SOLUES - EXERCCIOS
1. (ITA) Preparou-se uma soluo dissolvendo-se 40 g de Na2SO4 em
100 g de gua a uma temperatura de 60 C. A
seguir a soluo foi resfriada a 20 C, havendo formao de um slido
branco. a) Qual o slido que se formou? b) Qual a concentrao da
soluo final (20 C)? Dados: as curvas de solubilidade do Na2SO4 . 10
H2O e do Na2SO4, no grfico a seguir; a solubilidade est indicada,
nosdois casos, em g de Na2SO4 / 100 g de H2O.
2. (ITA) Para preparar 80L de uma soluo aquosa 12% (massa/massa)
de KOH (massa especfica dasoluo=1,10g/cm3) foram adicionados x
litros de uma soluo aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massaespecfica
da soluo=1,50g/cm3) e y litros de gua deionizada (massa
especfica=1,00g/cm3). Os valores de x e dey so respectivamente: a)
12L e 68L. b) 16L e 64L. c) 30L e 50L. d) 36L e 44L. e) 44L e
36L.
3. (ITA) Considere uma soluo aquosa com 10,0%(m/m) de cido
sulfrico, cuja massa especfica a 20C, 1,07g/cm3. Existem muitas
maneiras de exprimir a concentrao de cido sulfrico nesta soluo, uma
delas {(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]}mol de H2SO4/mol total.
Justifique porque essa forma est certa ou errada.
4. (ITA) Considere uma soluo aquosa com 10,0%(m/m) de cido
sulfrico, cuja massa especfica a 20C, 1,07g/cm3. Existem muitas
maneiras de exprimir a concentrao de cido sulfrico nesta soluo. Em
relao aessas diferentes maneiras de expressar a concentrao do cido,
qual das alternativas a seguir est ERRADA? a) (0,100.1,07.103)g de
H2SO4/ litro de soluo. b) [(0,100.1,07.103) / 98] molar em H2SO4.
c) [(0,100.1,07.103) / (0,90.98)] molal em H2SO4 d)
[(2.0,100.1,07.103) / 98] normal em H2SO4 e) {(0,100/98) /
[(0,100/98) + (0,90/18,0)]} mol de H2SO4/mol total.
5. (ITA) Num recipiente, mantido a 25C, misturam-se 50mL de uma
soluo 5,0nmilimol/L de HCl, 50mL de gua
destilada e 50mL de uma soluo 5,0 milimol/L de NaOH. A
concentrao de ons H+, em mol/L, na soluoresultante a) 1,3 10-11. b)
1,0 10-7. c) 0,8 10-3 d) 1,0 10-3 e) 3,3 10-3
6. (IME) Calcule a massa de 1 L de uma soluo aquosa de nitrato
de zinco cuja concentrao expressa por 0,643molar e por 0,653
molal.
7. (ITA) Mistura-se 20 mL de uma soluo 0,50 mol/L de NaOH com 40
mL de uma soluo 0,30 mol/L de NaOH.Admitindo-se a aditividade de
volume, a concentrao da soluo final, em mol/L, ser:
A) ( ) ( )0,50 0,30 20 40+ + .B) ( ) ( )20 0,50 40 0,30 20 40 +
+ .C) ( ) ( )40 0,50 20 0,30 20 40 + + + .D) ( ) ( )20 0,50 40
0,30+ .E) ( ) ( )11,50 0,30 40 20+ + .
8. (IME) Oleum, ou cido sulfrico fumegante, obtido atravs da
absoro do trixido de enxofre por cido
sulfrico. Ao se misturar oleum com gua obtm-se cido sulfrico
concentrado. Supondo que uma indstria tenhacomprado 1.000 kg de
oleum com concentrao em peso de trixido de enxofre de 20% e de cido
sulfrico de80%, calcule a quantidade de gua que deve ser adicionada
para que seja obtido cido sulfrico com concentraode 95% em peso.
Dados: Massas atmicas (u.m.a): S = 32; O = 16; H = 1 A) 42 kg B)
300 kg C) 100 kg D) 45 kg E) 104,5 kg
9. (IME) Um volume de 20 ml de gua bromada foi tratado com uma
soluo de iodeto de potssio em excesso. Oiodo liberado foi titulado
com 18 ml de uma soluo 0,1N de tiossulfato de sdio. Dadas as equaes
envolvidas no problema: Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 + Na2S2O3 2NaI +
Na2S4O6 Calcule: a) a concentrao de bromo na gua bromada em gramas
por litro (g/l); b) a concentrao em molaridade.
10. (IME) Um volume de 250 ml de uma soluo diluda preparado a
partir da adio de gua destilada a 10 ml de uma soluo de H2SO4, de
densidade 1,52 g/mL e concentrao de 62% em peso. Um certo volume
dessa soluodiluda foi adicionado a um excesso de soluo de um sal de
chumbo, resultando 6,06 g de precipitado. Determine: a) a
normalidade da soluo diluda de cido sulfrico; b) o volume da soluo
de cido sulfrico utilizado para obteno do precipitado.
Dados: massa atmica do H = 1 massa atmica do S = 32 massa atmica
do O = 16 massa atmica do Pb = 207
