TERMOQUÍMICA

É a ciência que estuda as relações quantitativas, materiais, entre o calor e

as outras formas de energia.

É a ciência que estuda as relações quantitativas, materiais, entre o calor e

as outras formas de energia.

Numa reação exotérmica = REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA PARA O MEIO.

Numa reação endotérmica = REAÇÕES QUE ABSERVEM ENERGIA DO MEIO.

Numa reação exotérmica = REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA PARA O MEIO.

Numa reação endotérmica = REAÇÕES QUE ABSERVEM ENERGIA DO MEIO.

CONCEITO

Calor é o nome dado à energia térmica quando ela é transferida de um corpo a outro, motivada por uma diferença de temperatura entre os corpos. É energia térmica em trânsito. Temperatura é a grandeza física que permite medir quanto um corpo está quente ou frio.

Calor é o nome dado à energia térmica quando ela é transferida de um corpo a outro, motivada por uma diferença de temperatura entre os corpos. É energia térmica em trânsito. Temperatura é a grandeza física que permite medir quanto um corpo está quente ou frio.

REAÇÃO EXOTÉRMICA

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

COMBUSTÃO

REAÇÃO EXOTÉRMICAREAÇÃO EXOTÉRMICA

SUBLIMAÇÃO DO GELO SECO (CO2)

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

EM FENÔMENOS FÍSICOS

1 – REAÇÃO EXOTÉRMICA1 – REAÇÃO EXOTÉRMICA

2 – REAÇÃO ENDOTÉRMICA2 – REAÇÃO ENDOTÉRMICA

FUSÃO DO GELO

EXPLOSÃO DE BOMBA

ROUPA SECANDO NO VARAL

DISSOLUÇÃO DE ÁLCOOL EM ÁGUA

DISSOLUÇÃO DE NAOH EM ÁGUA

EVAPORAÇÃO DA ACETONA

( )

( )

( )

( )

( )

( )

2

1

1

1

22

ENTALPIA ( H) = É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação de um dado sistema, a pressão constante.

ENTALPIA ( H) = É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação de um dado sistema, a pressão constante.

EXOTÉRMICA

ENDOTÉRMICA

DIMINUI A ENTALPIA

AUMENTA A ENTALPIA

∆H > 0

ANÁLISE DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H)

ENDOTÉRMICO

∆H < 0 EXOTÉRMICO

DIAGRAMA DE ENTALPIA

EXOTÉRMICO

ENDOTÉRMICO

PARA REAÇÕES QUÍMICAS:

ANALISAR:

A VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H) NO FINAL DA REAÇÃOA VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H) NO FINAL DA REAÇÃO

O DIAGRAMA DE ENTALPIAO DIAGRAMA DE ENTALPIA

A SENSAÇÃO “QUENTE OU FRIO”A SENSAÇÃO “QUENTE OU FRIO”

CONHECER AS REAÇÕES NA PRÁTICACONHECER AS REAÇÕES NA PRÁTICA

QUESTÕES PROPOSTAS

(U. F. Uberlândia – MG) Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas, devido ao rápido resfriamento provocado por esse líquido sobre o local atingido. Esse resfriamento ocorre porque:

A) o éter é um líquido gelado B ) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico;C) o éter reage endotermicamente com substâncias da pele;D) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo endotérmico;E) o éter se sublima.

(UFSE) A reação 2CO2 2CO + O2 apresenta Δ H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação: A) É de formação;B) libera energia térmica;C) é de combustão incompleta;D) é endotérmica;E) não absorve energia.

(UFSE) A reação 2CO2 2CO + O2 apresenta Δ H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação: A) É de formação;B) libera energia térmica;C) é de combustão incompleta;D) é endotérmica;E) não absorve energia.

O uso de compressa fria instantânea é cada vez mais freqüente, principalmente em atividades esportivas. Essa compressa se constitui de duas bolsas que contêm, respectivamente, água e NH4NO3(s). Quando o dispositivo que separa as duas é rompido, os cristais de nitrato de amônio se dissolvem na água, absorvendo calor. A reação que descreve o processo está representada abaixo. Baseando-se no exposto acima, faça o que se pede.

B) EXPLIQUE o que ocorrerá com a temperatura da vizinhança em contato direto com o sistema descrito acima.

A) CONSTRUA um gráfico termoquímico para a reação acima de entalpia versus tempo.

H

reação

NH4NO3

NH4+ + NO3

-

H

Hf

Hi

(Odonto-Diamantina-MG) Considerando o gráfico a seguir, todas as seguintes afirmações estão corretas, EXCETO: A) A reação é endotérmica.B) A entalpia do reagente é 0 Kcal/mol.C) A é o reagente e D é o produto da reação.D) A entalpia da energia de ativação da reação A D é 50 Kcal/mol.E) O H da reação é +100 Kcal/mol.

Os gráficos que demonstram corretamente um processo EXOTERMICO e ENDOTÉRMICO, respectivamente são:A) I e II.B) IV e III.C) III e IV.D) IV e II.E) II e IV.

H

Tempo

Reagente

Produto

H

Tempo

Reagente

Produto

H

Tempo

Reagente Produto

H

Tempo

Produto

Reagente

I.

IV III

II

CÁLCULOS DE ∆H

A – PELA LEI DE HESSDadas as equações termoquímicas de formação. I . C (graf) + O2 (g) CO2 (g) ; ΔH = - 394 k J/mol II. H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l); ΔH = - 286 k J/mol III. 6C (graf) + 3H2 (g) C6H6 (l) ; ΔH = - 54 k J/mol Calcule o ΔH, através da Lei de Hess, para a combustão do benzeno: C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l)

Através da Lei de Hess, calcule o valor do ΔH para o processo.

C (grafite) C (diamante) Dados da sub-reações:

I – C (grafite) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = - 94 kcal

II – C (diamante) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = - 94,5 kcal Após a resolução, marque a alternativa correta. A) + 0,5 kcal.B) + 188,5 kcal.C) – 188,5 kcal.D) – 0,5 kcal.

De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:

6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Dadas as entalpias de formação dos compostos: 1 - CO2 = (-94 Kcal/mol) 2 - H2O = (-58 Kcal/mol) 3 - Glicose (C6H12O6 ) = (-242 Kcal/mol) 4 - O2 = (zero) Calcule o ΔH para a reação da fotossíntese,através dos calores de formação.

B – PELO CALOR DE FORMAÇÃO

O metano (CH4) corresponde ao biogás ou gás do lixo, atualmente muito usado como combustível alternativo.A sua reação de combustão balanceada é;

CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O ∆Hc= - 57,8 Kcal/mol

Com base nessa reação e na energia envolvida, qual será a energia liberada ao queimar 64 gramas de gás metano? Dados Massa atômica: (C = 12 g / mol ; H = 1 g / mol) A) 231,2 Kcal.B) 115,6 Kcal.C) 57,8 Kcal.D) 5,78 Kcal.E) 2,31 Kcal.

FIM...