Revista Puzzle de Química - ifma.edu.br · posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros textos e todos

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QuímicoPuzzle

Químico

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Este material foi desenvolvido com intuito de aju-dar a mudar a visão que os alunos de ensino fundamen-tal e médio têm com respeito à disciplina Química. É com-posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros textos e todos os puzzles feitos em Word e/ou Excel.

Os autores agradecem à FAPEMA que fomentou os recursos necessários para a impressão desta revista.

Por fim esperamos que vocês aproveitem os jogos e divulguem as atividades em suas comunidades.

Autoras: Sandalene Assunção Braga e Thaianne Vale Porto Smith.

Orientadores: Marcelo Moizinho Oliveira e Francisco Raimundo de Sousa.











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Os passatempos conquistaram seu espaço como diversão educativa e, hoje, eles também são usados para favorecer o raciocínio e a concentração. Esta revista traz a Química em jogos como cruzadas, caça palavras e desafios de lógica, jogos estes que fazem parte do que os cientistas

chamam de “brain fitness” (cérebro em forma), que promete aumentar a capacidade do cérebro. Estudos sugerem que os jogos retardam o surgimento de doenças, como o Mal de Alzheimer. Assim, como prevenção, os passatempos podem ser uma boa opção.

Divirta-se com a QUÍMICA que há nos jogos!

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“CÉREBRO SARADO”. TODO SER HUMANO NASCE COM CERCA DE 100 BILHÕES DE NEURÔNIOS E NÃO GANHA MAIS NENHUM AO LONGO DA VIDA. A MELHOR FORMA DE TORNAR A MENTE MAIS ESPERTA É EXERCITANDO ESSES NEURÔNIOS:

1 Cada nova descoberta é transformada pelo cérebro em descarga elétrica e transmitida neurônio a neurônio até ser armazenada.

2 Exercícios como os passatempos incentivam o cérebro a fazer essas novas ligações, as chamadas “sinapses”, entre as células nervosas.

4 Esse tipo de exercício estimula a criatividade, favorece a memória, retarda o envelhecimento e contribui para a inteligência.

3 Com os caminhos de informações ativos, é mais fácil e rápido de fazer associações e cruzar os dados armazenados na mente.

Então lembre-se, que assim como o corpo necessita de exercícios, a memória necessita de estímulos diários para manter-se lúcida e ágil.

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Preencha o diagrama com as sequências de não metais da lista abaixo.

3 elementos Br C Cl F N Br C C Br N OS S F Cl O N I Br Se F Se Se P BrSe Cl N I F N O Se Br I N O 6 elementos I Br N I Br N

F C C Br F I5 elementos P P Cl Br N S 7 elementosS O C O C C C Br Br O N S I C S Br Se SP N O N Br N O O O S C Br O N F Se N PP Se P O C N S P F Br S Br N S C Cl O IN N S C C N N S F Br I I Br C O Br O NBr S N Br O Br S Br Cl S Cl I Se N N C O CBr C N O Br Br N C Br N S Cl Br O P O O I

Br Cl

S

O

N O O O S C

I Br

P

O Br

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TABELA PERIÓDICA

A tabela PERIÓDICA dos ELEMENTOS químicos é a disposição SISTEMÁTICA dos elementos, na forma de uma TABELA, em função de suas PROPRIEDADES. São muito ÚTEIS para se PREVEREM as CARACTERÍSTICAS e TENDÊNCIAS dos átomos. Permite, por exemplo, prever o COMPORTAMENTO de átomos e das MOLÉCULAS deles FORMADAS, ou entender porque certos átomos são EXTREMAMENTE REATIVOS enquanto outros são praticamente INERTES. Permite prever propriedades como eletronegatividade, raio iônico, energia de IONIZAÇÃO.

