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Revisão UPE – SSA – 2º ANO

1. Uma solução estoque de HCl 2M permite preparar 1 litro de solução 0,1M deste ácido, se para isso forem utilizados:

A) 500 mL da solução estoque. B) 250 mL da solução estoque. C) 50 mL da solução e.stoque D) 100 mL da solução estoque. E) 5 mL da solução estoque.

Resolução: Diluíção

M1.V1 = M2.V2 2.V1 = 0,1 . 1000 2.V1 = 100 V1 = V1 = 50 mL

2. 600g de alumínio impuro reagiram com ácido clorídrico suficiente para o término da

reação, resultando um gás, que depois de recolhido, foi submetido a uma combustão, a qual liberou 2040,0 kcal. O calor liberado na formação de um mol de água líquida é de 68 kcal. A pureza do metal analisado é:

A) 20,0% B) 85,5% C) 90,0% D) 100,0% E) 65,0%

Resolução: Termoquímica e Estequimetria

massa = 600g de Al impuro

Reações: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

3H2 + O2 3H2O

2Al + 6HCl + O2 2AlCl3 + 3H2O (H = - 68Kcal) X 3 = 204,0

2Al -------------------- H 2x 27g---------------- 204,0 X ---------------------- 2040,0 X = 540g

600g --------100% 540g -------- X X = 90% (pureza)

3. Considere as equações abaixo, que correspondem a reações realizadas a 25º C e a 1 atm I – CaO(S) + H2O(l) Ca(OH)2(g) II – 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) III – C(diamante) + O2(g) CO2(g) IV – N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) V – S(Rômbico) + O2(g) SO2(g) Das equações acima, qual a compatível com a definição de calor de formação?

A) Exclusivamente a equação V B) Exclusivamente a equação III C) As equações I, II e III. D) As equações II, III e IV. E) Exclusivamente a equação IV

Resolução: Termoquímica

Calor de formação; formação de 1 mol de uma substância, a partir de seus elementos constituintes, na forma de substância simples, no estado-padrão.

S(Rômbico) + O2(g) SO2(g)

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4. Os dados da tabela abaixo referem-se ao processo químico A + B Produtos

[A] M [B]M [C]M Velocidade (M/s)

0,50 0,50 0,50 0,50

0,50 1,00 0,50 0,25

1,00 0,50 2,00 2,00

0,50 0,25 2,00 1,00

A equação de velocidade dessa reação é: A) V= K[A][B]2[C] B) V= K[A]2[B]-1[C]2

C) V= K[A]2 [B]-1 D) V= K[A]2[C]-1 E) V= K[A][C]2

Resolução: Cinética Química V = K.[A]X.[B]Y.[C]Z

= = Y = -1

= = 1 = 40 = 4z Z = 0

= = . 21 = 2X = 22 X = 2

V = K.[A]2.[B]-1.[C]0 5. Em um recipiente de um litro de capacidade foram introduzidos hidrogênio e iodo, a uma

determinada temperatura. Após atingir o equilíbrio verificou-se a existência de 0,2 mol de hidrogênio, 0,3 mol de iodo e 0,2 mol de HI. Nas condições do problema e considerando que todas as substâncias são gasosas, podemos afirmar que o Kc é:

A) 0,33 B) 0,66 C) 0,77 D) 1,55 E) 0,88 Resolução: Equilíbrio Químico

H2 + I2 2 HI

Kc =

Kc =

Kc =

Kc = 0,66

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6. A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40 g/min de nitrogênio. A velocidade dessa reação em mol de NH3 por hora é: (Ma (N) = 14u; Ma(H) = 1u)

A) 0,30 mol/h.

B) 60 mol/h. C) 18 mol/h.

D) 36 mol/h.

E) 1,80 mol/h.

Resolução: Cinética Química 2 NH3 N2 + 3 H2 N2 N = 14 x 2 = 28g/mol 28g -------- 1 mol

8,4g ------- X X = =

0,3 mol/min 0,3 mol ------ 1 min X ------------- 60 min x = 18 mol/h Como: 2 NH3 ---- 1 N2 Vm (NH3) = 2 x 18 = 36 mol/h 7. Considere os dados experimentais abaixo relativos a uma determinada reação química,

obtidos à mesma temperatura.

[A] Velocidade inicial (M/min-1)

1ª experiência 1,20 4,68 X 10 -2

2ª experiência 3,60 4,212 X 10-1

Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é:

A) 3,25 x 10-2

B) 3,25 x 102

C) 0,325 x 10-3 D) 3,78 x 10-2

E) 3,90 x 10-2

V = K.[A]X

= 0,9 x 10 = 3X 9 = 3

X 3

2 = 3

X

X = 2

V = K.[A]X 4,68 x 10

-2 = K . 1,2

2 K =

K = 3,25 x 10-2

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8. Admita 1L de um sistema contendo “A2” e “B2” em equilíbrio (A2 + B2 2AB) a uma dada temperatura. Neste sistema, há 0,10mol de A2, 0,10 mol de B2 e 0,80mol de AB. Adicionando-se 0,40 mol de AB ao sistema, a concentração de AB, após o equilíbrio ser restabelecido à mesma temperatura, é:

