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SOLUÇÕES (nível 2) Questão 01 - (UEPG PR) A 18ºC, a solubilidade do cloreto de magnésio é de 56 g por 100 g de água. Nessa temperatura, 150 g de MgCl2 foram misturados em 200 g de água. Sobre esta solução, assinale o que for correto. 01. O sistema obtido é homogêneo. 02. A massa de sólido depositada foi de 38 g. 04. Se aquecermos essa solução, não haverá mudança na solubilidade da mesma. 08. A massa de MgCl2 dissolvida na H2O foi de 112 g. 16. A solução obtida é insaturada. Questão 02 - (UEPG PR) Considere as seguintes soluções e suas respectivas concentrações. Sobre estas soluções, assinale o que for correto. I. Hidróxido de sódio 4 g/L II. Cloreto de cálcio 1 mol/L III. Glicose (C6H12O6) 9 g/L Dados: Na = 23,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; C = 12,0 g/mol 01. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/L é 0,1 mol/L. 02. Para preparar 250 mL da solução de cloreto de cálcio 1 mol/L serão necessários, aproximadamente, 27,8 g deste. 04. A solução de glicose é menos concentrada que a solução de cloreto de cálcio. 08. Todas as soluções são condutoras de eletricidade. 16. A solução mais concentrada dentre estas é a solução de cloreto de cálcio. Questão 03 - (UEL PR) Os combustíveis para veículos automotores de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool etílico hidratado (pureza de 96%) e a gasolina comum, contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém, no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar em função da composição química e das propriedades físico-químicas dos combustíveis. Assim, a adoção de um determinado combustível não adulterado em detrimento de outro pode alterar o desempenho do motor e, também, influenciar o nível de emissão de poluentes na atmosfera. Em relação às propriedades físico-químicas e à composição química desses combustíveis comercializados no Brasil, assinale a alternativa correta. a) Do ponto de vista ambiental, a queima de álcool etílico anidro libera maiores quantidades de enxofre do que a queima de GNV. b) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de gasolina comum não adulterada e 50,0 mL de água. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá 36,5 mL de gasolina pura e, na fase inferior, 63,5 mL de água e álcool etílico anidro. c) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de álcool etílico anidro não adulterado e 50,0 mL de hexano. Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá 54,0 mL de hexano e água e, na fase inferior, 46,0 mL de álcool etílico anidro. d) Se 50,0 mL de gasolina pura forem misturados com 50,0 mL de álcool etílico hidratado, haverá formação de apenas uma fase, tendo em vista que a água é miscível na gasolina em qualquer proporção.

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e) O gás metano, quando queimado, emite mais gases tóxicos que a queima da gasolina, pois libera maior quantidade de monóxido de carbono. Questão 04 - (UNICAMP SP) É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso. b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso. Dados: teor alcoólico na cerveja = 5 % v/v teor alcoólico na cachaça = 45 % v/v Questão 05 - (Unievangélica GO) Uma xícara de café com volume de 100mL contém em média 40mg de 1,3,7- trimetilxantina (massa molar 194 g/mol), que é um alcaloide conhecido como cafeína. Esse composto pode ser encontrado em medicamentos, chá preto, alguns refrigerantes, etc. Na xícara de café considerada, a concentração do alcaloide, em mol/L, será de aproximadamente a) 0,21 b) 0,021 c) 0,0021 d) 2,1 Questão 06 - (UERJ) Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

0,40metanal

0,39benzeno

(mg/L) ãoConcentraçteContaminan

Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a: a) 0,16 b) 0,36 c) 0,52 d) 0,72 Questão 07 - (IFBA)

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Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite longa vida há alguns anos. Adulterações com formol, álcool etílico, água oxigenada e até soda cáustica no passado não saem da cabeça do consumidor precavido. Supondo que a concentracao do contaminante formol (CH2O) no leite “longa-vida integral” e cerca de 3,0 g por 100 mL do leite. Qual será a concentracao em mol de formol por litro de leite? a) 100,0 mol/L b) 10,0 mol/L c) 5,0 mol/L d) 3,0 mol/L e) 1,0 mol/L Questão 08 - (IFPE) O permanganato de potássio (KMnO4) é uma substância vendida nas farmácias, sendo utilizado como antisséptico que possui ação antibacteriana em feridas, o que facilita a cicatrização das mesmas. O permanganato de potássio é encontrado no mercado na forma de comprimidos de 100 mg e seu modo de preparo é o seguinte: para cada 25 mg do permanganato, completa-se com água para 1 litro de solução, nesse caso, a concentração será 25 mg/L. Admita que um médico recomende para um indivíduo preparar uma solução de permanganato de potássio para utilizar em seus ferimentos e, na hora da preparação, em vez de o paciente colocar um comprimido e completar com água para 4 litros de solução, acabou adicionando três comprimidos de permanganato de potássio, de 100 mg cada, e completou com água para 4 litros de solução. Admitindo que, para ajustar a concentração da solução de permanganato de potássio, deve-se acrescentar água, assinale a única alternativa que indica corretamente o volume de água, em litros, que deve ser acrescentado à solução já preparada para chegar à concentração correta, ou seja, 25 mg/L. a) 5 b) 14 c) 10 d) 8 e) 3 Questão 09 - (IFRS) Atletas de alto nível, após treinos ou provas muito desgastantes, costumam ingerir bebidas isotônicas. Esses produtos não são refrigerantes e devem ser utilizados por pessoas após um longo desgaste físico, para repor perdas decorrentes da prática do esporte. A tabela abaixo apresenta dados de rótulos de isotônicos.

Disponível em:< http://isotonicos-ufrj.blogspot.com.br/>

Acesso em: 10 agos. 2016. Analisando os dados comparativos fornecidos na tabela, é correto afirmar que

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a) todos os isotônicos presentes na tabela fornecem a mesma massa de íons potássio para um mesmo volume. b) a massa de íons cloreto no isotônico Gatorade é maior do que no isotônico Marathon. c) o ingrediente que fornece energia ao atleta é o carboidrato que está presente nas mesmas massas em todos os isotônicos citados. d) o isotônico Energil C apresenta a menor massa de potássio por unidade de volume ingerida. e) a massa de sódio do isotônico Sport Drink é muito superior a dos demais isotônicos, por unidade de volume ingerida. Questão 10 - (IFPE) As bicicletas utilizadas nos jogos Paralímpicos podem ter em sua composição diferentes tipos de ligas férricas, fibra de carbono, titânio, alumínio, de forma a dar resistência e leveza. Sobre esses componentes, é correto afirmar que

a) o alumínio é um metal alcalino de grande resistência. b) o titânio é um metal de transição leve e resistente, pouco corrosivo. c) a fibra de carbono é formada de carbono na forma alotrópica de diamante, por isso é resistente. d) um dos isótopos do alumínio tem número de massa 27, portanto tem o mesmo número de elétrons. e) nas ligas metálicas com ferro, esse elemento muda seu número atômico. Questão 11 - (UniCESUMAR SP) O ácido fosfórico (H3PO4) é um acidulante utilizado como aditivo em bebidas refrigerantes. Para determinar a concentração de uma solução aquosa de ácido fosfórico, um técnico de laboratório titulou uma amostra de 25,0 mL dessa solução com uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,30 mol.L–1. A adição gota a gota da solução de hidróxido de sódio foi feita até que ocorresse a mudança de cor do indicador fenolftaleína de incolor para um tom levemente rosa. Considerando que foi necessária a adição de 10,0 mL da solução alcalina para que ocorresse a viragem do indicador, pode-se afirmar que a concentração de ácido fosfórico na amostra é de a) 0,001 mol.L–1. b) 0,040 mol.L–1. c) 0,12 mol.L–1. d) 0,10 mol.L–1. e) 0,75 mol.L–1. Questão 12 - (UniCESUMAR SP) Uma amostra de 5,0 g de soda cáustica foi titulada utilizando-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,80 mol.L–1. Considerando que foram necessários 50 mL da solução ácida para neutralizar completamente essa amostra e que nenhuma das impurezas presentes reage com ácido sulfúrico, pode-se concluir que o teor de hidróxido de sódio na soda cáustica analisada é de a) 32 %. b) 48 %.

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c) 64 %. d) 80 %. e) 90 %. Questão 13 - (IFPE) Uma forma de tratamento da insuficiência renal é a diálise, que funciona como substituta dos rins,

eliminando as substâncias tóxicas e o excesso de água do organismo. Há duas modalidades de

diálise: a hemodiálise e a diálise peritoneal. Na diálise peritoneal, um cateter é colocado no abdome

do paciente, através do qual é introduzida uma solução polieletrolítica. Uma determinada solução

para diálise peritoneal apresenta, em cada 100 mL de volume, 4,5 g de glicose (C6H12O6) e 0,585 g

de cloreto de sódio (NaCl). Dados: massa molar (g/mol) C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5.

Assinale a alternativa com as concentrações em mol/L da glicose e do cloreto de sódio,

respectivamente, na solução para diálise peritoneal acima descrita.

a) 0,25 e 0,10.

b) 0,50 e 0,10.

c) 0,50 e 0,20.

d) 0,25 e 0,20.

e) 0,20 e 0,50.

Questão 14 - (UDESC SC) Um determinado medicamento, destinado ao tratamento dos sintomas de azia, apresenta em sua formulação o hidróxido de magnésio na proporção de 40 mg/mL. Considerando que a concentração do ácido clorídrico presente no estômago é de 0,16 mol/L, assinale a alternativa que contém o volume aproximado de ácido clorídrico, que será neutralizado, quando uma pessoa ingerir 5 mL deste medicamento. a) 20 mL b) 400 mL c) 200 mL d) 2 mL e) 40 mL TEXTO: 1 - Comum à questão: 15 Pesquisa desenvolvida pela Universidade de Lisboa avalia o potencial cosmético do óleo proveniente da borra do café e dos grãos de café verde para o desenvolvimento de uma nova geração de filtros solares. A adição de dois tipos de partículas distintas se mostrou benéfica, tendo sido desenvolvido um sistema que garantiu um fator de proteção solar elevado, proteção UVA (conferida pelo ZnO) e UVB (conferida pelo TiO2). Essas partículas (ZnO e TiO2) foram usadas como filtros solares físicos e agentes estabilizadores da emulsão, sendo previamente dispersas no óleo.

(Jornal Unesp, outubro de 2016. Adaptado.) Questão 15 - (UEFS BA) Sabendo que a solubilidade em água do ZnO é 1,610–3 g/L, a 29 ºC, a quantidade total de íons para cada litro de solução saturada dessa substância, a 29 ºC, é de aproximadamente a) 1,610–3 mol. b) 4,010–5 mol. c) 4,010–3 mol. d) 1,610–5 mol. e) 1,610–6 mol.

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Questão 16 - (UEPG PR) 4,00 g de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água destilada até completar 100 mL de solução.

Uma alíquota de 50 mL dessa solução foi neutralizada com 100 mL de solução aquosa de ácido

sulfúrico.

Dados:

Na = 23g/mol, H = 1 g/mol, S = 32 g/mol, O1 = 6 g/mol

Diante do exposto, assinale o que for correto.

01. O sal formado nessa reação é o sulfeto de sódio.

02. A solução aquosa de ácido sulfúrico tem a concentração de 0,5 mol/L.

04. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é uma reação de neutralização, porque

tanto o ácido como a base são neutralizados formando sal e água.

08. A solução de hidróxido de sódio preparada tem a concentração de 1 mol/L.

16. A fórmula molecular do ácido sulfúrico é H2S.

TEXTO: 2 - Comum à questão: 17 A venda de refrigerantes aos estudantes, nas cantinas escolares, é proibida por Lei Federal porque o consumo da bebida é uma das causas de várias enfermidades, como obesidade, diabetes, doenças cardiovasculares, gastrite, hipertensão, cárie dentária, dentre outras, tanto para a população infanto-juvenil quanto para a adulta. A bebida não é nutritiva e contém quantidades alarmantes de sacarose, C12H22O11, que vão além de 100,0 g por litro, conservantes de benzoato de sódio, sorbato de potássio, sódio, Na+(aq) e acidulante, além de ácido fosfórico, H3PO4(aq), quando o sabor é do tipo cola.