O G W S W W S X N E B E W U GR R E A T I V O S I Q T Q U KV C O C N K H P L O M N I O UP T U I G S T A C N O E A T NR B C T N I M C X I L M H N DO S T S Y S G I M Z E A S E EP T S I F T P D E A C M A M LR A E R O E C O R C U E I A EI B T E R M Y I E A L R C T ME E R T M A K R V O A T N R ED L E C A T H E E K S X E O NA A N A D I W P R H X E D P TD V I R A C B W P I C N N M OE Q L A S A T U T E I S E O SS D G C H Q Y V O P O D T C R

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PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS

O processo ENDOTÉRMICO é aquele que ocorre com ABSORÇÃO de calor. Um exemplo disso: se um pedaço de gelo for deixado sobre a mesa à TEMPERATURA ambiente, ele RECEBERÁ CALOR do ambiente e isso provocará a FUSÃO do gelo. A TRANSIÇÃO da água no ESTADO SÓLIDOpara o estado LÍQUIDO é um PROCESSO que absorve calor – é endotérmico.O processo EXOTÉRMICO é aquele que ocorre com LIBERAÇÃO de calor. Podemos observar o seguinte exemplo: quando um SISTEMA formado por água LÍQUIDA é colocado em um CONGELADOR, ele PERDE calor para esse ambiente e, em decorrência disso, ocorre a solidificação da água. Assim, transição da água no estado líquido para o estado sólido é um processo que LIBERA calor – é exotérmico.

V L M X Q A B S O R C A O Q MD I E O C I M R E T O D N E EK Q X D R D W I D W B O T B FF U O Y I E S K D J T H E E LL I T D P P C I E J C B M E IO D E B A R B E R A A Z P G BA O R I S T O Q B Q L R E A ES C M J F M S C S E O M R M RU X I H I R Q E E F R E A E AF A C R O D I L O S G A T T CZ K O E Z P E R D E S F U S AC O N G E L A D O R G O R I OL I A R E B I L E T W B A S NC Q K N O C L I Q U I D A B RC T R A N S I C A O O M Z G V

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HORIZONTAL 2. Nome usual do ácido produzido pela oxidação do etanol no vinho. 7. Tóxico quando ingerido, é o álcool mais simples da classe funcional. 8. Recurso natural extraído da natureza e fonte de hidrocarbonetos. 9. Nome usual da propanona. 11. Nome dado a uma das posições do anel aromático. 12. Responsável pela simetria do anel aromático, mesmo este sendo composto, supostamente, por ligações duplas e simples de diferentes tamanhos. 13. Nome usual de um anel aromático com um grupo metil substituindo um hidrogênio. 14. Cadeia sem ramificação.

15. Método utilizado para separar as frações do petróleo VERTICAL 1. Solução 40 % de metanal. 3. Método para aumentar a fração de petróleo. 4. Nome do grupo funcional constituído por um carbono ligado por uma dupla com um oxigênio. 5. Nome dado ao carbono que liga-se com outros dois átomos de carbono em uma cadeia. 6. Sigla da fração do petróleo constituída por hidrocarbonetos com três a quatro carbonos. 10. Reação de oxidação envolvendo oxigênio que ocorre na queima de combustíveis como a gasolina.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

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1. Qual dos seguintes materiais é formado por uma única substância?

A) Ar

B) Sumo de laranja

C) Vinho

D) Água

2. Que nome se dá a uma transformação química que ocorre por ação do calor?

A) Decomposição térmica

B) Decomposição elétrica

C) Calorificação

D) Aquecimento físico

3. Da lista de materiais, qual a opção que contém apenas a substâncias?

A) álcool etílico, mercúrio, dióxido de carbono

B) ar, mel, açúcar

C) tintura de iodo, água mineral, café

D) azoto, mel, azeite

4. Qual é a substância combustível?

A) Ar

B) Hélio

C) Hidrogênio

D) Oxigênio

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11. Séries de carbono onde tem funções diferentes apresentando o mesmo número de carbonos.