A) 0,80 mol/L B) 0,04 mol/L C) 0,12 mol/L D) 1,12 mol/L E) 0,16 mol/L

A2 + B2 2AB 0,1 0,1 0,80 No equilíbrio

Kc = = = = 64

Com a adição de 0,40 mol de AB, a quantidade de AB aumenta para 1,2, parte de AB será consumido, produzindo A2 e B2 A2 + B2 2AB 0,1 0,1 1,2 X X 2X 0,1 + X 0,1 + X 1,2 – 2X

Kc = 64 = 64 = =

8 = 0,8 + 8x = 1,2 – 2x 10x = 0,4 x = 0,04

No novo equilíbrio a quantidade de AB é determinada por 1,2 – 2X. então:

[AB] = 1,2 – 2. 0,04 = 1,2 – 0,08 = 1,12 mol (letra D)

9. 40 mL de solução de NaOH 0,4M foram misturados com 60mL de solução de HCl. O pH da solução final é igual a 12. Então pode-se afirmar que a molaridade da solução de HCl era:

A) 0,3M B) 0,25M C) 0,60M D) 0,35M E) 0,40M

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10. O pH de uma solução obtida pela diluição de 30 mL de uma solução M/100 de ácido clorídrico até 600 mL, supondo o ácido totalmente ionizado é: (Dado: log 5 = 0,7)

A) 10,7 B) 3,0 C) 4,7 D) 2,3 E) 3,3

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11. O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de HCl que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é: (Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL).

A) 10 gotas

B) 50 gotas C) 200 gotas

D) 500 gotas E) 100 gotas

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12. Dispõe-se de 100,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de NaOH. Um estudante gotejou,

utilizando uma pipeta graduada, 36 gotas de uma solução de HCl 5,0 mol/L sobre a solução alcalina. Após o término da reação (despreze a variação de volume com a adição do HCl), é de se esperar que o pH da solução alcalina diminua de: Dados: Na= 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Volume de um gota = 0,05 mL.

A) 2 para 1. B) 13 para 12. C) 10 para 8. D) 9 para 8 E) 13 para 11

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13. A solubilidade do Mn(OH)2 em água, a 25oC, é 2 x 10-5 mol/L. Seu KS, à mesma temperatura,

é: A) 8,0 x 10-15.

B) 3,2 x 10-14.

C) 6,0 x 10-13.

D) 8,0 x 10-12.

E) N.D.R.

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14. Um determinado hidróxido é uma suspensão de M(OH)2 sólido em água. O pH da fase aquosa, admitindo que ela esteja saturada de M(OH)2 sólido é: Ks = 3,2 x 10-8; log 2 = 0,30 e log 4 = 0,60

A) 11,6 B) 11,3 C) 10,5 D) 12,5 E) 13,4

15. Dispõe-se de sete béqueres. No primeiro há 10,0 mL de uma solução 1,0 M de NaOH, nos

demais, colocam-se 9,0 mL de água destilada. Retira-se 1,0 mL da solução alcalina contida no primeiro béquer e adiciona-se ao segundo béquer. Após a homogeneização, retira-se 1,0 mL da solução do segundo béquer e adiciona-se ao terceiro e, assim, procede-se até o sétimo béquer. O pH da solução contida no sétimo béquer é aproximadamente: (dado log 1,1 = 0,04)

A) 6,0 B) 8,0 C) 8,04 D) 5,96 E) 9,02

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16. Preparou-se uma solução de NaOH dissolvendo-se convenientemente 4,0 x 10-7 g dessa

base em 1L de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume após a adição da base, pode-se afirmar que o pH do meio é: (NaOH = 40 g/mol; log 1,1 = 0,04)

A) 6,00

B) 6,96 C) 8,00

D) 12,95 E) 7,04

17. A concentração do íon Sulfeto (S-2) em uma solução saturada, 0,10 M de H2S é igual a 1,1 x 10-14 M. O pH do meio sulfídrico foi convenientemente ajustado para: (Dados: Ka1 = 1,1 x 10-7 e Ka2 = 1,0 x 10-14)

A) 3,2 B) 8,0 C) 10,0 D) 4,0

E) 6,0

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18. Tem-se um litro de um tampão ácido de pH = 5,0. Sabe-se que Ka = 10-4. É correto afirmar que:

A) O tampão foi preparado com quantidades equimolares de ácido e sal. B) A quantidade de mol do sal no tampão é 100 vezes maior que a de ácido. C) A quantidade de mol do sal no tampão é 10 vezes maior que a de ácido. D) O Nº de mol do ácido é 100 vezes menor que a de sal. E) A quantidade de mol do ácido é 10 vezes maior que a de sal.

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19. Adiciona-se 0,01mol de NaOH(S) a um litro de um tampão HA/A-1, contendo 0,31 mol de HA e 0,59 mol de A-1. O pH da solução resultante será: Dados: Ka = 10-4 ; log 2 = 0,30.