I. H3PO4(aq) + H2O(l) H2PO4

– (aq) + H3O+(aq) Ka1 = 7,510–3 II. H2PO4

– (aq) + H2O(l) HPO42– (aq) + H3O+(aq) Ka2 = 6,210–8

III. HPO42– (aq) + H2O(l) PO4

3– (aq) + H3O+(aq) Ka3 = 4,210–13

Os aditivos de alimentos não oferecem níveis seguros para a ingestão da bebida e a Organização Mundial de Saúde, OMS, sugere aumento de 20% no preço de venda de refrigerantes, a nível mundial, para ajudar a conter o consumo tendo em vista o alto grau de pessoas obesas. No processo de fabricação, dióxido de carbono, CO2(g), a 4,0atm, é adicionado à solução aquosa de refrigerante, contida em uma embalagem PET, que é, em seguida, lacrada. Questão 17 - (Faculdade Guanambi BA) A partir da compreensão dessas informações sobre os refrigerantes, é correto afirmar: 01. Ao retornar para dentro da geladeira, a pressão de dióxido de carbono aumenta no interior de uma garrafa de refrigerante, após ter sido fechada e resfriada. 02. A latinha de alumínio de refrigerante contém menos conservantes e açúcar, por 300,0 mL, que igual volume de bebida retirada de uma embalagem PET. 03. O benzoato de sódio e o sorbato de potássio têm propriedades conservantes, utilizadas na identificação de sais orgânicos. 04. A obesidade é caracterizada pelo acúmulo de lipídios de ponto de fusão menor que 25 ºC entre órgãos e músculos do corpo. 05. A concentração molar de sacarose no refrigerante vai além de, aproximadamente, 3,010–1

mol.L–1. Questão 18 - (IME RJ) A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B.

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Com base nela, pode-se afirmar que: a) No ponto 1, as soluções apresentam a mesma temperatura mas as solubilidades de A e B são diferentes. b) A solução da substância A está supersaturada no ponto 2. c) As soluções são instáveis no ponto 3. d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos. e) A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em água. Questão 19 - (PUC GO) [...] Era uma promessa, mas eu não via grande coisa no futuro, o mar estava muito longe, meu pensamento estava cravado ali mesmo, nos dias e noites do presente, nas portas fechadas do liceu, na morte de Laval. Yaqub sabia disso? Ele notou minha inquietação, minha tristeza. Disse-lhe isto: que estava com medo, faltava pouco para terminar o curso no liceu. Um professor tinha sido assassinado, o Antenor Laval... Ele ficou pensativo, balancando a cabeca. Olhou para mim: “Eu também tenho um amigo... foi meu professor em Sao Paulo...”. Parou de falar, me olhou como se eu não fosse entender o que ele ia dizer. Na época em que havia estudado no colégio dos padres Yaqub talvez tivesse conhecido Laval. Ele sabia que Manaus se tornara uma cidade ocupada. As escolas e os cinemas tinham sido fechados, lanchas da Marinha patrulhavam a baía do Negro, e as estações de rádio transmitiam comunicados do Comando Militar da Amazônia. Rânia teve que fechar a loja porque a greve dos portuários terminara num confronto com a polícia do Exército. Halim me aconselhou a não mencionar o nome de Laval fora de casa. Outros nomes foram emudecidos. A tarja preta que cobria uma parte da fachada do liceu fora arrancada e as portas do prédio permaneceram trancadas por várias semanas. Mesmo assim, Yaqub não se intimidou com os veículos verdes que cercavam as praças e o Manaus Harbour, com os homens de verde que ocupavam as avenidas e o aeroporto. Nem mesmo um diabo verde o teria intimidado. Eu não queria sair de casa, não entendia as razões da quartelada, mas sabia que havia tramas, movimento de tropas, protestos por toda parte. Violência. Tudo me fez medo. Mas ele insistiu em que eu o acompanhasse: “Já fui militar, sou oficial da reserva”, me disse orgulhoso.

(HATOUM, Milton. Dois irmãos. 19. reimpr. São Paulo: Companhia das Letras, 2015. p. 149.)

Na segunda linha do texto, lê-se: “o mar estava muito longe”. Os mares têm de 3,0 a 3,5 g de sal para cada 100 mL de solução. A concentração de sal no Mar Morto é 10 vezes maior. Na composição do sal, o potássio tem uma presença de aproximadamente 11%. Qual a quantidade de água do Mar Morto, em litros, processada para a produção de 1 ton de potássio? Qual a quantidade de potássio, em mol, em 100 mL de água do Mar Morto? Assinale a alternativa correta:

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a) De 20 a 30 mil litros, de 0,8 a 1 mol. b) De 20 a 30 mil litros, de 0,08 a 0,1 mol. c) De 20 a 30 milhões de litros, de 0,8 a 1 mol. d) De 20 a 30 milhões de litros, de 0,08 a 0,1 mol. Questão 20 - (UDESC SC) A resolução nº 430, de 13 de maio de 2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente, estabelece como limite máximo para descarte de soluções contendo cobre, a concentração de 1 mg L–1; caso a concentração seja superior a esse limite, o resíduo deve ser tratado antes do descarte. Uma empresa, ao final de seu processo produtivo, gera como resíduo 3000 litros de solução de cobre com concentração de 0,005 mol L–1, por mês. Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo. a) Pode ser descartado sem tratamento, pois apresenta concentração inferior ao limite da lei. b) A concentração dele é de 0,005 g L–1. c) Não pode ser descartado, pois tem concentração superior ao limite estabelecido pela lei. d) No volume total dele são encontrados 1,5 kg de cobre. e) A concentração dele é de 1 mg L–1 que equivale à concentração de 0,001 mol L–1. Questão 21 - (UNEMAT MT) Uma secretaria de meio ambiente recebeu denúncias de que um agricultor estaria lavando embalagens vazias de agrotóxicos em uma pequena lagoa muito utilizada por moradores de uma área rural. A fim de elucidar o caso, uma equipe de perícia se deslocou para o local e coletou amostras de água. Um químico analisou as amostras e foram identificados alguns agrotóxicos, sendo que a atrazina estava em maior concentração. O Ministério da Saúde, por meio da Portaria 2.914/2011, preconiza que para água de consumo humano, o limite máximo permitido de atrazina é de 2,0 microgramas por litro. Constatou-se que a amostra coletada continha 9,010–6 mol/L do agrotóxico. (Dado massa molar da atrazina: 215,68 g/mol). Frente ao exposto, pode-se inferir que: a) A água da lagoa é imprópria para consumo humano, pois a concentração de atrazina é maior que o limite estabelecido pelo Ministério da Saúde. b) A água da lagoa pode ser consumida pelas pessoas, já que a concentração de atrazina encontrada foi menor que o limite estabelecido pelo Ministério da Saúde. c) Os moradores da área rural podem resolver o problema apenas passando a água proveniente da lagoa em um papel filtro. d) A denúncia está equivocada, pois embalagens vazias de agrotóxicos não trazem risco algum ao meio ambiente. e) A água da lagoa pode ser consumida pelas pessoas, pois a concentração de atrazina encontrada foi igual ao limite máximo permitido pelo Ministério da Saúde. Questão 22 - (Unifacs BA)

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O uso pessoal de cigarro eletrônico no Brasil não é vetado, mas a venda do produto e de acessórios é proibida. Entretanto, em bancas, tabacarias e sites nacionais, o dispositivo eletrônico vem ganhando um número cada vez maior de adeptos com base na suposição de que não oferece riscos e não é tóxico. A toxidade depende das substâncias químicas dissolvidas na solução aquosa colocada no reservatório para a vaporização e inalação pela piteira. Um trabalho recente, publicado pela Universidade do Sul da Califórnia, nos Estados Unidos, constatou um problema grave nos pulmões, a bronquiolite obliterante, uma inflamação e obstrução dos bronquíolos, que pode ser causada pelo diacetil, substância química usada como flavorizante, encontrada no líquido aromatizante, de sabor e aroma de manteiga, usada em margarinas, óleos culinários e em óleos utilizados na fabricação de pipocas na concentração de 1.125ppm(v/v). A nicotina é uma das 20 substâncias tóxicas componentes do aromatizante, causadora de câncer nos pulmões, de alterações na estrutura do DNA e de dependência química. A quantidade de nicotina no dispositivo varia muito e pode chegar a três vezes mais quando comparada à do cigarro comum. Utilizar o eletrônico ou substituir o convencional pelo eletrônico é uma troca de vícios. A FDA, órgão regulador americano, vetou a comercialização para adolescentes sob alegação de causar dependência química. Considerando-se as informações referidas no texto e na figura, em relação ao cigarro eletrônico e à toxidade causada por substâncias químicas, usadas no dispositivo, é correto concluir: 01. A vaporização da solução aquosa é um processo exotérmico. 02. A recarga de energia da bateria do dispositivo é um fenômeno eletroquímico espontâneo. 03. As concentrações de substâncias tóxicas no vapor são iguais às encontradas na solução aquosa vaporizada. 04. A concentração de diacetil no óleo de fabricação de pipocas corresponde a 1,3110–2molL–1. 05. A pressão de vapor do diacetil, à temperatura ambiente, é menor que a da nicotina encontrada nas mesmas condições de temperatura e de pressão. Questão 23 - (UEM PR) Sobre misturas de substâncias químicas em água, assinale o que for correto. 01. Adicionando-se qualquer quantidade de NaCl em água, tem-se a formação de uma mistura homogênea. 02. A formação de íons solvatados por moléculas de água ocorre somente na dissolução de compostos iônicos. 04. O grau de ionização de um ácido orgânico é dependente da concentração total do ácido no meio. 08. A solubilidade de qualquer espécie química em água é aumentada quando se eleva a temperatura. 16. O gás oxigênio é formado por moléculas apolares e, em condição ambiente, dissolve-se parcialmente em água. TEXTO: 3 - Comum à questão: 24 O quadro apresenta a estrutura da vitamina C e sua solubilidade em água em função da temperatura.

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Questão 24 - (Centro Universitário de Franca SP) A massa de vitamina C, em gramas, que pode ser cristalizada quando 2 litros de solução saturada dessa vitamina a 100 ºC são resfriados para 45 ºC, é igual a a) 800. b) 730. c) 500. d) 400. e) 200. Questão 25 - (UERJ) A temperatura e a pressão afetam a solubilidade do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns animais marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de oxigênio por meio da dissolução desse gás diretamente no plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do oxigênio no plasma, em função da temperatura e da profundidade a que o animal esteja submetido, representada nos gráficos abaixo.

Um estudo realizado sob quatro diferentes condições experimentais, para avaliar a dissolução de oxigênio no plasma desses animais, apresentou os seguintes resultados:

O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi mais favorecido na condição experimental representada pela seguinte letra: a) W b) X c) Y d) Z Questão 26 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)

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Uma solução de ácido acético (CH3COOH; massa molar 60 g) encontra-se sem titulação. Sabe-se que para a neutralização total de 150 mL dessa solução são necessários 100 mL de NaOH (1mol/L). Segue a equação da reação de neutralização.

CH3COOH + NaOH Na+ + CH3COO– + H2O

A correta titulação para essa solução de ácido acético é a) 20 g/litro. b) 40 g/litro. c) 60 g/litro. d) 80 g/litro. e) 100 g/litro. Questão 27 - (FAMERP SP) A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor a) 30. b) 0,3. c) 300. d) 0,03. e) 3. TEXTO: 4 - Comum à questão: 28 O fenol é um composto químico altamente tóxico encontrado em efluentes (resíduos aquosos de processos químicos) de variadas indústrias como a farmacêutica, de tintas e de papel e celulose. O fenol se ioniza em água de acordo com o equilíbrio

OH O-

+ H2O + H3O+

fenol íon fenolato

A concentração máxima permitida para fenóis em águas não cloradas é de 0,1 mg/L. Contudo, em águas cloradas, a concentração máxima permitida para fenóis pela resolução nº 357 do CONAMA é de 0,003 mg/L. Questão 28 - (FGV SP) Uma indústria gera por mês 103 m3 de efluentes contendo fenol igual a 3 vezes o limite permitido pela legislação para águas não cloradas. Para que esse efluente possa ser tratado e, posteriormente, clorado, e permaneça dentro dos limites de concentração estabelecidos pelo CONAMA, a massa mínima, em gramas, de fenol que deve ser removida dele mensalmente é de a) 1,00102. b) 1,00103. c) 2,97102. d) 2,97103. e) 3,00104.