1 2 3 4 5 6 7 *

*

8 9 10 11 12

VERTICAL 1. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores chamadas monômeros. 2. Reação que ocorre com absorção de calor. 3. A mistura é deixada em repouso ou aquecida ate sofrer evaporação. 6. Ligação onde existem, entre os ligantes, diferenças de eletronegatividade. 9. Compostos resultantes da substituição de H+ de um ácido por radical eletropositivo. 12. Perda de elétrons, que acarreta um aumento no nox do elemento.

HORIZONTAL 4. É o ganho de elétrons, que acarreta em uma diminuição do nox do elemento. 5. Tipo de ligação que é caracterizada pelo emparelhamento de elétrons. 7. Lei da conservação das massas. 8. Partícula indivisível. 10. Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.

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Preencha o diagrama com as sequências de não metais da lista abaixo.

3 elementos P Br N O P N I N Br N Br CF I N N N Br P N Br O Br O O P ClC O F N Br N P SeC F I Br N N Br Br 8 elementosN F I Cl O F O Se F I Cl O Br O F CBr O Br C C N N I S S SeBr F F 6 elementos Br C P N O O N FBr C Cl F C Br O O N Se C C O I N F ClBr Br I P N I C C OSe N C N C F C F Br 9 elementosCl S C N C F N Cl Cl F N N Br C O Se C O

N C C P C Br F I O O C N Br C Se4 elementos N N I N N FC N N Br I C C N C N 10 elementosCl C N F S N Se O Br N C Cl N N

7 elementos Br C I Br Br I C I C F5 elementos S F O O C Br Br Se Cl C N C P Cl S N FP N Se F N F N C C Br C O I Br N O N N C O C I

Br Se

O

O

N I N Br N Br C Se

C

C N

O

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Encontre as 7 diferenças

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LEI DE HESS

Em 1840, um FÍSICO chamado GERMAIN Henry Hess, com base em seus ESTUDOS sobre CALORES de reação, descobriu que, de um modo geral, quando uma REAÇÃO se dá em ETAPAS, a soma dos calores de reação CORRESPONDENTES aos diversos ESTÁGIOS é igual ao calor de reação OBTIDO quando a reação é REALIZADA completamente em uma só etapa.Então, ENUNCIOU sua lei: "Quando uma reação química apresenta etapas INTERMEDIÁRIAS, a variação de ENTALPIA da reação geral EQUIVALE àsoma das VARIAÇÕES de entalpia de cada uma das etapas intermediárias", ou seja, a variação de entalpia em uma reação química DEPENDE apenas dos estados INICIAL e final da reação, a reação PRINCIPAL independe das reações intermediárias.

W W R E Q G X N F S O S P O HS S T T S K P I R A D E I P RE O B B U T S O P P I T N X FR D T J U I A L O A T N T G HO U I P C O I G E T B E E A ZL T L O K N I W I E O D R D NA S A X I O O C Q O U N M A IC E P C U S F B N C S O E Z AA A I P L A T N E U H P D I MH A C S X T D J N Q N S I L RL M N G V M V N L J W E A A EN O I A O R E A C A O R R E GJ B R E L A V I U Q E R I R PA K P J D E P E N D E O A N OE G S E O C A I R A V C S E R

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

HORIZONTAL 2. Ligação intermolecular de maior intensidade. 4. Molécula formada pela ligação de dois átomos. 7. Regra que diz que os átomos tendem a adquirir oito elétrons na última camada. 8. Nome dado a mistura de dois ou mais metais. 11. Elétrons que participam da ligação covalente. 12. Pares de elétrons do átomo central que não participam da ligação química. 13. Nome dado a propriedade de atração por elétrons de uma ligação. 14. Ligações que rompem-se durante as transições de estado físico. 15. Para o magnésio doar seus dois elétrons deve-se ligar a um da família dos... VERTICAL 1. Região mais externa dos átomos que é utilizada nas ligações interatômicas. 3. Ligação tipicamente realizada entre um metal e um não metal. 5. Diz-se sobre a ligação covalente entre átomos do mesmo elemento químico. 6. Os metais são bons condutores de eletricidade devido ao fato de possuírem. 9. Dificilmente estabelecem ligações com outros átomos. 10. Metais que tendem a ter valências variáveis.

