PROPRIEDADES DA TABELA

1. Tamanho atômico/ iônico

2. Energia de ionização x Potencial de Ionização : Diferença???

Como varia no grupo?

Como varia no período?

A tendência observada é sempre a esperada?

O que pode influenciar na energia de ionização?

3. Afinidade Eletrônica

Como varia?

4. Caráter Metálico Os metais apresentam tendência de perder elétrons quando fornecemos energia:

M M+ + e-

Quanto mais acentuada for essa tendência mais eletropositivo e mais metálico será o elemento.

Depende de que?

Como varia o caráter metálico?

Grupo 14: C - não metalGe – mostra algumas propriedades metálicasSn e Pb – metais

Na e Mg – são mais metálicos do que o Si e este do que o Cl.

Elementos fortemente eletropositivos formam compostos iônicos. Os óxidos e hidróxidos são básicos já que se dissociam facilmente

As propriedades básicas – grupos principais – aumentam de cima para baixo dentro do grupo

elementos mais eletropositivos e iônicos

Grau de hidratação:

Quanto menos eletropositivo for o metal maior será o grau de hidratação.

Hidrólise:

Elementos fortemente eletropositivos apresentam tendência reduzida de se hidrolisar.

Elementos fracamente eletropositivos – sofrem hidrólise

5. Poder Polarizante e Polarizabilidade

Considerando a formação de uma ligação onde dois íons se aproximam até uma distância de equilíbrio:

O íon positivo irá atrair a densidade eletrônica do íon negativo e ao mesmo tempo repele o núcleo distorcendo e polarizando o íon negativo

Poder polarizante: poder que um íon tem de distorcer a densidade eletrônica do outro

Polarizabilidade: capacidade (susceptibilidade) do íon para a distorção

Geralmente o poder polarizante de um íon aumenta a medida que os íons se tornam menores e a medida que sua carga aumenta;

A polarizabilidade de um íon negativo é maior do que a de um íon positivo

Regra de Fajans:1. íon positivo pequeno -alto poder polarizante -favorece a covalência

2. íon negativo grande -altamente polarizáveis -favorece a covalência

3. cargas elevadas em um dos íons ou ambos

4. polarização favorecida se o íon positivo não tiver configuração de gás nobre.

6. Potenciais de eletrodo Padrão e Série eletroquímica

Quando um metal é mergulhado em água, ou em uma solução contendo seus próprios íons, o metal tende a ceder à solução íons metálicos positivos.

Mn+ + ne M

Mn+

-+-+-+-+

O valor de E depende : - da natureza do metal/elemento;-do número de elétrons envolvidos;-da atividade (concentração) dos íons em solução ;-da temperatura.

E = E0 + RT ln (a)nF

R – constante dos gasesT – temperatura absolutaa – atividade dos íons em soluçãon – valência do íon – número de elétrons envolvidos no processoF – constante de Faraday

E0 – potencial de eletrodo padrão – é constante para cada elemento

Série eletroquímica : Disposição dos elementos segundo seus potenciais de eletrodo padrão - os elementos mais eletropositivos se situam no topo da série e os menos eletropositivos na parte inferior. Potenciais de eletrodo padrão (25oC) em V (volts) Li+/Li -3.05K+/K -2.93Ca2+/Ca -2.84Al3+/ Al -1.66Fe2+/Fe -0.44Pb2+/Pb -0.13H+/H2 0.00Cu2+/Cu +0.35 O2/OH- +0,40I2/I- +0,57F2/F- +2,85

Qualquer metal situado acima da série eletroquímica deslocará íons da solução de qualquer metal abaixo dele.

Fe + Cu2+ Cu + Fe2+

As formas oxidadas de pares redoxes com elevado potencial positivo são chamados agentes oxidantes fortes; MnO4

-/Mn2+ - E0= +1,54V

o contrário

Li+/Li E0 = -3.05 V

formas reduzidas com elevado potencial negativo são chamadas agentes redutores fortes.

Agente redutor – aquele que fornece elétrons – elementos com elevado E0 (provoca a redução de outra espécie)Agente oxidante – aquele que remove elétrons – elementos com baixo E0 (provoca a oxidação de outra espécie)Substância oxidada – remoção de elétronsSubstância reduzida – recebe elétrons

Os metais podem ser classificados em quatro grupos:1 – metais nobre (com E0 mais positivo que 0V)2 – Metais que são facilmente reduzidos ( Exp: Carvão E0 entre 0V e -0,5 V)3 – Metais de transição reativos (E0 (-0,5) – (-1,5)V)4 – Metais eletropositivos (E0 mais negativo que –1,5 V ; só podem ser preparados por redução eletroquímica

Potencial de ionização (I)

M+ (g) + e

Entalpia de hidratação M+ (Hh)

M+ (hidratado) + e

M (sólido)

Entalpia de sublimação (Hs)

Potencial de eletrodo (E)

Energia

M(g)