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Questão 29 - (PUC SP) Após determinado processo industrial, obtém-se uma mistura contendo sulfato de sódio (Na2SO4) e carbonato de sódio (Na2CO3). Uma amostra contendo 10,0 g dessa mistura foi completamente neutralizada com 100 mL de uma solução 1,00 mol.L–1 de HCl. O sulfato de sódio não reage com ácido clorídrico e o carbonato de sódio reage segundo a reação representada a seguir.

Na2CO3(s) + 2 HCl(aq) 2 NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

O teor de carbonato de sódio na mistura é de a) 44%. b) 53%. c) 70%. d) 90%. Questão 30 - (UFSC) Em abril de 2015, toneladas de carbonato de potássio foram apreendidas em Itapemirim (ES). O material, que seria utilizado em uma fábrica de chocolate, poderia estar contaminado e provocar danos graves à saúde. A carga estava em um tanque geralmente utilizado para transportar combustível e seria levada para a Região Nordeste. O carbonato de potássio é um sólido branco empregado na fabricação de sabão, vidro e porcelana e como agente tamponante na produção de hidromel e vinho.

Disponível em: <http://g1.globo.com/espirito-santo/noticia/2015/04/ toneladas-de-carga-quimica-sao-apreendidas-em-itapemirim-es.html>.

[Adaptado]. Acesso em: 22 ago. 2015. Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 01. o carbonato de potássio é um sal básico formado pela reação de neutralização entre o carbonato de cálcio e o hidróxido de potássio. 02. o número de oxidação do átomo de carbono presente no carbonato de potássio é +2. 04. a fórmula mínima do carbonato de potássio é K2CO3. 08. o átomo neutro de potássio possui 19 prótons, ao passo que o íon K+ possui 18 elétrons. 16. o átomo neutro de potássio apresenta dois elétrons na sua camada de valência. 32. o íon carbonato é monovalente. 64. para preparar 500 mL de solução aquosa contendo carbonato de potássio 0,0100 mol/L são necessários 691 mg de carbonato de potássio. Questão 31 - (UNCISAL) De acordo com a grande maioria dos nutricionistas, um dos maiores vilões das dietas atuais são os refrigerantes. Essas substâncias são ricas em açúcar e uma série de outras substâncias químicas, dentre elas, ácidos. Assim, a maioria dos refrigerantes possuem ácidos, dentre eles, o ácido fosfórico, que é um ácido triprótico fraco de massa molar 98,0 g/mol e constantes de dissociação 1,010–3; 6,010–8 e 7,010–13.

Química Nova na Escola, v. 31, n. 3, p. 210-215, 2009. Considerando que a dissociação do primeiro próton é a que contribui efetivamente para o pH do meio e que em 1 L de refrigerante contendo ácido fosfórico, na ausência de qualquer outro ácido, o pH medido foi 3,0, é correto afirmar que a concentração do ácido fosfórico nessa mistura é a) 0,98% (m/m). b) 0,98% (m/v). c) 0,098 kg/mol. d) 0,98 mmol/mL.

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e) 98 mg/L. Questão 32 - (UNIFICADO RJ) A adição de 0,014 g de hidróxido de potássio (uma base forte) em água forma 25,00 mL de uma solução aquosa, a 25 ºC, cujo pH é Dado: MKOH = 56 g mol–1 a) 2 b) 7 c) 12 d) 13 e) 1 Questão 33 - (ACAFE SC) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estao dissolvidos em 200g de água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 45g/100g de água. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? a) 160g b) 120g c) 40g d) 80g Questão 34 - (UECE) O magnésio subministrado na forma de cloreto de magnésio tem papel importante para o fortalecimento dos músculos e nervos, função imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os níveis de pressão arterial e o açúcar do sangue, etc. A título experimental, um estudante de bioquímica preparou uma solução de cloreto de magnésio utilizando 200 g de água e 20 g de cloreto de magnésio que passou a ter densidade de 1,10 g/mL. Para essa solução, a concentração em quantidade de matéria é, aproximadamente, a) 1,05 mol/L. b) 1,20 mol/L. c) 1,30 mol/L. d) 1,50 mol/L. Questão 35 - (UFU MG)

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Disponível em http://www.acessa.com/saude/arquivo/noticias/2016/01/23-vai-

viajar-deixe-sua-casa-livre-dos-focos-mosquito-dengue/foto.jpg A figura mostra os diferentes procedimentos que devem ser adotados para evitar a proliferação do mosquito Aedes aegypti, transmissor do vírus da dengue, febre zika e chicungunha. Além dessas ações, é importante a adição de substâncias químicas para eliminar os focos da doença. Entre essas substâncias, o sal de cozinha (NaCl), adicionado em água parada que não seja de consumo, é bastante eficiente, na proporção a seguir:

Sobre o ataque à proliferação do mosquito Aedes aegypti, a) limpar a bandeja coletora de água do ar condicionado implica deixá-la com água limpa, sem adição de produtos químicos. b) colocar areia nos pratos das plantas tem pouca eficiência, pois mesmo na areia úmida o mosquito irá depositar seus ovos. c) pode-se adicionar cloreto de sódio à água até a concentração mínima de 0,34 mol/L, ou mesmo adicionar água sanitária comercial.

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d) recolher o lixo é uma forma ineficiente de combate, pois, para a deposição de seus ovos, o mosquito prefere ambientes limpos. Questão 36 - (IFPE) O ácido bórico (H3BO3) ou seus sais, como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante usados como antissépticos, inseticidas e como retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é usado como água boricada, que consiste em uma solução de ácido bórico em água destilada. Sabendo-se que a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido bórico, nessa solução, é 0,5mol/L, assinale a alternativa correta para massa de ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para preparar 200 litros desse medicamento. Dados: Massas molares, em g/moL: H =1; B =11; O = 16 a) 9500 b) 1200 c) 6200 d) 4500 e) 3900 Questão 37 - (IFSP) Um pesquisador tem a disposição quatro frascos com a mesma substância. No frasco I, há um quarto de litro dessa substância; no frasco II, há um quinto de litro dessa substância; no III, há um oitavo de litro dessa substância; e no frasco IV há um décimo de litro da substância. Se ele utilizar os dois frascos que mais contêm dessa substância, ele terá utilizado, ao todo: a) dois nonos de litro. b) dois dezoito avos de litro. c) nove vinte avos de litro. d) nove quarenta avos de litro. e) um nono de litro. Questão 38 - (UCS RS) Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, variam em função da temperatura.

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Fonte: BRADY, James E., RUSSELL, Joel W., HOLUM, John R.

Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. LTC: Rio de Janeiro, V. 1, 2002. p. 385.

Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta. a) Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose. b) O aumento da temperatura de 10 ºC para 40 ºC favorece a solubilização do sulfato de cério (III) em água. c) A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando a temperatura da água é reduzida de 80 ºC para 40 ºC, é de aproximadamente 100 g. d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica. e) A 0 ºC, todas as substâncias químicas são insolúveis em água. Questão 39 - (UEFS BA) Os refrigerantes são bebidas fabricadas industrialmente e constituídos por água, açúcar, aromatizantes, acidulantes e dióxido de carbono, dentre outras substâncias químicas. Por meio de agitação e aquecimento, o dióxido de carbono foi retirado de 1,0L de refrigerante e a análise quantitativa revelou a presença de 1,25L do CO2(g), isento de água e recolhido a 1,0atm e 27ºC. Considerando-se as informações e admitindo-se que o dióxido de carbono se comporta como um gás ideal, é correto afirmar: a) A massa de gás presente na amostra analisada é de, aproximadamente, 2,2g. b) O volume do dióxido de carbono medido nas CNTP é de, aproximadamente, 0,6L. c) A quantidade de matéria do dióxido de carbono recolhido a 1,0atm e 27ºC é de 5,0mol. d) O aumento da temperatura ambiente promove a redução da pressão exercida pelo gás dentro do recipiente que contém o refrigerante. e) A diminuição da pressão de 1,0atm para 0,5atm implica a redução do volume para a metade do volume inicial, à temperatura constante. Questão 40 - (UEFS BA)

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O indol, representado pela fórmula estrutural e que apresenta um coeficiente de solubilidade de 0,19g/100mL de água, a 20ºC, é um sólido branco à temperatura ambiente que, em solução aquosa diluída, tem odor de essência floral utilizada em perfumes.

NH

Indol

Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos da Química, é correto concluir: a) A interação entre as moléculas do indol e as de água, na solução aquosa, é do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. b) O indol é utilizado como essência floral devido aos anéis benzênicos e ao grupo funcional das amidas constituintes da estrutura. c) O número máximo de moléculas de indol que pode ser dissolvido em 100,0mL de água é de 9,61023moléculas, a 20ºC. d) A presença do átomo de nitrogênio na estrutura do indol indica que essa substância química é uma base forte. e) A concentração molar de uma solução saturada de indol, preparada a 20ºC, é de, aproximadamente, 1,610–2molL–1. Questão 41 - (UEG GO) Considere 5 L de uma solução aquosa contendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada como solução de partida para outras de mais baixa concentração. Uma quantidade de 2 mL dessa solução contém uma massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente a) 3 b) 29 c) 58 d) 73 e) 292 Questão 42 - (UEPG PR) A titulação de uma amostra de calcário (carbonato de cálcio impuro), de massa 20 g, consome 100 mL de solução 72 g/L de ácido clorídrico. Sobre o assunto, assinale o que for correto. Dados: H = 1 g/mol; Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35 g/mol 01. A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO3. 02. A concentração do ácido clorídrico em mol/L é 2. 04. A porcentagem de pureza do calcário é 50%. 08. O ácido clorídrico é um oxi-ácido considerado forte em meio aquoso. Questão 43 - (UFGD MS) É muito comum a utilização de peróxido de hidrogênio (H2O2) na descoloração/branqueamento de tecidos e/ou cabelos. Uma solução aquosa 9,0% (m/v) de água oxigenada, de densidade 1,0 g.mL–1, apresenta concentração aproximada, expressa em volumes, de a) 9 b) 12 c) 20 d) 30 e) 40

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Questão 44 - (UFRGS RS) Com o avanço dos recursos tecnológicos, vem crescendo a importância das simulações computacionais como metodologia auxiliar à química experimental. Nas simulações, podem-se descrever os detalhes microscópicos de um sistema, como por exemplo o número exato de moléculas de cada espécie. Se, em uma simulação de solução aquosa de ureia, há 1 molécula de ureia para cada 111 moléculas de água, a concentração correspondente da ureia em mol L–1, nessa solução, é a) 0,009. b) 0,09. c) 0,11. d) 0,5. e) 1,11. Questão 45 - (UNIFOR CE) O soro fisiológico é uma solução isotônica quando comparado aos líquidos corporais, que apresenta 0,9% em massa, de NaCl em água destilada, em outras palavras, em cada 100 mL de água encontram-se dissolvidos 0,9 gramas do sal. A concentração do NaCl em mol/L nesta solução será de, aproximadamente: Massa molar em g mol–1 Cl =35,5 e Na = 23,0 a) 0,0015 b) 0,015 c) 0,15 d) 1,5 e) 15,0 Questão 46 - (UNITAU SP) Um dado fluido biológico apresenta 45 mg de glicose (massa molar = 180) para cada decilitro do fluido (45 mg/dL). A concentração molar de glicose é a) 50 mmolar. b) 25 mmolar. c) 5,0 mmolar. d) 2,5 mmolar. e) 1,25 mmolar. TEXTO: 5 - Comum à questão: 47 Considere o rótulo de uma garrafa de água mineral.

CLASSIFICAÇÃO: Água Mineral Fluoretada e Vanádica.

CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS pH a 25ºC ……………………………………………… 6,79

Temperatura da água na fonte ……………………… 21,3ºC Condutividade eletrica a 25ºC ………………… 296 cm/S

Resíduo de evaporacao a 180ºC, calculado …… 245,24mg/L Radioatividade na fonte a 20ºC e 760 mmHg … 0,97 maches

COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)

Bicarbonato ………………………………………… 158,79 Cálcio ………………………………………………. 31,426 Sódio ……………………………………………….. 15,583

Soluções

Magnesio …………………………………………… 13,193 Cloreto ………………………………………………… 8,43 Potássio ……………………………………………… 0,438 Fluoreto ……………………………………………..… 0,14 Estrôncio ……………………………….…………….. 0,111 Vanádio ………………………………………………. 0,026

CONSERVAR AO ABRIGO DO SOL, EM LOCAL LIMPO,

SECO, AREJADO E SEM ODOR. NÃO CONGELAR. EVITAR CHOQUE FÍSICO.

Questão 47 - (ACAFE SC) Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. I. Em um íon cloreto existem 17 prótons e 18 elétrons. II. A concentração dos íons fluoreto em ppm (partes por milhão) é 14 ppm. III. A distribuição eletrônica do íon fluoreto no estado fundamental é: 1s2; 2s2; 2p6. IV. A concentração em mmol/L do íon bicarbonato é 2,60. Dados: C = 12 g/mol; O = 16g/mol; H = 1,0 g/mol. Todas as afirmações corretas estão em: a) II - III b) I - III c) I - II - IV d) I - III - IV Questão 48 - (ENEM) O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter aluminossilicato de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como antiumectante, evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado. O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra de sal de cozinha é o(a) a) realização do teste de chama. b) medida do pH de uma solução aquosa. c) medida da turbidez de uma solução aquosa. d) ensaio da presença de substâncias orgânicas. e) verificação da presença de cátions monovalentes. Questão 49 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) A indústria de cosméticos está sempre atenta às tendências do mercado ou aderindo a uma nova moda, como acontece com a textura dos fios de cabelo – há épocas em que o liso está na moda, e em outras são os fios crespos ou cacheados. Pensando em atender a esse segmento do mercado de cosméticos, uma empresa baiana criou, em parceira com o cabeleireiro responsável pela formulação do produto, uma nova marca de creme umidificante para cabelos crespos e cacheados. Segundo o cabeleireiro, o creme tem como base o tioglicolato de amônio, representado pela estrutura química e obtido a partir da reação entre a amônia dissolvida na água, representada como hidróxido de amônio, e o ácido tioglicólico.

Soluções

HS

O-

O

NH4+

tioglicolato de amônio

Considerando-se as informações do texto e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar: 01. O valor da massa molar do ácido tioglicólico é 78,0 g.mol-1. 02. O hidróxido de amônio, obtido pela dissolução da amônia em água, é uma base inorgânica forte e estável. 03. O volume de 100,0 mL de uma solução 0,1mol.L–1 de hidróxido de amônio, NH4OH(aq), apresenta 35,0 mg do soluto. 04. A reação química entre o hidróxido de amônio e o ácido tioglicólico é de neutralização parcial porque o sal obtido apresenta hidrogênios ionizáveis. 05. A massa de tioglicolato de amônio produzida a partir da reação completa de 1,0 mol de hidróxido de amônio com 1,0 mol de ácido tioglicólico é de 109,0 g. TEXTO: 6 - Comum à questão: 50

A Câmara de vereadores da cidade de São José do Rio Preto, S.P, aprovou uma lei proibindo a venda de latas de spray contendo gás metano para buzina. O objetivo é impedir a morte de jovens por inalação do gás no município. O metano, o propano e o butano são componentes de gás natural que podem causar edema pulmonar, congestão no cérebro, convulsão, parada cardíaca e morte. Sintomas graves de anóxia surgem quando há redução de oxigênio, no ar, abaixo de 16%, que podem levar à morte. O metano é produzido a partir da fermentação de matéria orgânica sob ação de bactérias, de emissões vulcânicas e na digestão de herbívoros. Questão 50 - (UNIPÊ PB) Considerando-se essas informações e os dados da tabela de algumas propriedades físicas do metano, é correto afirmar: 01) A massa de metano, aproximada de 2,50 g, corresponde ao volume de 20,0 cm3. 02) O metano se encontra no estado líquido na faixa de temperatura de −185 °C a −164 °C. 03) O volume de 1,0 L de solução aquosa saturada de metano contém 2,210–3 mol de gás dissolvido. 04) A anóxia causa a morte porque o metano se liga à hemoglobina e é transportado pelo sangue no organismo. 05) O metano é produzido a partir da fermentação de matéria orgânica por meio da ação de micro-organismos aeróbios. Questão 51 - (Mackenzie SP) A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:

Soluções

42,650

40,040

37,030

34,020

31,010

27,60

água) de g 100 em

KCl (g deSolubilidaC)(º aTemperatur

Ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40 ºC e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até 20 ºC, é correto afirmar que a) nada precipitará. b) precipitarão 6 g de KCl. c) precipitarão 9 g de KCl. d) precipitarão 30 g de KCl. e) precipitarão 45 g de KCl. TEXTO: 7 - Comum à questão: 52 Não gostei da reunião de ontem na Casa do Couro. A reunião em si foi excelente, a melhor desde muito tempo. Todo mundo estava inspirado e tinindo, quem quis falar falou o que quis sem medo de desagradar; e quem achou que devia discordar discordou, também sem pensar em consequências. Foi uma reunião civilizada, se posso usar essa palavra que lembra tão comprometedoramente o tempo antigo. Não gostei foi de certas ocorrências marginais que observei durante os trabalhos, e que me deixaram com uma pulga na virilha, como dizemos aqui. Pensando nesses pequeninos sinais, e juntando-os, estou inclinado a concluir que muito breve não teremos mais reuniões na Casa do Couro. É possível mesmo que a de ontem fique sendo a última, pelo menos por algum tempo, cuja duração não posso ainda precisar. As ocorrências que observei enquanto meus companheiros falavam me levam a concluir que vamos entrar numa fase de retrocessos e rejeições semelhante àquela que precedeu o fim da Era dos Inventos. Notei, por exemplo, que os anotadores não estavam anotando nada, apenas fingiam escrever, fazendo movimentos fúteis com o carvão. Isso podia significar ou que já estavam com medo de ser responsabilizados pelo que escrevessem, ou que haviam recebido ordem de não registrar o que fosse dito na reunião. Também uns homens que nunca vi antes na Casa do Couro iam fechando sorrateiramente as janelas e fixando-as com uma substância pastosa que de longe me pareceu ser cola instantânea. Notei ainda que um grupo de indivíduos estranhos à Casa, espalhados pelo grande salão, contava e anotava os luzeiros, as estátuas, os defumadores, as esteiras, banquetas, todos os utensílios e objetos de decoração, como leiloeiros contratados para organizar um leilão. Não falei de minha suspeita a ninguém porque ultimamente ando muito cauteloso. Se me perguntarem por que tanta cautela, não saberei responder. Talvez seja faro, sexto sentido. A grande maioria do povo está como que enfeitiçada pelo Umahla, para eles é o Sol no céu e o Umahla na terra, julgam-no incapaz de transgredir qualquer dos Quatrocentos Princípios, baixados por ele mesmo quando tomou as rédeas depois de evaporar o Umahla antigo. Por isso acho melhor fazer de conta que penso como todo mundo, para poder continuar pescando e comendo o bom pacu, que felizmente ainda pula em nossos rios e lagos; o que não me impede de tomar precauções para não ser confundido com os bate-caixas de hoje; e na medida do possível pretendo ir anotando certas coisinhas que talvez interessem ao novo Umahla que há de vir, se eu gostar do jeito dele; mas vou fazer isso devagar, sem afobação nem imprudências, e sem alterar o meu sistema de vida. Tanto que esta tarde vou pescar com meu irmão Rudêncio. Ele na certa vai me sondar sobre a reunião de ontem, e já armei minhas defesas. Rudêncio é meu irmão, pessoa razoavelmente correta

Soluções

e tudo mais, mas é casado com filha de Caincara e não devo me abrir com ele. Depois que ele casou só temos falado de pescarias, de comida — assunto que o deixa de olhos vidrados —, das festas que ele frequenta (das minhas não falo para não perder tempo ouvindo conselhos). Vale a pena contar como foi o casamento de Rudêncio. Joanda, hoje mulher dele, estudava plantas curativas e fazia longas expedições pelas matas e campos procurando ervas raras para suas experiências. Um dia ela se separou dos companheiros numa expedição à fronteira das Terras Altas, perdeu-se na mata e não voltou ao acampamento. Os companheiros esperaram, procuraram, desistiram. Dias depois apareceu um caçador dizendo que ela tinha sido raptada por um bando de Aruguas. O Caincara quis organizar uma expedição de resgate, chegou a reunir mais de cem voluntários, mas o Umahla vetou, e com boa razão. Estávamos empenhados na atração dos Aruguas, e uma expedição de resgate comandada por um Caincara violento estragaria o trabalho já feito. O Umahla preferia negociar. [...]

(VEIGA, José J. Os pecados da tribo. 5. ed. Rio de Janeiro: Bertrand Brasil, 2005, p. 7-9. Adaptado.)

Questão 52 - (PUC GO) O texto faz referência a uma “Casa do Couro.” O processo de curtimento do couro, um subproduto da indústria pecuária, é considerado um dos maiores vilões contra a preservação ambiental, devido à utilização de grandes quantidades de água e produtos químicos potencialmente nocivos ao meio ambiente, como os sais de cromo, em especial o sulfato monobásico de cromo III, cuja fórmula molecular é Cr(OH)SO4. Para se ter uma ideia acerca da toxicidade do cromo, a Resolução n. 357/2005 do Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), estabelece que as concentrações máximas de cromo que podem ser lançadas direta ou indiretamente em corpos de água são de 0,5 mg.L-1 para o cromo trivalente (Cr III) e 0,05 mg.L-1 para o cromo hexavalente (Cr VI). Considerando-se que foram lançados, após tratamento, 5 mil litros de solução contendo 82,5 gramas de sulfato monobásico de cromo III, assinale a alternativa correta: a) O resíduo lançado apresenta um teor de Cr III bem abaixo daquele prescrito na Resolução do Conama, correspondente a aproximadamente 0,0165 mg de Cr III por litro de efluente. b) O resíduo lançado apresenta um teor de Cr III dentro da faixa permitida pela resolução, aproximadamente igual a 0,5 mg de Cr III por litro de efluente. c) O resíduo lançado apresenta um teor de Cr III acima daquele prescrito na Resolução do Conama, correspondente a aproximadamente 5,2 mg de Cr III por litro de efluente. d) O resíduo lançado não apresenta Cr III em sua composição, uma vez que o hidróxido de cromo é um produto insolúvel. Questão 53 - (UECE) A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmacao “a solubilidade de um gás em um líquido e proporcional à pressão do gás sobre a solucao”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a a) William Henry. b) John Dalton. c) Gay-Lussac. d) Jacques Charles. Questão 54 - (UEMG) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto:

Soluções

“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o convívio social. Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo. Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32 mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de água.” Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 250mL de água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 TEXTO: 8 - Comum à questão: 55 As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero acúcar”:

A água gaseificada apresenta o seguinte equilíbrio químico:

CO2(aq) + 2 H2O(l) HCO3–(aq) + H3O+(aq)

E ainda estão presentes acidulantes utilizados para realçar o sabor e para inibir o desenvolvimento de microrganismos. Os acidulantes, comumente usados pela indústria alimentícia, são os ácidos cítrico (C6H8O7) e fosfórico (H3PO4). Para regular a acidez do meio usa-se o citrato de sódio (C6H7O7Na) e para substituir o açúcar usa-se o aspartame (C14H18N2O5) e o ciclamato de sódio (NaC6H12SNO3). Questão 55 - (UEPA) Sobre a presença do aspartame em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é: a) 0,0012 g/L b) 0,012 g/L c) 0,12 g/L d) 12,0 g/L e) 120,0 g/L Questão 56 - (UFAM) Embora os conteúdos estudados em química sejam encontrados no cotidiano das pessoas, os estudantes nem sempre consideram trivial determinados assuntos. Quando se trata por exemplo do termo soluções, deve-se considerar principalmente os aspectos qualitativo e microscópico. Sobre este assunto de soluções, um aluno do ensino médio, baseado no que aprendeu, deu as seguintes explicações:

Soluções

I. As soluções são formadas por soluto e solvente, sendo que o soluto é o que está em menor quantidade. Mas este conceito é arbitrário pois numa salmoura (usada no preparo de carne de sol!) o soluto está em maior quantidade. II. As soluções podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas, sendo que estas últimas são somente as que possuem mais de um soluto. III. Na dissolução de NaCl em água, a água,por ter espaços vazios entre suas moléculas, permite a entrada do sal e torna-se salgada. IV. Caso o soluto seja açúcar, a dissolução deste soluto também produzirá íons, como no NaCl. Assinale a alternativa correta: a) Somente a explicação I está correta b) Somente as explicações I e III estão corretas c) Somente as explicações II, III e IV estão corretas d) Somente a explicação III está correta e) Todas as explicações estão corretas Questão 57 - (UFPEL RS) Segundo algumas orientações nutricionais, a dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6), a ser ingerida por uma pessoa adulta, é de 2,5 X 10–4 mol. Se uma pessoa consome, diariamente, uma cápsula de 440 mg dessa vitamina, a dose consumida por esse paciente é X vezes maior do que a recomendada. Nesse caso, X equivale a a) 8 vezes. b) 3 vezes. c) 10 vezes. d) 20 vezes. e) 7 vezes. f) I.R. TEXTO: 9 - Comum à questão: 58 Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes simplex, tipos 1 e 2, e o vírus varicella zoster. Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope, com apresentação de 200 mg/5 mL.