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1. O azeite "puro" é uma mistura de substâncias.

Verdadeiro

Falso

3. Uma substância fica saturada quando o soluto não consegue

dissolver mais solvente.

Verdadeiro

Falso

2. Uma liga metálica é uma solução.

Verdadeiro

Falso

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Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.

3 elementosAl Fe AlCa Ag CuFe Fe NaCu Pb Au

4 elementosCu Pb Cu CuZn Pb Cu TiAu Au Zn Fe

7 elementosCa Na Zn Au Na Au NaAu Cu Cu Zn Zn Al Na

8 elementosTi Cu Au Na Na Ca Al ZnFe Fe Zn Zn Cu Zn Zn TiFe Cu Ca Pb Au Fe Al FeFe Au Fe Cu Na Pb Zn PbCu Cu Ca Zn Al Au Fe NaCu Al Na Fe Na Pb Cu NaCu Au Fe Na Ca Zn Pb ZnZn Cu Ca Cu Cu Al Cu NaZn Au Cu Zn Ca Fe Cu AgPb Ti Cu Zn Ca Al Cu Na

10 elementosFe Fe Fe Cu Al Fe Cu Cu Ti Na

Na

Cu

Zn

Fe Fe Zn Zn Cu Zn Zn Ti

Fe

Au

Zn

Ca

Cu

Fe

Al

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15

HORIZONTAL 2. Metal de transição externa com maior raio. 6. Metal alcalino de maior raio. 8. Elemento de maior eletroafinidade no grupo 16. 10. Possuem, com exceção do primeiro membro da família, oito elétrons na camada de valência. 11. Nome do elemento de número atômico 47. 13. Símbolo do estanho. 14. Nome do elemento de transição externa que é utilizado em joias fazendo parte frequentemente de uma liga metálica com prata e cobre. 15. Nome do gás nobre com configuração semelhante ao cátion monovalente do potássio. VERTICAL 1. A sua quantidade é igual ao número atômico. 3. Único elemento sem grupo na tabela. 4. Metal alcalino de menor raio. 5. Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo neutro e no estado gasoso. 7. Nome do elemento do terceiro período que necessita de 1 elétron para adquirir configuração de gás nobre. 9. Elemento do quarto período de maior raio. 12. Elemento do segundo período com quatro elétrons na camada de valência.

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HORIZONTAL 2. Cálcio ao perder dois elétrons. 7. Região periférica do átomo. 10. Espécie carregada positivamente. 11. Todos os átomos de um elemento possuem igual quantidade desta partícula. 12. Cloro ao ganhar um elétron. 13. Letras que representam os quatro primeiros subníveis de energia. 14. Nome dado ao fenômeno de emissão de luz presente, por exemplo, nos fogos de artifício. VERTICAL 1. Nome dado ao modelo de Rutherford 3. Átomo que se encontra no estado fundamental 4. Nome dado ao modelo atômico de Thomson 5. Espécies eletricamente carregadas. 6. Espécie carregada negativamente. 7. Nome dado a partícula obtida nos experimentos de Thomson que na época foi chamada de 'raios catódicos'. 8. Espécies com mesmo número de nêutrons. 9. Região central do átomo.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

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REAÇÕES ORGÂNICAS

Reações ORGÂNICAS são reações químicas envolvendo compostos ORGÂNICOS.Os tipos básicos de reações da química orgânica são reações de adição, reações de ELIMINAÇÃO, reações de SUBSTITUIÇÃO, reações PERICÍCLICAS, reações de rearranjo ou TRANSPOSIÇÃO e reações redox. Em síntese orgânica, reações orgânicas são usadas na CONSTRUÇÃO de novas MOLÉCULAS orgânicas. A produção de muitas SUBSTÂNCIAS pelo homem, tal como DROGAS, PLÁSTICOS, a fabricação depende de reações orgânicas.As mais antigas reações orgânicas são a COMBUSTÃO de COMBUSTÍVEISorgânicos e a SAPONIFICAÇÃO de gorduras para fazer SABÃO. A moderna química orgânica inicia com a síntese de Wöhler em 1828. Na história do Prêmio Nobel de Química tem havido premiados pela INVENÇÃO de reações orgânicas ESPECÍFICAS tais como a reação de Grignard em 1912, a reação de Diels-Alder em 1950, a reação de Wittig em 1979 e a METÁTESE de olefina em 2005.

