Notas de Aula

Professor Leonardo Carneiro

Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

1. Estrutura da tabela: os elementos aparecem em sete linhas chamadas de períodos e dezoito colunas chamadas de grupos ou famílias. A ordem do período corresponde ao número de camadas que os elementos apresentam. Elementos situados num mesmo período apresentam mesmo número de níveis. Cada família agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada de valência.

2. Resumo das famílias A:

Família Nome Configuração da última camada*

Número de elétrons da

última camada

Componentes

IA Alcalinos ns1 1 Li / Na / K / Rb / Cs / Fr

IIA Alcalinos terrosos

ns² 2 Be / Mg / Ca / Sr / Ba / Ra

IIIA Família do boro

ns¹ np¹ 3 B / Al / Ga / In / Tl

IVA Família do carbono

ns¹ np2 4 C / Si / Ge / Sn / Pb

VA Família do nitrogênio

ns¹ np3 5 N / P / As / Sb / Bi

VIA Calcogênios ns¹ np4 6 O / S / Se / Te / Po

VIIA Halogênios ns¹ np5 7 F / Cl / Br / I / At

Zero Gases nobres ns¹ np6 8 He / Ne / Ar/ Kr / Xe / Rn

* A letra n é relacionado ao número correspondente ao último nível.

3. Famílias B: os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. A outra parte deles está deslocada do corpo central, constituindo as séries dos lantanídeos e dos actinídeos. Essas séries apresentam 14 colunas. O elétron mais energético está contido em subníveis f (f1 a f14).IIIB IVB VB VIB VIIB IIIB IIB IIIB IB IIB

d¹ d² d³ d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

4. Localização dos elementos na tabela periódica: para localizar um elemento na tabela periódica precisamos de três dados: (i) número de camadas; (ii) número de elétrons na

camada de valência. Veja o exemplo: localizar o elemento Br (Z = 35) na tabela periódica. Inicialmente procedemos com sua distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Observe agora os dados obtidos e as conclusões que temos: (i) o Br apresenta 4 camadas (K, L, M e N) – 4º período; (ii) a camada de valência (N) tem 7 elétrons – família VIIA.

5. Metais X Ametais X Semimetais:Metais Semimetais Ametais

Apresentam brilho metálico Apresentam brilho metálico Não apresentam brilhoSão sólidos à temperatura

ambiente (exceto Hg)São sólidos à temperatura

ambienteSão líquidos à temperatura

ambienteConduzem corrente elétrica e

calorTem pequena

condutividade elétricaNão são condutores

São maleáveis (podem ser transformados em lâminas) e

dúcteis (podem ser transformados em fios)

Fragmentam-se Fragmentam-se

6. Propriedades aperiódicas: são aquelas cujos valores variam (crescem ou decrescem) na medida em que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos determinados ou regulares enquanto que as propriedades periódicas são aquelas que ora aumentam ora diminuem com o aumento de número atômico.

7. Raio atômico: de uma maneira geral, podemos dizer que é a distância média entre o núcleo e o último nível eletrônico. É medido em angstrons (1 angstron = 10-8 cm). Efetivamente, esta medida (do núcleo ao último nível eletrônico) é complicada, já que o nível é uma probabilidade de localização do elétron.

8. Energia de ionização: é a energia necessária para se remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. A remoção do primeiro elétron, que é o mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada primeira energia de ionização (1.ª E.I.) (ou primeiro potencial de ionização (1.º P.I.)) e assim sucessivamente. quanto maior for o raio atômico, mais afastado estará o elétron mais externo, menor será a atração do núcleo sobre ele e, conseqüentemente, mais fácil será a sua retirada, gastando-se assim, uma quantidade menor de energia.

9. Afinidade eletrônica: é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron. Infelizmente, a medida experimental da afinidade eletrônica é muito difícil e, por isso, seus valores são conhecidos

somente para alguns elementos. Além disso, essa propriedade não é definida para os gases nobres.

10. Eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. não é uma grandeza absoluta, mas sim, relativa. Com ela comparamos a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação química. Essa força de atração tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.

11. Reatividade: A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os elementos mais reativos serão tanto os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com maior facilidade. Quanto maiores os caráteres metálico ou ametálico de um elemento, maior sua reatividade. Entre os metais o mais reativo é o frâncio e entre os ametais o mais reativo é o flúor.