HN

N

O

H2NN

N

OOH

Questão 58 - (UNIFICADO RJ) A massa molar do aciclovir é 225 g/mol. Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L–1, a) 0,18 b) 0,28 c) 0,58 d) 0,88 e) 0,98

Soluções

TEXTO: 10 - Comum à questão: 59 Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura.

Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada.

Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada. Questão 59 - (UNESP SP) Sabe-se que o aluno preparou 400 mL de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00

mol L–1. Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse sal em água. TEXTO: 11 - Comum à questão: 60 No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto de 2014, foi publicada uma reportagem sobre adulteração em leites no Oeste do Estado de Santa Catarina [...]. Vinte pessoas foram detidas acusadas de envolvimento com a adulteração do leite UHT com substâncias como soda cáustica, água oxigenada e formol […]”. Questão 60 - (ACAFE SC) Considere que a água oxigenada para adulterar o leite UHT fosse de 10 volumes. Nas CNTP, assinale a alternativa que contém a concentração aproximada dessa substância expressa em porcentagem (m/v). Dados: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol. a) 4,0% (m/v) b) 0,3 % (m/v c) 2,0 % (m/v) d) 3,0% (m/v) Questão 61 - (Mackenzie SP) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 g mL–1, apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro, para essa solução será igual a

Soluções

Dado: massa molar (g mol–1) H = 1, O = 16 e S = 32. a) 8 mol L–1. b) 9 mol L–1. c) 10 mol L–1. d) 11 mol L–1. e) 12 mol L–1. Questão 62 - (PUC RJ) Considere as seguintes informações: I. A quantidade de sais dissolvidos no Mar Morto é da ordem de 40 109 ton. II. O volume de água no Mar Morto é 122 109 m3 com os sais dissolvidos. III. A massa de 1,00 L de água do Mar Morto é 1,24 kg. IV. A massa de 1,00 L de água doce é 1,03 kg. a) Calcule a concentração de sais dissolvidos, em g/L, nas águas do Mar Morto. b) Calcule o volume de água do Mar Morto que tem massa equivalente à de 1,00 L de água doce. Questão 63 - (PUC RS) Analise as informações e a tabela a seguir. “A toxicologia e a ciência que estuda as substâncias tóxicas ou venenosas e sua capacidade de interferir em organismos vivos, sejam eles plantas ou animais [...] Um parâmetro importante em toxicologia é a chamada dose letal 50 (DL50), definida como a quantidade de uma substância química que, quando administrada em uma única dose por via oral, expressa em massa da substância por massa de animal [...], produz a morte de 50% dos animais dentro de um período de observacao.” L.C.F. Pimentel et al., O inacreditável emprego de produtos químicos perigosos no passado, Química Nova 29, 2006, 1138-49, (adaptado).

De acordo com as informações acima, em relação a ratos, é correto afirmar: a) A nicotina é 3000 vezes mais tóxica do que a dioxina. b) Ingerindo 0,1 mol de sulfato de cobre, um rato de 100 g provavelmente não morreria. c) Um gole de solução 0,1 g/L de sulfato de cobre é mais perigoso do que igual volume de solução 10 g/L de nicotina. d) O sulfato de cobre é mais tóxico do que a dioxina. e) A ingestão de uma dose de 60 mg de nicotina por um rato de 100 g seria fatal. Questão 64 - (PUC Camp SP) Considere a tabela abaixo da solubilidade do açúcar comum (sacarose) submetido a várias temperaturas.

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No preparo de uma calda com açúcar, uma receita utiliza 1 kg de açúcar para 0,5 litro de água. Nesse caso, a temperatura mínima necessária para que todo o açúcar se dissolva é a) 0 ºC. b) 20 ºC. c) 30 ºC. d) 40 ºC. e) 100 ºC. Questão 65 - (UECE) O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente, a) 0,44 L. b) 1,32 L. c) 2,64 L. d) 4,86 L. Questão 66 - (UEFS BA) A adição de 100,0mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), concentração 2,0molL–1, a 300,0mL de uma amostra contendo 9,8g de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), leva à obtenção de um sal e de água. Considerando-se essa informação e as propriedades das substâncias químicas, em solução aquosa, é correto afirmar: a) A reação é de neutralização total com formação de 14,2g de sulfato de sódio. b) A concentração da amostra de ácido sulfúrico é de, aproximadamente, 30,0gL–1. c) A quantidade de matéria de cátions sódio presentes na solução resultante é de 0,1mol. d) O valor da concentração molar de ânions sulfato, SO4

2– na solução final é de 0,2molL–1. e) O sólido obtido na reação química, após a vaporização da água, tem fórmula química NaHSO4(s). Questão 67 - (UFES) O cálcio e o bário são elementos que pertencem à família 2A (Grupo 2) da tabela periódica. Mesmo sendo da mesma família, seus compostos possuem algumas aplicações distintas, por exemplo: o carbonato de cálcio é encontrado nos tecidos ósseos, enquanto o carbonato de bário pode ser empregado nas armadilhas de ratos ou na construção civil. a) Explique por que o raio atômico do elemento cálcio é menor do que o raio atômico do elemento bário. b) O elemento bário pode ser encontrado na forma do íon Ba2+. Determine quantos prótons e quantos elétrons o íon Ba2+ possui. c) Entre os íons Ca2+, Cl– e Se2–, indique o(s) íon(s) isoeletrônico(s).

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d) O cloreto de bário (BaCl2), outro exemplo de composto de bário, pode ser obtido pela seguinte equação química não balanceada: BaO (s) + HCl (aq) BaCl2 (s) + H2O (l). Calcule a massa de

cloreto de bário obtida quando 0,100 mol de óxido de bário sólido reage com 0,100 L de uma solução aquosa de HCl (concentração de HCl = 1,00 mol.L–1). Questão 68 - (UFJF MG) É comum a adição de metabissulfito de sódio (Na2S2O5) como substância conservante em vinhos. Essa prática é amparada pela legislação e tem procedimentos regulamentados. Um dos problemas com esse procedimento é que a decomposição desse conservante gera SO2, que pode causar reações adversas nos consumidores. Responda aos itens abaixo. a) Escreva a equação química balanceada para decomposição térmica do metabissulfito de sódio em sulfito de sódio e dióxido de enxofre. Dado: íon sulfito = SO3

2– b) Uma maneira de se determinar a concentração de dióxido de enxofre em vinhos é através da reação com iodo em meio aquoso, que gera ácido iodídrico e ácido sulfúrico. Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre SO2 e I2 em água. c) A concentração máxima permitida para o SO2 em vinhos é de 260 ppm. Se para reagir completamente com 5 mL de uma amostra de vinho forem utilizados 13,5 mL de uma solução 0,001 mol L–1 de iodo, calcule a concentração de SO2 no vinho. Esse vinho tem concentração de SO2 dentro do limite imposto pela legislação? Justifique a sua resposta. Questão 69 - (UFRGS RS) O trióxido de arsênio, As2O3, é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda. O protocolo de um determinado paciente indica que ele deva receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, diluídos em soro fisiológico até o volume final de 250 mL. A concentração em mol/L de trióxido de arsênio na solução utilizada nessa infusão é a) 1,010–1. b) 2,510–2. c) 1,010–4. d) 2,510–5. e) 1,010–6. Questão 70 - (UFRGS RS) A uma solução I aquosa saturada de K2Cr2O7 de cor laranja é adicionada água pura até dobrar seu volume, mantendo-se a temperatura constante. A seguir, são adicionados alguns cristais de K2Cr2O7, sob agitação constante, até que ocorra o aparecimento de um precipitado de K2Cr2O7, obtendo-se a solução II, conforme esquematizado no desenho abaixo.

Considerando as concentrações de K2Cr2O7 nessas soluções, pode-se afirmar que a) a concentração na solução I é o dobro da concentração na solução II. b) o precipitado é solubilizado quando se misturam as soluções I e II. c) a tonalidade laranja da solução I é mais intensa que a tonalidade laranja da solução II.

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d) a solução I deve apresentar maior ponto de ebulição que a solução II, quando considerados os efeitos coligativos. e) a concentração da solução I é igual à concentração da solução II. Questão 71 - (UNEMAT MT) Moradores do "arco do desflorestamento", onde estão concentrados os desmates na Amazônia, estão expostos a um índice de poluição até 17 vezes o limite estabelecido pela OMS (Organização Mundial da Saúde) devido às queimadas, o que resulta em aumento no número de consultas e internações hospitalares [...]. No período das chuvas, a concentração de poluentes produzidos pelas queimadas fica em torno de 15 microgramas por m3 de ar atmosférico na região amazônica. Na seca (julho a outubro), quando têm início as queimadas, o mesmo indicador sobe para 300 e, em alguns municípios, até 600 microgramas por m3.

Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br/fsp/saude/sd180320091.htm.

Acesso em: 29 out 2013. Com base nas concentrações de poluentes referidas no texto acima, assinale a alternativa que expressa corretamente as concentrações em mg L–1. a) 1510–6 , 30010–5 , 60010–5. b) 1,510–6 , 310–5 , 610–5. c) 1510–5 , 3010–5 , 6010–5. d) 1510–6 , 3010–5 , 6010–5. e) 15, 300 , 600. TEXTO: 12 - Comum à questão: 72 Chama-se titulação a operação de laboratório realizada com a finalidade de determinar a concentração de uma substância em determinada solução, por meio do uso de outra solução de concentração conhecida. Para tanto, adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma solução-problema (solução contendo uma substância a ser analisada) até o término da reação, evidenciada, por exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25,0 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de HNO3 de concentração igual a 0,10 mol · L–1.