J M I A O A C U R T S N O C VN O A C A N I M I L E G R D GO A B A S B O A C N E V N I SR Y T R A N S P O S I C A O UD A C O M B U S T I V E I S TR M S A C I L C I C I R E P SO R G A N I C A S L F V T L OG U W G N M E T A T E S E L CA A J E S P E C I F I C A S IS C W W U S O C I N A G R O TB G C A S A I C N A T S B U SO A T S U B M O C V I Q K T AN O A C A C I F I N O P A S LJ S U B S T I T U I C A O I PN T M O L E C U L A S Q U V A

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

HORIZONTAL 1. Decomposição pela água. 5. Ligação entre átomos de metais ou de semimetais com grupos orgânicos. 8. Tipos de óxidos que apresentam caráter iônico, em que metal terá carga 1 e 2. 12. Moléculas muito grandes, formadas a partir de moléculas menores. 13. Compostos que apresentam grupo funcional da carbonila primária. 14. Isômeros que se encontram ligados em posições opostas. 15. Estereoisômeros com imagens especulares não superpostas são denominados.

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VERTICAL 2. Teoria em que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada de valência. 3. Substâncias que conduzem as reações por mecanismos de energias de ativação mais baixas, fazendo aumentar as suas velocidades, sem serem consumidos durante o processo. 4. Exceção que apresenta apenas uma camada com oito elétrons. 6. Trata da obtenção por tratamento químico da substância em análise e da pesagem de um elemento na forma mais pura possível. 7. Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, ‘captura’ um elétron. 9. Solução onde a quantidade de soluto é igual ao Cs. 10. Séries que pertencem a funções diferentes apresentando, porém, o mesmo número de carbonos. 11. Número que corresponde à carga total ou parcial que o átomo assume ao se combinar.

1 2 3 4 5 6 7

HORIZONTAL 1. Iodeto de potássio. 2. Hidróxido de amônia. 5. Nitrato de cobalto. 6. Ácido clorídrico. 7. Nitrito de sódio.

VERTICAL 1. Hidróxido de potássio. 2. Cloreto de amônia. 3. Cloreto de mercúrio. 4. Ácido nítrico. 6. Ácido sulfúrico.

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ÁGUA

A ÁGUA é um ELEMENTO composto por dois átomos de HIDROGÊNIO (H) e um de OXIGÊNIO (O), formando a molécula de H2O. É uma das SUBSTÂNCIAS mais ABUNDANTES em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos: sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na ATMOSFERA). Aproximadamente 70% da SUPERFÍCIEterrestre encontram-se coberta por água. No entanto, menos de 3% deste volume é de água DOCE, cuja maior parte está CONCENTRADA em geleiras (geleiras polares e neves das montanhas), restando uma pequena PORCENTAGEM de águas superficiais para as atividades humanas. A água é de fundamental IMPORTÂNCIA para a vida de todas as ESPÉCIES. APROXIMADAMENTE 80% de nosso organismo é composto por água. Boa parte dos PESQUISADORES concorda que a INGESTÃO de água tratada é um dos mais importantes fatores para a CONSERVAÇÃO da saúde, é considerada o SOLVENTE UNIVERSAL, auxilia na prevenção das doenças (cálculo renal, infecção de urina, etc.) e proteção do organismo contra o envelhecimento.

