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1) As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atmica: elas
nos mostram o nmero e os
tipos de ligaes entre os tomos. A forma espacial de uma molcula
determinada por seus
ngulos de ligao.
2) Considere o CCl4: no nosso modelo experimental, verificamos
que todos os ngulos de
ligao Cl-C-Cl so de 109,5.
3) Conseqentemente, a molcula no pode ser plana.
Geometria Molecular Ligaes Qumicas
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Teoria da Repulso dos Pares de Eltrons da Camada de Valncia.
1) A estrutura das molculas determinada pelas repulses entre
todos os pares de eltrons
presentes na camada de valncia.
2) Um par isolado de eltrons ocupa mais espao em torno do tomo
central que um par de
eltrons ligante.
Repulso entre dois pares de eltrons I >> repulso entre um
par I e um par de eltrons
Ligante > repulso entre dois pares de eltrons ligantes.
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3) Ligaes duplas repelem-se mais intensamente que ligaes
simples, e ligaes triplas
provocam maior repulso que ligaes duplas.
C O
Cl
Cl
111.4o
124.3o
Efeitos de pares isolados nos ngulos de ligao:
Como os eltrons em uma ligao so atrados por dois ncleos, eles no
se repelem tanto
quanto os pares solitrios.
Conseqentemente, os ngulos de ligao diminuem quando o nmero de
pares de eltrons
no-ligantes aumenta.
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Formas bsicas de estruturas geomtricas
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1) Ao considerarmos a geometria ao redor do tomo central,
consideramos todos os
eltrons (pares isolados e pares ligantes.
2) Quando damos nome geometria molecular, focalizamos somente na
posio dos
tomos.
Ligao Qumica
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Para determinar o arranjo:
1) Desenhe a estrutura de Lewis;
2) Conte o nmero total de pares de eltrons ao redor do tomo
central;
3) Ordene os pares de eltrons em uma das geometrias acima para
minimizar a repulso
eltron-eltron e conte as ligaes mltiplas como um par de
ligao.
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Ligao Qumica
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Ligao Qumica
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Ligao Qumica
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Para minimizar a repulso eltron-eltron, os pares de eltrons
no-ligantes
sempre colocados em posies axiais.
1) 6 repulses de 90 entre
tomos e pares isolados.
2) 1 repulso de 90
entre dois pares
isolados e 3
repulses de 90
entre pares isolados
e tomos.
3) 4 repulses
de 90 entre
tomos e pares
isolados.
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Quando existe uma diferena de eletronegatividade entre dois
tomos, a ligao entre eles
polar.
possvel que uma molcula que contenha ligaes polares no seja
polar.
Por exemplo, os dipolos de ligao no CO2 cancelam-se porque o CO2
linear.
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Na gua, a molcula no linear e os dipolos de ligao no se
cancelam.
Conseqentemente, a gua uma molcula polar.
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A polaridade como um todo de uma molcula depende de sua
geometria
molecular.