Questão 72 - (UNESP SP) Utilizando os dados do texto, apresente a equação balanceada de neutralização envolvida na titulação e calcule a concentração da solução de Ca(OH)2. Questão 73 - (UNIFOR CE) Um dos indicadores utilizados para a potabilidade da água é a concentração do íon cloreto, que em excesso provoca um sabor salgado à água. Segundo a Portaria 2914/2011 do Ministério da Saúde, a concentração aceitável é da ordem de 250 mg/L. Para quantificar a presença do íon cloreto em 50,0

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mL de água, foram gastos, em uma titulação, 5,0 mL de uma solução de nitrato de prata, AgNO3 0,050 Mol.L–1. A concentração do íon cloreto na amostra é aproximadamente a) 0,18 g de cloreto por litro de água analisada e o resultado encontra-se na faixa de aceitação. b) 0,25 g de cloreto por litro de água analisada e o resultado encontra-se na faixa de aceitação. c) 0,71 g de cloreto por litro de água analisada e o resultado encontra-se fora da faixa de aceitação. d) 3,36 g de cloreto por litro de água analisada e o resultado encontra-se na faixa de aceitação. e) 7,20 g de cloreto por litro de água analisada e o resultado encontra-se fora da faixa de aceitação. Questão 74 - (UNITAU SP) Na área médica, é comum expressar a concentração de íons não proteicos em número de equivalentes grama por litro (Eq.L–1) ou em miliequivalentes grama por litro (mEq.L–1). Contudo, o sistema internacional de unidades recomenda o uso do mol.L–1 (molaridade) para expressar a concentração de soluções. Na+, K+, Ca2+, Cl– e PO4

3– são alguns íons de interesse médico. Equipamentos modernos utilizam eletrodos membrana íon seletivos e disponibilizam as concentrações de diversos íons em mmol.L–1. Esses equipamentos são comuns em unidades hospitalares de terapia intensiva. A literatura médica contempla essas duas formas de concentração e a conversão de unidades torna-se necessária para interpretação dos resultados de exames. Assim, na conversão de unidades dos valores abaixo, é INCORRETO afirmar que a) Na+ 135 mEq.L–1 em mol.L–1, deve-se dividir por 1000. b) K+ 4,5 mmol.L–1 em mEq.L–1, deve-se multiplicar por 1. c) Ca2+ 2mmol.L–1 em mEq.L–1, deve-se multiplicar por 2. d) PO4

3– 10 mEq.L–1 em mmol.L–1, deve-se dividir por 4. e) Cl– 0,1 Eq.L–1 em mmol.L–1, deve-se multiplicar por 1000. Questão 75 - (IFPE) Etanol ou álcool etílico se referem à mesma substância: um composto orgânico de fórmula C2H6O. O álcool combustível, as bebidas alcoólicas, produtos de limpeza, tintas e qualquer outro produto que contenha o composto utilizam o mesmo álcool, obtido por fermentação do açúcar ou síntese em laboratório. As diferenças ocorrem na destilação, utilizada em algumas aplicações do álcool, e nos processos de pós-produção do produto. Considerando a densidade do etanol anidro igual a 0,8 g/mL, assinale a alternativa que indica a quantidade de matéria (mol) encontrado em 500 mL de álcool anidro . Dados: massa molar em g/mol C = 12; H = 1 e O = 16 a) 2,3 b) 4,6 c) 6,7 d) 9,6 e) 8,7 Questão 76 - (PUC MG) A 25ºC é possível dissolver aproximativamente 6,25 mol de cloreto de sódio em um litro de água. É CORRETO afirmar que a solubilidade do cloreto de sódio em água, em g mL–1, é: a) 0,3656 b) 36,56 c) 0,4625 d) 46,25 Questão 77 - (PUC MG)

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Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio (NaCl) forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a 20ºC, 36 g de NaCl em 100 g de água. De posse dessas informações, uma solução em que 545 g de NaCl estão dissolvidos em 1,5 L de água a 20ºC, sem corpo de fundo, é: a) insaturada. b) concentrada. c) supersaturada. d) diluída. Questão 78 - (UDESC SC) Considere a determinação da capacidade antiácida de um medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um comprimido de 1,8656 g foi triturado e dissolvido em água, necessitando de 22,00 mL de HCl 0,4000 mol L–1 para ser completamente neutralizado. Assinale a alternativa que corresponde à porcentagem em massa de carbonato de sódio no comprimido. a) 12,50 % b) 19,57 % c) 25,00 % d) 14,15 % e) 50,00 % Questão 79 - (UDESC SC) O consumo de ácido sulfúrico é utilizado como um indicativo do desenvolvimento industrial de um país. Porém, os resíduos ácidos, quando lançados diretamente no meio ambiente, podem provocar graves desequilíbrios na natureza. Para que o impacto ambiental seja reduzido é realizada a neutralização dos efluentes industriais. Considerando a reação de neutralização do ácido sulfúrico, assinale a alternativa correta. a) Considerando um litro de efluente contendo 0,001 mol de ácido sulfúrico, seriam necessários dois litros de solução de NaOH na mesma concentração para sua neutralização completa. b) Para cada mol de ácido sulfúrico presente no efluente, seriam necessários 40g de NaOH para sua completa neutralização. c) A adição de NaOH ao efluente contendo somente ácido sulfúrico produz um sal de baixa solubilidade em meio aquoso. d) A neutralização do ácido sulfúrico presente no efluente com a adição de hidróxido de cálcio produz um sal de alta solubilidade em meio aquoso. e) Considerando um volume de 1000 ml de uma solução de H2SOn de concentração 0,001 mol/L, seriam necessários 100 mL de uma solução de NaOH a 0,2 mol/L para cada litro de efluente. Questão 80 - (UEPG PR) Preparou-se, em laboratório, 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L. Com relação a essa solução, assinale o que for correto. Dados: Na = 23; O = 16; H = 1. 01. Na titulação de 20 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (20 mL) de solução de HCl 1 mol/L. 02. Transferindo-se 50 mL dessa solução para um balão de 100 mL e completando-se o volume total com H2O destilada, obtém-se uma solução 0,5 mol/L. 04. Cada mL dessa solução contém 20 mg do soluto.

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08. A massa de hidróxido de sódio contida na solução preparada é de 20 g. Questão 81 - (UFGD MS) O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma substância utilizada amplamente como reagente em indústrias na produção de cosméticos. Uma amostra inicial contendo 30 mL de NH4OH de concentração desconhecida foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL e o volume completado com água destilada. Uma alíquota de 10 mL desta solução diluída exigiu na titulação 15 mL de solução 0,1mol L–1 de H2SO4. Calcule a massa de hidróxido de amônio presente na amostra inicial. a) 0,1 g b) 0,015 g c) 0,03 g d) 1,05 g e) 3,15 g Questão 82 - (ENEM) O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no quadro.

RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre.

Disponível em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado).

A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. Questão 83 - (ENEM) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g/mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína.

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N

N N

N

O CH3

CH3

O

H3C

MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de análise.

Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado). Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de: a) 0,0004. b) 0,002. c) 0,4. d) 2. e) 4. Questão 84 - (ENEM) A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3

–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque? a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82 Questão 85 - (IFSP) Um analista de laboratório titulou uma solução de 5mL de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ácidos, usando 10mL de NaOH 1mol.L–1. Assinale a alternativa que apresenta a concentração molar da solução de ácido oxálico e a reação química balanceada. a) 1mol.L–1 de H2C2O4; reação: H2C2O4 (aq) + 2NaOH(aq) Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

b) 0,005mol.L–1 de H2C2O4; reação: 2H2C2O4 (aq) + 2NaOH(aq) Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

c) 10mol.L–1 de H2C2O4; reação: H2C2O4 (aq) + NaOH(aq) NaC2O4(aq) + 2H2O(l)

d) 5mol.L–1 de H2C2O4; reação: 3H2C2O4 (aq) + 2NaOH(aq) Na2C2O4(aq) + 3H2O(l)

e) 0,01mol.L–1 de H2C2O4; reação: 3H2C2O4 (aq) + 3NaOH(aq) Na3C2O4(aq) + 3H2O(l)

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Questão 86 - (PUC GO) Analise o trecho seguinte: “Rebelde, Roosmarc desfilava pelas ruas, gritando pela paz, tambem queimando maconha e outras

ervas.” (GONÇALVES, David. Sangue verde.

Joinville: Sucesso Pocket, 2014. p. 200-201. Adaptado.) Beck, fino, banza, cano do diabo ou simplesmente baseado são exemplos de gírias usadas para designar um cigarro de maconha. Preparado de forma manual, um desses cigarros pode conter até um grama de maconha, quantidade suficiente para fazer muita fumaça. A maconha é produzida a partir da folha da Cannabis sativa. Como toda planta, ela é constituída de várias substâncias. Dentre elas, temos o canabidiol (C21H30O2, de massa molar = 314,45g/mol), que pode chegar a quase 40% do extrato vegetal. O canabidiol apresenta baixa toxicidade em seres humanos e em outras espécies: a LD50 (quantidade de ingrediente ativo de uma substância tóxica necessária para matar 50% de animais testados) após a administração intravenosa em macacos foi de 212 mg/kg (SCUDERI et al., 2008).

(SCUDERI, Caterina et al. Cannabidiol in Medicine: a review of its therapeutic potential in CNS Disorders. Phytotherapy

research, n. 23, p. 597-602. 9 Oct. 2008.) Assinale a única alternativa correta com relação ao exposto anteriormente: a) Supondo-se que a LD50 apresentada no texto seja a mesma para seres humanos, para um homem de 85 kg, com 6,4L de sangue, essa dose será de aproximadamente 8,9 mmol/L de sangue. b) A presença de dois grupos OH no anel benzênico da molécula de canabidiol a caracteriza como um álcool. c) De acordo com o enunciado, em 8,1 toneladas de extrato vegetal de Cannabis sativa tem-se aproximadamente 5,7 toneladas de canabidiol. d) Na molécula de canabidiol, o átomo com maior raio atômico é o oxigênio. Questão 87 - (UESB BA) Os acidentes com derramamento de óleo no mar forma um filme fino de grande extensão capaz de destruir plantas algas e outros micro-organismos, por falta de absorção de oxigênio. A quantidade máxima de óleo na água, em determinadas condições, é de 20,0 mg L–1. Considerando-se essas informações e a densidade da água com óleo igual a 1,0 g cm–3, é correto afirmar: 01. A concentração de óleo na água é de 20 ppm(m/v). 02. A massa de óleo por metro cúbico da água é 20 g. 03. O filme fino é separado da água pelo sistema de bombeamento. 04. O sistema formado por água e filme fino é classificado como monofásico com um componente. 05. A adição de agentes tensoativos aniônicos à água aumenta a solubilidade do óleo, sem prejudicar o ecossistema. Questão 88 - (UESB BA)

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Muitas enzimas, no organismo, podem ser inibidas por determinadas moléculas. Esse fenômeno é muito importante porque a reação enzimática, uma vez bloqueada, poderá prejudicar seriamente a saúde. Os inibidores são popularmente conhecidos por venenos. As substâncias neurotóxicas atuam sobre uma enzima importante na transmissão de impulsos nervosos, a acetilcolinaesterase, a exemplo do paration, pesticida agrícola e responsável por muitas mortes no campo, em decorrência da manipulação e pulverização do agrotóxico. A partir dessas informações sobre as enzimas e o pesticida neurotoxico, é correto afirmar: 01. A substância química é um éter organofosforado. 02. A inalação de 6,5L de solução saturada de paration, durante a pulverização diária do pesticida, é suficiente para levar a óbito um agricultor de 70,0 kg. 03. A concentração de paration na solução aquosa saturada é 8,210–3 molL–1. 04. Ao bloquear a ação da enzima acetilcolinaesterase, o pesticida é decomposto e passa a agir rapidamente no organismo. 05. As enzimas diminuem a velocidade das reações químicas no sistema biológico porque fazem decrescer a energia de ativação de reações. Questão 89 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 01. Para que 12 litros de um certo refrigerante à base de cola sejam preparados, são adicionados 12.000 miligramas de ácido fosfórico (H3PO4) em um recipiente apropriado e completa-se o volume deste para 12 litros. Obtemos, assim, uma solução com concentração de 1 grama/litro de H3PO4. 02. Tendo-se 1 litro de uma solução com concentração 200 gramas/litro de CuSO4 (densidade = 1,2 grama/cm3), a massa de água desta solução será de 1,4 quilograma. 04. Em uma solução de sulfato de sódio com concentração de 2 mol/litro, considerando-se a

dissociação completa, a concentração de íons sulfato (SO 24 ) é 4 mol/litro.