O I N E G I X O A T S E G N I

H E C T P A E G I R S X B U E

I S O N B Z N B M A E O F Z L

D P N E E A K E P B R C J W E

R E S M T S R P O U O X G C M

O C E A N U U O R N D E A O E

G I R D E B N R T D A I R N N

E E V A V S I C A A S C E C T

N S A M L T V E N N I I F E O

I A C I O A E N C T U F S N L

O U A X S N R T I E Q R O T H

D G O O R C S A A S S E M R L

O A F R G I A G T R E P T A H

C K V P B A L E W B P U A D C

E K C A I S E M B Y D S U A H

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1 2

3 4

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HORIZONTAL 1. Estudo dos aspectos quantitativos das reações e dos elementos que participam ou que são produzidos nela; 7. Substância formada por mistura de hidrocarboneto; 9. Símbolo do elemento químico de um metal precioso; 10. O gás mais difícil para liquefazer-se; 11. Quantidade de calor; 13. Número atômico 5, massa atômica 10,82, ponto de fusão 2.300°C; 14. Quantidade de moléculas ou íons em uma substância; 18. Quantidade de matéria; 20. Elemento muito abundante na crosta terrestre; 21. Ganhador de dois prêmios Nobel e um dos defensores do uso da vitamina C; 23. Número atômico 55, massa atômica 132,91;

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24. Pertencente aos halogênios e é extraído comercialmente de cinzas de algas marinhas, salitre; 25. Processo de passagem de uma solução diluída para uma mais concentrada; 26. Elemento metálico do grupo das terras raras; 27. Constitui cerca de 56% do volume sanguíneo total; 29. Tipo de energia solar; 31. Ele disse que a matéria é composta de partículas indivisíveis chamadas de átomos; 32. No benzeno dois grupos foram substituídos nas posições 1 e 2 (ou seja, em átomos de carbono); 34. Gás tóxico; 35. Transformação dos alimentos no aparelho digestivo; 36. Açúcar; 38. Comumente pela mudança de sua cor. VERTICAL 1. Doutrina do equilíbrio das combinações químicas; 2. Aço magnetizado que tem a propriedade de atrair outros metais; 3. É usado em fotografia e em pirotécnica por produzir intensa luz branca; 4. A sua base possui ânion hidróxido; 5. Grupamento orgânico (–COOH), presente em ácidos carboxílicos; 6. Fórmula que enuncia uma relação invariável 8. Mesmo número de massa; 12. Prefixo de um gás tóxico; 13. Ácido que contém bromo; 15. Proporção em que os elementos se unem para formar um composto; 16. Descalcificação do tecido ósseo; 17. Tipo de isomeria; 19. Natureza de uma coisa; 22. Número de oxidação; 24. Elemento metálico, do grupo da platina de número atômico 77 e massa 193; 28. Monossacarídeo de importante fonte de energia para o organismo; 30. Símbolo V, número atômico 23, massa atômica 50,95; 33. Radiação eletromagnética com pequeno comprimento de onda e penetrante; 37. Largamente usado como revestimento protetor para outros metais.

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Preencha o diagrama com os metais apresentados na lista abaixo.

2 elementos 3 elementosAl Zn Ti Cu TiAg Zn Fe Al Fe

Fe Pb Fe4 elementos Ca Na ZnAl Cu Fe Cu Cu Fe FeAl Cu Al Ti Cu Cu FeCu Zn Ag Al Cu Pb CuZn Na Cu Fe Cu Al CaZn Al Ti Fe Zn Al ZnAu Fe Fe Al Pb Ag CaAu Au Fe ZnPb Cu Zn Na

5 elementosFe Cu Zn Cu CuFe Cu Au Ca CaCu Fe Na Zn NaCu Pb Pb Ag ZnAg Ti Zn Cu ZnAg Zn Na Ti CuAg Zn Ag Al AuPb Zn Pb Cu Na