A) 3,70 B) 4,30 C) 4,28 D) 0,02 E) 2,00

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20. Adicionou-se a 1,0 L de um tampão, constituído por CH3COOH e CH3COONa, contendo 0,30 mol de ácido e 0,30 mol de sal, uma quantidade de NaOH sólido, que provocou um aumento de 0,30 no pH do tampão. Adicionando-se a mesma quantidade de NaOH a 1,0 L de água destilada, a 25o C, o pH da solução alcalina será igual a: Dados: Ka = 1,8 x 10-5, log 2 = 0,30 e log 1,8 = 0,26

A) 8,5; B) 12,5;

C) 13,0; D) 10,8;

E) 11,5.

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21. Os calores de formação do CO2(g), H2O(l) e HCN(g) são respectivamente, H = - 94,0kcal/mol, - 68,4kcal/mol e + 31,6kcal/mol. O calor de combustão do HCN(g), nas mesmas condições de temperatura e pressão é, em kcal/mol, igual a

A) +319,60 B) +32,96 C) - 159,80 D) +15,98 E) - 63,92

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22. O quociente entre as massas de ferro e enxofre que reagem exatamente entre si é igual a 1,75. Misturam-se 112g de ferro + 112g de enxofre em um recipiente e, em seguida, se aquece o sistema, até que a reação entre ferro e enxofre ocorra completamente. Em relação à reação, é CORRETO afirmar que Dados: ma (Fe) = 56u, ma( S) =32u, ma(O)= 16u

A) A massa do sulfeto ferroso formada é igual a 220,0g, e há um excesso de 4,0g de enxofre. B) Após o término da reação, há uma sobra de 64,0g de enxofre e 2,0g de ferro. C) A quantidade de enxofre que sobra é suficiente para formar 96,0g de SO2, quando

convenientemente reagir com excesso de oxigênio. D) A massa de enxofre em excesso corresponde aproximadamente a 30% da massa total de enxofre,

posta em contato com o ferro. E) Não há sobra de massa de enxofre ou de ferro, pois as quantidades postas no sistema reagem

exatamente, entre si.

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23. O vinagre é uma solução aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH3COOH. Para determinar a percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10 mol/L. Para isso, diluem-se 10,0mL de vinagre com água destilada em um balão volumétrico de 100,0 mL até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mL do hidróxido utilizados como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mL da solução diluída. A percentagem massa/volume do vinagre analisado é: (Dados: ma(C) =12u, ma(O) =16u, ma( Na) = 23u, ma( H) = 1u)

A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%

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24. Um tanque de 24.600 cm3 contém gás metano, CH4, submetido a 27ºC. Constatou-se que ocorreu um vazamento de gás em uma das válvulas do tanque, ocasionando uma variação de 4 atm. Em relação ao gás metano que escapou do tanque, é CORRETO afirmar que: (Dados: ma(C) = 12u, ma( H)= 1u, R = 0,082L.atm/mol.k DH(combustão do CH4) = - 212kcal/mol)

A) a massa do gás liberada para a atmosfera corresponde a 32,0g do gás. B) a combustão total de toda a massa de gás que escapou para a atmosfera libera 848,0kcal. C) foram liberadas para a atmosfera 1,806x1023 moléculas de metano. D) foram liberados para a atmosfera três mols de moléculas de metano. E) o gás liberado para a atmosfera, se confinado em um recipiente de 100,0L, a 27ºC, exercerá uma

pressão de 6,0atm.

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25. Assinale na coluna I as proposições verdadeiras (corretas) e na coluna II, as proposições falsas (incorretas).

I II 0 0 Quando um sistema reacional, envolvendo substâncias gasosas, atinge o estado de equilíbrio, a

pressão total exercida pelos gases, no interior do sistema, sempre é menor que a pressão parcial exercida por um dos produtos da reação.

1 1 No sistema em equilíbrio (N2O4(g) 2NO2(g)), à medida que o volume do sistema aumenta, a fração de N2O4, que se dissocia em NO2, aumenta.

2 2 O valor numérico da constante de equilíbrio de uma reação, expressa a tendência dos reagentes se transformarem nos produtos.

3 3 Uma reação química exotérmica, que ocorre com aumento de entropia, certamente será espontânea.

4 4 Quando um sistema reacional sofre uma transformação espontânea, mantendo-se constante a temperatura e a pressão, sua energia livre aumenta.

26. Assinale na coluna I as proposições verdadeiras (corretas) e na coluna II, as proposições falsas (incorretas).

I II 0 0 O cátion sódio reage com moléculas de água, originando o hidróxido de sódio. 1 1 O ânion cianeto, ao reagir com moléculas de água, origina a hidroxila em meio aquoso. 2 2 O pH do meio torna-se ácido, pois o cátion sódio, ao reagir com moléculas de água, origina o

hidroxônio. 3 3 O pH do meio aquoso é alcalino com um valor de pH superior a 5. 4 4 O ácido formado a partir da hidrólise é forte, o que torna o meio ácido com pH menor que 2.