08. Se uma amostra de água contém 2 ppm de um certo metal pesado, significa que em massa há 2 gramas desse metal em 1.000.000 de gramas de solução. 16. Comparando-se a volatilidade dos diferentes líquidos, tais como a água, o etanol e o éter dietílico, a água é o que apresenta maior ponto de ebulição; e o éter dietílico, o menor ponto de ebulição. Conclui-se, portanto, que a água é a que apresenta maior pressão de vapor. Questão 90 - (UEA AM) Os efluentes industriais devem ser criteriosamente tratados a fim de se evitar a contaminação de rios e lagos por compostos e metais tóxicos. A análise química de uma amostra de 5,0 litros de um efluente industrial indicou a presença de 400 mg de cromo. Como a densidade desse efluente é 1 g/mL, é correto afirmar que o teor de cromo encontrado na amostra, em ppm, foi de

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a) 8. b) 800. c) 0,8. d) 80. e) 0,08. Questão 91 - (FPS PE) O soro fisiológico é uma solução 0,9% (m/v) de cloreto de sódio, NaCl, em água destilada. Esta solução apresenta diferentes aplicações no campo da medicina como, por exemplo, no alívio sintomático da congestão nasal, na reidratação após vômito e/ou diarreia e como veículo para a adição de medicamentos compatíveis. Pode também ser utilizado para fins oftálmicos e em laboratórios para preparações destinadas às observações ao microscópio. Qual a massa de íons sódio e cloreto que está presente em 100 mL de solução de soro fisiológico? Considere as seguintes massas atômicas molares (g mol–1): Na = 23; Cl = 35,5. a) 0,55 g Na+ e 0,35 g Cl– b) 0,35 g Na+ e 0,55 g Cl– c) 0,75 g Na+ e 0,25 g Cl– d) 0,50 g Na+ e 0,40 g Cl– e) 0,20 g Na+ e 0,70 g Cl– TEXTO: 13 - Comum à questão: 92 Considere as informações sobre o brometo de ipratrópio, fármaco empregado no tratamento de doenças respiratórias como broncodilatador.

Estrutura:

Massa molar aproximada: 4 × 102 g/mol Informação extraída da bula: Cada mL (20 gotas) da solução para inalação contém: brometo de ipratrópio........... 0,25 mg veículo q.s.p. ........................ 1 mL (cloreto de benzalcônio, edetato dissódico, cloreto de sódio, ácido clorídrico e água purificada.)

(www.bulas.med.br) Questão 92 - (FMJ SP) A quantidade de brometo de ipratrópio, em mol, que entra no organismo do paciente a cada mililitro de solução inalada é, aproximadamente,

a) 2 10–5.

b) 3 10–7.

c) 6 10–7.

d) 3 104.

Soluções

e) 6 105. Questão 93 - (ACAFE SC) A Portaria 2914, de 12 de dezembro de 2011, do Ministério da Saúde, dispõe sobre procedimentos de controle e vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade. Em seu artigo 39, parágrafo segundo, diz ´´[...] Recomenda-se que o teor máximo de cloro residual livre em qualquer ponto do sistema de abastecimento seja de 2 mg/L […]” Utilizando-se de técnicas apropriadas, uma amostra de água do sistema de abastecimento foi

analisada e apresentou concentração de cloro residual livre de 410–5 mol/L. Dados: Considere que o cloro residual livre corresponda a espécie química Cl2. Massa molar do Cl: 35,5g/mol. O teor de cloro residual livre na amostra analisada está: a) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 1,42 mg/L. b) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 2,84 mg/L. c) acima do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 4 mg/L. d) abaixo do valor máximo permitido, apresentando uma concentração de cloro residual livre de 0,284 mg/L. Questão 94 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP) A expressao “solucao aquosa” caracteriza adequadamente diversas misturas de substâncias presentes no cotidiano. Entre elas, pode-se citar a) o creme de leite. b) o álcool 70. c) o leite de magnésia. d) a água sanitária. e) a gelatina. Questão 95 - (UNIRG TO) A Lei n. 11.705, do Código de Trânsito Brasileiro, conhecida como lei seca, institui que a quantidade máxima permitida de álcool no sangue de um indivíduo é igual a 0,2 g por litro de sangue. Considerando-se este álcool como o etanol, conclui-se que a concentração, em mol/L, de etanol no sangue é aproximadamente igual a:

a) 2,010–3

b) 3,310–3

c) 4,310–3

d) 6,210–3 Questão 96 - (UNESP SP) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por volume, que

equivale à concentração 0,15 mol L–1. Dispondo de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol L–1, o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de soro fisiológico será igual a a) 15. b) 100.

Soluções

c) 25. d) 75. e) 50. TEXTO: 14 - Comum à questão: 97 O crescimento das cidades e a expansão de novos processos industriais associados às mudanças climáticas tornaram mais difícil o tratamento de água doce para o abastecimento de água potável. As estações captam a água doce e realizam o tratamento químico convencional pela adição sequencial de sulfato de alumínio Al2(SO4)3, carbonato de sódio Na2CO3 e gás Cl2. Com a adição dessas substâncias, a água torna-se potável de acordo com a legislação atual. No entanto, pesquisas recentes apontam a presença de fenolftaleína e dos herbicidas triclosan e atrazina em amostras de água de torneira em capitais brasileiras. Essas substâncias não podem ser removidas por meio do tratamento químico convencional e a presença delas na água potável é resultado da presença de dejetos industriais, agrotóxicos e remédios em rios e reservatórios, sobretudo por conta do adensamento populacional. O triclosan é um antisséptico presente em enxaguatórios bucais em uma concentração de 0,3% (m/V). As estruturas moleculares da atrazina (A), da fenolftaleína (B) e do triclosan (C) são apresentadas a seguir.

H3C

CH3

NH

N

N

N

Cl

NH

CH3

(A)

O

O

HO

OH

(B)

O

CH

Cl

Cl

Cl

(C)

Questão 97 - (UEL PR) Com base no texto e nos conhecimentos sobre reações químicas que envolvem tratamento de efluentes, assinale a alternativa correta. a) A degradação da atrazina pode ser realizada por meio do processo Foto-Fenton, em que íons férricos (Fe3+) hidrolisam conforme reação (1) e, posteriormente, na presença de luz UV, formam

radicais hidroxil (HO) conforme reação (2). O radical hidroxil, altamente oxidante, é capaz de

degradar a molécula de atrazina. Assim, sabendo que o Kps do Fe(OH)3 é de 4,0010–38, é recomendável realizar a reação de degradação em meio alcalino.

(1) Fe3++ H2O Fe(OH)2++ H+

(2) Fe(OH)2+ hν Fe2++ HO b) Se cada indivíduo de uma população de 500 mil habitantes consome 5,00 mL diários de

antisséptico e descarta em um reservatório de 1,00106 de litros, a concentração de triclosan em mg/L no reservatório será de 7,48 mg/L.

Soluções

c) A fenolftaleína também é um indicador ácido-base. Assim, sua mudança de cor ocorre quando essa molécula, dissociada em água, atinge o equilíbrio químico.

d) As moléculas A, B e C possuem ligações sigma () e pi (), portanto pelo menos uma dessas moléculas possui carbono quiral. e) O triclosan é um herbicida pertencente à classe de compostos organoclorados. A porcentagem de átomos de cloro na fórmula estrutural do triclosan é de 30%. TEXTO: 15 - Comum à questão: 98 A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de glicogênio muscular.

(www.globo.com. Adaptado.)

N

N N

NH3C

O

CH3

OCH3

cafeína

O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água.

Questão 98 - (Fac. Santa Marcelina SP) Quando uma solução saturada de cafeína contendo 200 mL de água é resfriada de 100 ºC para 80 ºC, a quantidade máxima de cafeína cristalizada, em gramas, será igual a a) 110. b) 70. c) 35. d) 55. e) 15. TEXTO: 16 - Comum à questão: 99 Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego Hipócrates relatou que a

Soluções

casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas paredes do estômago. Para solucionar esse problema, a molécula foi modificada pelo laboratório alemão Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro fármaco sintético empregado na terapêutica e que é hoje o analgésico mais consumido e vendido no mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido acetilsalicílico.

OH

O

O

OH

OH

OH

OH

OH

OHO

salicilina ácido salicílico

O

OHO

CH3

O

ácido acetilsalicílico

Questão 99 - (ESCS DF) O ácido acetilsalicílico é pouco solúvel em água e, por isso, é comercializado na forma de comprimido. Considere que a massa molar e a solubilidade do ácido acetilsalicílico sejam iguais a 180 g/mol e 0,225 g em 100 mL de água, respectivamente. Desprezando-se a variação de volume decorrente da adição do ácido em água, uma solução aquosa saturada de ácido acetilsalicílico apresenta concentração de ácido dissolvido igual a a) 1,25 × 10–2 mol/L. b) 2,25 × 10–2 mol/L. c) 1,25 g/L. d) 18,0 g/L. TEXTO: 17 - Comum à questão: 100 Na revista Química Nova na Escola, volume 34, de 2012, foi publicado um artigo sobre substâncias que contêm o elemento químico manganês ´´[...] O óxido MnO2 está presente no cátodo das pilhas Zn-C e alcalinas (despolarizador e receptor de elétrons liberados no ânodo). Ele é utilizado como pigmento na indústria cerâmica (fabricação de telhas, tijolos e objetos de tonalidade acinzentada e marrom), na manufatura de tintas e vidros de coloração verde, rósea ou púrpura. Ele é ainda a matéria-prima para obtenção do KMnO4 (~50 mil t produzidas em 2009), poderoso agente oxidante, utilizado em química analítica (permanganometria). Seu produto de redução depende do pH do meio em que ocorre a reação de oxidorredução: Mn2+ (meio ácido), MnO2 (meio fracamente ácido a alcalino), MnO4

2– (pH>13). Suas soluções devem ser conservadas em frascos escuros e fora da incidência de luz solar. O íon MnO4

– se decompõe lentamente, produzindo MnO2 e oxidando a água com evolução de O2. O KMnO4 (e também o MnO2) é agente oxidante útil em sínteses orgânicas. Ele é utilizado industrialmente na produção do ácido as-córbico (vitamina C), da niacina (ácido nicotínico) e da sacarina. No passado, ele foi muito usado como desinfetante doméstico, mas esse emprego foi

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abandonado por ser agressivo à pele. Contudo, ainda se utiliza (1 parte de KMnO4 em 40.000 de água) para tratar a pele de pessoas com varicela (catapora), visando aliviar a coceira […]”. Questão 100 - (ACAFE SC) Qual a concentração em ppm (partes por milhão) de KMnO4 utilizada no tratamento da pele de pessoas com varicela (catapora)? a) 40 ppm b) 25 ppm c) 2,5 ppm d) 90 ppm Questão 101 - (PUC SP) Em um béquer foram misturados 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio de concentração 0,5 mol.L–1 e 300 mL de uma solução 0,8 mol.L–1 de cloreto de sódio. A solução obtida apresenta concentração de ânion cloreto de aproximadamente a) 0,34 mol.L–1 b) 0,65 mol.L–1 c) 0,68 mol.L–1 d) 0,88 mol.L–1 e) 1,3 mol.L–1 Questão 102 - (PUC Camp SP) Uma receita de pão tem os seguintes ingredientes: 1 kg de farinha de trigo 10 g de açúcar (sacarose) 30 mL de óleo 750 mL de água 15 g de fermento biológico Considerando a dissolução do açúcar na água, a concentração, em mol/L, da solução resultante é de, aproximadamente, Dado: Massa molar (g/mol) Sacarose = 342 a) 0,03. b) 0,02. c) 0,05. d) 0,04. e) 0,01. Questão 103 - (PUC Camp SP) O suor contém de 0,69 a 1,38 g/L de íons sódio e de 0,31 a 0,59 g/L de íons potássio. O número de íons sódio, em relação aos de íons potássio na concentração máxima desses íons no suor, está na proporção de Dados: Massas molares (g/mol) Na = 23; K = 39.

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a) 1 : 1 b) 2 : 1 c) 4 : 1 d) 1 : 2 e) 1 : 4 Questão 104 - (UERN) Uma determinada solução apresenta 25% em massa de CuSO4 e possui 100 gramas de soluto. Qual é a massa, em gramas, de água nessa solução? a) 4. b) 96. c) 300. d) 400. Questão 105 - (UFT TO) Uma técnica utilizada para extrair cátions do solo é utilizar 500 mL de uma solução de KCl em uma concentração de 0,5 mol/L. A massa (em gramas) do reagente KCl sólido que deve ser pesada para o preparo dessa solução é: Dado: massa molar do KCl 75 g/mol. a) 19,50 g b) 18,75 g c) 17,25 g d) 16,50 g e) 15,75 g Questão 106 - (UFU MG)

Soluções

Disponível em: <http://g1.globo.com>. Acesso em: 17 fev. 2014.