7 elementosCa Ca Zn Cu Cu Cu AlAu Fe Cu Ca Al Zn Zn

8 elementosAg Zn Ag Zn Al Al Ca Cu

Zn

Ag

Fe

Ag

Zn

Ag

Zn

Al

Ag Al

Ca

Cu

Cu Na

Cu

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

HORIZONTAL 1. Nome comercial do hidróxido de sódio utilizado como componente em produtos desentupidores de canos. 3. Nome usual dado ao carbonato de cálcio. 4. FeO. 5. Sal utilizado na culinária como fermento. 7. Ácido utilizado na gravação em vidros. 9. Ao sofrer ____________, os ácido liberam os íons hidrogênio para a solução aquosa. 10. Utilizado na agricultura para corrigir o pH do solo, é um óxido obtido pelo aquecimento do calcário. 12. Utilizado como líquido condutor em baterias de automóveis. VERTICAL 2. Ácido volátil responsável pelo cheiro de ovo podre. 3. Sal produzido pela neutralização completa do hidróxido de cálcio pelo ácido clorídrico. 6. Nome usual do óxido considerado o principal responsável pelo efeito estufa. 8. Ácido comercialmente conhecido por muriático. 11. Um dos produtos da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio.

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VOCÊ CONHECHE OS ELEMENTOS DA TABELA PERIÓDICA?

1 _____ é o símbolo do Ferro

2 _____ é o símbolo do Cálcio

3 _____ é o símbolo do Enxofre

4 _____ é o símbolo do Hidrogênio

5 _____ é o símbolo do Carbono

6 _____ é o símbolo do Flúor

7 _____ é o símbolo do Azoto

8 _____ é o símbolo do Cobre

9 _____ é o símbolo do Magnésio

10 _____ é o símbolo da Prata

11. K representa um átomo de ___________

12. Al representa um átomo de ___________

13. Na representa um átomo de ___________

14. Li representa um átomo de ___________

15. N representa um átomo de ___________

16. P representa um átomo de ___________

17. Hg representa um átomo de ___________

18. Cl representa um átomo de ___________

19. He representa um átomo de ___________

20. Pb representa um átomo de ___________

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CARBONO

O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento QUÍMICO, símbolo C, número ATÔMICO 6 (6 PRÓTONS e 6 ELÉTRONS), massa atômica 12 u, sólido à TEMPERATURA ambiente. DEPENDENDO das condições de FORMAÇÃO, pode ser encontrado na NATUREZA em diversas formas ALOTRÓPICAS: carbono AMORFO e CRISTALINO, em forma de GRAFITE ou ainda diamante. Pertence ao grupo (ou família) 14 (anteriormente chamada 4A).É o PILAR básico da química orgânica, sendo o carbono um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais FRÁGEIS e baratas (o grafite) e uma das mais duras e caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande AFINIDADE para combinar-se QUIMICAMENTE com outros átomos pequenos, INCLUINDOátomos de carbono que podem formar largas CADEIAS.

Y C X N O A P D E X R D E Q A

J M Y O C R S E T M N L T M L

L V O N I U A P N S O R I B O

T I F I M T I E E N A N F E T

X N R L O A E N M O C P A Q R

A C O A T R D D A T A K R T O

A L M T A E A E C O M Q G S P

U U A S S P C N I R R U N N I

R I F I L M T D M P O I A O C

D N R R H E D O I U F M T R A

N D A C G T D E U F H I U T S

J O G I Z C N P Q L O C R E S

J L E M G R A L I P Q O E L G

F A I U P E Y J Z T G Q Z E A

C W S L E D A D I N I F A G P

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1 2 3 4 5 6 7 8

HORIZONTAL 1. Elemento químico cuja deficiência provoca a osteoporose. 4. Forma 3 variedades alotrópicas: diamante, grafite e fulereno. 5. Espécie química que apresenta o número de prótons diferentes do número de elétrons. 6. O mais importante dos solventes polares, sendo conhecida como solvente universal. 8. Número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, para que fique com 8 elétrons na última camada. VERTICAL 2. Propriedade que um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes. 3. Toda mistura que apresenta uma única fase. 7. Íons positivos.

