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Resolução de exercícios – Caderno de Atividades do manual “Terra.lab”
Ficha n.º 5 (página 56)
A – Falsa. O átomo X tem 35 nucleões. O número de massa, A, corresponde ao número de protões e
neutrões (nucleões) e tem o valor A = 35.
B – Falsa. O núcleo do átomo é constituído por 17 protões (igual ao número atómico, Z) e como o
número de massa é 35 então existem 35 – 17 neutrões = 18 neutrões.
C – Verdadeira.
D – Falsa. A carga nuclear corresponde à carga total dos protões, isto porque no núcleo existem
protões (carga positiva) e neutrões (sem carga). Assim a carga nuclear do átomo X é + 17.
E – Verdadeira.
O átomo X tem 17 eletrões (igual ao número de protões). Assim a sua distribuição eletrónica é:
X: 2-8-7.
Logo o átomo X tem 7 eletrões de valência (número de eletrões no último nível de energia).
Carga nuclear = + 7.
A carga nuclear corresponde à carga total dos protões. Sendo que o número atómico do azoto é Z = 7,
então o átomo de azoto tem 7 protões.
Como qualquer átomo, a carga elétrica é nula (zero). Num átomo existem igual número de eletrões
(carga negativa) e protões (carga positiva). Assim as suas cargas totais anuam-se e tornam o átomo
eletricamente neutro.
Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões. Assim no átomo de azoto existem 7
eletrões.
O átomo de oxigénio tem número atómico 8. Assim os átomos que podem ser de oxigénio seriam o
Y e o W, que apresentam número atómico 8.
O: 2-6.
Carga da nuvem eletrónica = - 8.
Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões. Como o número atómico do
oxigénio é 8 então existem 8 protões e, consequentemente, 8 eletrões.
De acordo com a distribuição feita na alínea b) existem 6 eletrões de valência (número de eletrões no
último nível de energia).
16
24
32
12
55,63Cu91,3009,69
91,3095,6409,6993,62Cu
rr AA
A massa atómica relativa do cobre é 63,55.
De acordo com a distribuição eletrónica o átomo de flúor tem 9 eletrões.
Como num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões então o átomo tem 9 protões.
Como o átomo tem 19 nucleões, e 9 são protões, então existem 19-9 = 10 neutrões.
F19
9
Número atómico, Z = 9 (número de protões).
Número de massa, A = 19 (número de protões + número de neutrões).
Por exemplo: F20
9
Um isótopo apresenta igual número atómico (número de protões) mas diferentes número de massa
(porque apresenta diferente número de neutrões).
O átomo apresenta 7 eletrões de valência (eletrões no último nível de energia – nível de valência).
A: 2-4
A: 2-3-1