De acordo com a figura, o consumo de líquidos durante as refeições deve ser evitado, porque a) dilui o suco gástrico, diminuindo sua concentração e dificultando a digestão. b) causa azia e, após diluir o suco gástrico, aumenta sua concentração. c) dilata o estômago, favorecendo a digestão e aumentando a concentração de ácido. d) engorda, uma vez que melhora o processo digestivo e a liberação dos nutrientes. Questão 107 - (Universidade Municipal de São Caetano do Sul SP) A tabela apresenta a informação nutricional encontrada na embalagem de um determinado alimento líquido.

É correto afirmar que neste alimento a concentração molar (mol/L) de cálcio é a) a metade da concentração molar de sódio. b) o triplo da concentração molar de sódio. c) um quarto da concentração molar de sódio. d) o dobro da concentração molar de sódio. e) um terço da concentração molar de sódio.

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Questão 108 - (Unimontes MG) No tratamento de água, a coagulação seguida de floculação tem por objetivo aumentar a quantidade de material suspenso, facilitando a remoção através da sedimentação. O sulfato de alumínio é um dos coagulantes mais utilizados para essa finalidade. A remoção de óleos e graxas (O&G), cor e turbidez no tratamento de água residual de uma indústria, utilizando o sulfato de alumínio, está representada a seguir:

Tendo em vista a análise do gráfico, assinale a alternativa CORRETA. a) O aumento de coagulante é inversamente proporcional à intensidade de turbidez em todo o processo. b) Utilizando-se 0,05 mol/L de sulfato de alumínio são removidos mais de 80% de óleos e graxas. c) A cor é o parâmetro mais estável durante o processo de adição de sulfato de alumínio no tratamento. d) Entre 45 e 90 g/L de sulfato de alumínio, obtêm-se os melhores resultados na remoção de poluentes. TEXTO: 18 - Comum à questão: 109 Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o hidróxido correspondente do metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação típica é a do lítio com a água:

2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g) Questão 109 - (UFGD MS) Considerando que 5 mol de Li sejam colocados para reagir em um volume de 1 L de água, qual será a concentração molar da solução de hidróxido de lítio obtida após o final da reação? (Dado: densidade da água = 1 g/mL). a) 1,5 mol/L b) 5,5 mol/L c) 20 mol/L d) 35 mol/L e) 55 mol/L Questão 110 - (PUC RJ) Neutraliza-se 50 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol L–1 com 50 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 0,10 mol L–1. Nessa reação, há formação de água. As espécies Na+ e Cl– os são íons espectadores.

NaOH(aq + HCl(aq) H2O(l) + NaCl(aq) Admitindo como desprezível a expansão de volume como resultado dessa reação, a concentração de Cl–, em quantidade de matéria (mol L–1), na solução resultante é aproximadamente igual a:

Soluções

a) 0,05 b) 0,10 c) 0,14 d) 0,18 e) 0,20 Questão 111 - (UEFS BA) Uma solução de permanganato de potássio, KMnO4(aq), sal de cor púrpura intensa usado como agente oxidante em muitas sínteses orgânicas, como a da sacarina e do ácido ascórbico, foi obtida pela dissolução de 63,2g desse sal em quantidade suficiente de água destilada para a obtenção de 2,0L de solução. Com base nessas informações e nas propriedades das soluções aquosas, é correto concluir: a) A coloração intensa da solução está associada ao estado de oxidação +6 do manganês presente no íon permanganato. b) O permanganato de potássio atua como agente oxidante quando o número de oxidação do manganês passa de +4 para +7. c) A diluição de uma alíquota de 200,0mL da solução preparada com 300mL de água destilada

forma uma solução 8,010–2molL–1.

d) O número de íons K+ presentes na solução preparada é de, aproximadamente, 1,21024ions. e) A concentração da solução de permanganato de potássio é de 2,0molL–1. Questão 112 - (UFRGS RS) Soluções formadas por constituintes líquidos costumam ter sua concentração expressa em porcentagem de volume. Em soluções alcoólicas, essa porcentagem é indicada em ºGL (graus Gay-Lussac). No rótulo de um vinho produzido na serra gaúcha, lê-se que o teor de álcool (etanol) é de 13 ºGL. Isso significa que, a) em 130 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. b) em 870 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. c) em 870 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. d) em 1000 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. e) em 1000mL desse vinho, existem 870 mL de etanol. Questão 113 - (UNITAU SP) A legislação brasileira estabelece 4% em massa para o teor mínimo de ácido acético (ácido etanóico) no vinagre. Qual é a concentração molar do ácido acético no vinagre, segundo a concentração mínima exigida por lei? Dados: Massas molares (g.mol–1): C=12; H = 1; O = 16. Densidade do vinagre: 1,0 g/cm3. a) 1,50 mol/L b) 0,67 mol/L c) 0,15 mol/L d) 0,06 mol/L e) 0,10 mol/L Questão 114 - (UNITAU SP)

Soluções

Uma solução de NaCl foi preparada a partir da adição de 500 mL de HCl 0,5 mol/L a 250 mL de NaOH 1 mol/L, obtendo-se uma concentração molar de a) 0,15 mol/L b) 0,33 mol/L c) 0,66 mol/L d) 1,05 mol/L e) 1,5 mol/L Questão 115 - (ENEM) O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração de 96% em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 1 000 litros de álcool comercial a 96% em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante. Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve ser mais próximo de a) 1 042 L. b) 1 371 L. c) 1 428 L. d) 1 632 L. e) 1 700 L. Questão 116 - (FPS PE) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de cor branca, também conhecido como soda ou barrilha que pode ser utilizado na produção de vidro, na fabricação de sabões, detergentes, corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água suficiente para dar 1000 mL de solução, quais serão as concentrações, em mol L–1, de Na2CO3 e dos íons sódio e carbonato em solução, respectivamente? Considere as seguintes massas atômicas molares (g mol–1): Na = 23; O = 16; H = 1 e C = 12. a) 0,20; 0,40; 0,20 b) 0,40; 0,20; 0,20 c) 0,25; 0,125; 0,125 d) 0,25; 0,25; 0,25 e) 0,35; 0,35; 0,175 TEXTO: 19 - Comum à questão: 117 O ácido fosforoso é uma substância da classe dos oxiácidos, podendo ser derivado do ácido fosfórico ou do hipofosforoso. Na temperatura ambiente, é um sólido branco altamente solúvel em água, ou seja, hidrofílico. Segundo a teoria de Arrhenius, esse ácido sofre ionização, liberando cátions e ânions, favorecendo a condução de eletricidade. Em um laboratório, uma solução de volume 200mL foi preparada a partir de uma massa de 8,2g desse ácido. Com base na reação de ionização e nas informações acima, responda as questões apresentadas a seguir: Questão 117 - (UNIUBE MG) A concentração em mol/L dos íons H+ ionizados na solução será de: a) 0,01 Molar b) 0,5 Molar c) 1,0 Molar

Soluções

d) 1,5 Molar e) 5,0 Molar TEXTO: 20 - Comum à questão: 118 Muitos materiais com que tomamos contato em nosso cotidiano raramente são substâncias puras, mas, sim, misturas de dois ou mais componentes. São divididas entre dois grandes grupos, as heterogêneas e as homogêneas, esta última também chamada de solução. As propriedades de uma solução não dependem apenas de seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes. Abaixo, temos a representação das reações de dois sais dissolvidos em meio aquoso.

Reação I: KCl(s) K+(aq) + Cl–(aq) 0H

Reação II: Li2CO3(s) 2 Li+(aq) + CO32–(aq) 0H

Questão 118 - (UNIUBE MG) A 20 ºC, a solubilidade do cloreto de potássio em água é de 34,0g por 100g desse solvente. Na mesma temperatura, adicionaram-se 70g de KCl em 0,2Kg de água. Com base nesta informação, analise as seguintes afirmações: I) A solução será classificada como saturada. II) Se adicionarmos mais 5,0g do sal na solução, ocorrerá a formação de um precipitado de 7,0g. III) Se elevarmos a temperatura do sistema gradativamente, a tendência é aumentarmos a solubilidade do sal. IV) Em relação à solução inicial, se evaporarmos o solvente até a metade, o precipitado resultante será de 36,0g. Estão CORRETAS as afirmações contidas em: a) I e II, apenas b) I e III, apenas c) II, III e IV, apenas d) II, III, apenas e) I, II e IV, apenas TEXTO: 21 - Comum à questão: 119 Considere as seguintes informações sobre o antibiótico eritromicina.

Soluções

Questão 119 - (Fac. Santa Marcelina SP) A concentração em mol/L de uma solução aquosa saturada de eritromicina é, aproximadamente,

a) 3 10–2.

b) 3 10–3.

c) 1 10–1.

d) 2 10–2.

e) 1 10–3.

Soluções

GABARITO: 1) Gab: 10 2) Gab: 23 3) Gab: B 4) Gab: C 5) Gab: C 6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: D 9) Gab: D 10) Gab: B 11) Gab: B 12) Gab: C 13) Gab: A

14) Gab: E 15) Gab: B 16) Gab: 12

17) Gab: 05 18) Gab: E 19) Gab: B 20) Gab: C 21) Gab: A 22) Gab: 04 23) Gab: 20 24) Gab: A 25) Gab: A 26) Gab: B 27) Gab: A

28) Gab: C 29) Gab: B 30) Gab: 76 31) Gab: E 32) Gab: C 33) Gab: A 34) Gab: A 35) Gab: C 36) Gab: C 37) Gab: C 38) Gab: D 39) Gab: A 40) Gab: E 41) Gab: C 42) Gab: 07 43) Gab: D 44) Gab: D 45) Gab: C 46) Gab: D 47) Gab: D 48) Gab: C 49) Gab: 05 50) Gab: 03 51) Gab: D 52) Gab: C 53) Gab: A

Soluções

54) Gab: B 55) Gab: C 56) Gab: A 57) Gab: C 58) Gab: A 59) Gab: Massa: 63,8 g de CuSO4 ; equação:

CuSO4(aq) Cu2+(aq) + SO 24 (aq)

60) Gab: D 61) Gab: C 62) Gab: a) 350 g/L b) V = 0,831 L ou 831 mL 63) Gab: E 64) Gab: B 65) Gab: A 66) Gab: A 67) Gab: a) O raio atômico do elemento cálcio é menor do que o raio atômico do elemento bário porque o elemento bário possui maior número atômico (Z = 56) ou maior número de camadas. Outra resposta possível: o raio atômico do elemento cálcio é menor do que o do elemento bário porque o elemento cálcio possui menor número atômico (Z = 20) ou menor número de camadas. b) O íon Ba2+ (Z = 56) possui 56 prótons e 54 elétrons. c) Os íons isoeletrônicos são Ca2+ e Cl– (ambos possuem 18 elétrons). d) São obtidos 10,4 g de cloreto de bário (BaCl2). 68) Gab: a) Na2S2O5 (s)

Na2SO3 (s) + SO2 (g)

b) I2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O (l) 2

HI(aq) + H2SO4 (aq) c) 173 ppm. Justificativa: Sim. Porque a concentração de SO2 encontrada no vinho

(173 ppm) é menor do que a concentração máxima permitida (260 ppm). 69) Gab: C 70) Gab: E 71) Gab: D 72) Gab: Ca(OH)2(aq) + 2HNO3(aq) Ca(NO3)2(aq) +

2H2O(l) 0,04 mol/L 73) Gab: A 74) Gab: D 75) Gab: E 76) Gab: A 77) Gab: C 78) Gab: C 79) Gab: A 80) Gab: 11 81) Gab: D 82) Gab: E 83) Gab: B 84) Gab: B 85) Gab: A 86) Gab: A 87) Gab: 02 88) Gab: 02 89) Gab: 09 90) Gab: D 91) Gab: B

Soluções

92) Gab: C 93) Gab: B 94) Gab: D 95) Gab: B 96) Gab: D 97) Gab: B 98) Gab: A 99) Gab: A 100) Gab: B 101) Gab: D 102) Gab: D 103) Gab: C 104) Gab: C 105) Gab: B 106) Gab: A

107) Gab: D 108) Gab: D 109) Gab: B 110) Gab: A 111) Gab: C 112) Gab: D 113) Gab: B 114) Gab: B 115) Gab: B 116) Gab: A 117) Gab: C 118) Gab: C 119) Gab: B