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

HORIZONTAL 3. Tipo de funil utilizado na filtração a vácuo (não esqueça do trema acima da letra 'u'). 5. Recipiente onde fica armazenada a solução a ser destilada. 8. Vidraria em formato de cilindro utilizada para medidas de líquidos. 10. Aquece com fogo. 11. Na destilação, serve para condensar o vapor. 13. Local onde devem ser manuseados reagentes voláteis. 14. Mensura massa. VERTICAL 1. Aparelho eletrônico para medição de pH. 2. Tipo de balão utilizado para preparação e diluição de soluções com volume preciso. 4. Recipiente utilizado para armazenar pequenos volumes de reagentes. 6. Recipiente utilizado na filtração a vácuo. 7. Vaso para triturar com pilão. 9. Usado para aquecimento, fusão e reação de substâncias, geralmente feito de porcelana. 10. Em uma titulação, armazena a solução de concentração conhecida. 12. Vestimenta indispensável no laboratório, sinônimo de guarda-pó.

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PARA VALÊNCIA

Querida Valência,Sinto que ESTRÔNCIO perdidamente apaixonado por ti. À noite, ao deitar,

desCÁLCIO e MERCÚRIO no SILÍCIO da noite, refLÍTIO e vejo que estou SÓDIO. Então, desesperadamente, oro para que um dia sejamos felizes. Sem ti, VALÊNCIA, minha vida é um verdadeiro inFERRO e, quando penso que tudo começou com um simples ARSÊNIO de mão. CLORO de saudade. Eu soube que a Inês lhe contou que eu emBROMO você com este namOURO. MANGANÊSdeixar de fazer TÂNTALO barulho e não acredites NÍQUELa disser. Sei que gostas do HÉLIO e do AMERICIO também. Bem sabes que sou um rapaz CÉSIO, que não sou nenhum ÉRBIO, e que traBÁRIO para viver. Te PROMÉCIO amor eterno. AbrÁCIDOS CROMOventes deste que te ama loucamente!

Dr. Químico.

M U F G E P O I C N O R T S E

C G P N Z L A O J V U V S N N

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HORIZONTAL 4. Toda substância que em solução aquosa sofre ionização, liberando como único cátion o H+. 5. É a passagem do solvente de uma região pouco concentrada em soluto para uma mais concentrada em soluto, sem gasto de energia. 6. Toda substância que em solução aquosa sofre dissociação, liberando com único ânion o OH-. 8. Atua numa reação ou processo químico, alterando sua velocidade seja positiva ou negativamente. 10. É o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil.

11. Toda substância que em solução aquosa sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2

-. VERTICAL 1. É a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não volátil. 2. O solvente polar, conhecido também como solvente universal. 3. Substância líquida que dissolve ou dissocia outra em uma forma mais elementar e que, normalmente, está presente em maior quantidade. 7. Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. 9. Composto binário que é formado por 2 elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

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PÁG. 6

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PÁG. 8

V L M X Q A B S O R C A O Q MD I E O C I M R E T O D N E EK Q X D R D W I D W B O T B FF U O Y I E S K D J T H E E LL I T D P P C I E J C B M E IO D E B A R B E R A A Z P G BA O R I S T O Q B Q L R E A ES C M J F M S C S E O M R M RU X I H I R Q E E F R E A E AF A C R O D I L O S G A T T CZ K O E Z P E R D E S F U A AC O N G E L A D O R G O R I OL I A R E B I L E T W B A S NC Q K N O C L I Q U I D A B RC T R A N S I C A O O M Z G V

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1. Verdadeiro 2. Falso 3. Verdadeiro

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PÁG. 26

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1. Fe 2. Ca 3. S 4. H 5. C

6. F 7. N 8. Cu 9. Mg 10. Ag

11. Potássio 12. Alumínio 13. Sódio 14. Lítio 15. Nitrogênio

16. Fósforo 17. Mercúrio 18. Cloro 19. Hélio 20. Chumbo

PÁG. 31

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PÁG. 32

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Revista Puzzle de Química - ifma.edu.br · posto de vários tipos de jogos, dentre eles caça-palavras e cruzadas, cujos textos foram extraídos de sites e livros textos e todos