- = 12,40 ml VCO3

2- = 2 (VAl – VF) = 2 (12,90 – 12,65) VCO32- = 0,50 ml

o CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DA MASSA DE NaOH:

MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH

0,1026 . 12,40 = MNaOH . 10,00 MNaOH = 0,127224 M

m = MNaOH . mol = 0,127224 . 40,0 m = 5,08896 g

o CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO E DA MASSA DE NA 2CO 3:

MHCl . VHCl = MNaCO3 . VNaCO3

0,1026 . 0,50 = MNaCO3 . 10,00 MNaCO3 = 0,00513 M

m = MNaCO3 . mol = 0,00513 . 106,0 m = 0,54378 g

o CÁLCULO DA PORCENTAGEM DE CADA COMPOSTO NA SOLUÇÃO:

NaOH:10,0046 g ------- 100 %5,08896 g ------- x x = 50,87 %

NaCO3:10,0046 g ------- 100 %0,54378 g ------- y y = 5,44 %

CONCLUSÃO: A titulação da soda cáustica foi feita para que pudesse ser determinados experimentalmente

o valor da concentração de NaOH e o percentual de NaCO3 formado a partir da absorção de CO2.

Na titulação acoplada, há presença numa mesma alíquota de dois indicadores (fenolftaleína e alaranjado de metila), onde se pode ver a passagem dos dois pontos de equivalência. Primeiramente, foi adicionada a fenolftaleína que fez a solução contida no erlenmeyer ficar rosa; e de acordo com a titulação chegou ao incolor que indicava o 1°PE; nesse momento a titulação foi interrompida e é adicionado o alaranjado de metila que deixou a solução amarela; retornou-se a titulação até atingir a coloração casca de cebola que indicava o 2°PE.

A partir das observações dos volumes de HCl e dos cálculos descritos acima chegamos aos valores do teor de NaOH na solução que é de 50,87 % e do Na CO3 que é de 5,44 %.

De acordo com os valores encontrados observou-se que a soma dos percentuais está muito distante de 100%. Isso ocorre devido à presença de impurezas na amostra e/ou por um erro na preparação da solução de soda cáustica, fazendo com que o valor do rótulo não fosse o mesmo valor da concentração da amostra.

BIBLIOGRAFIA:

o Apostila de Química Analítica Experimental II