ESCOLA SECUNDRIA COM 3 CICLO

DO ENSINO BSICO DE POMBAL 11 Ano de Escolaridade

TESTE DE AVALIAO VERSO 1

Disciplina: Fsica e Qumica A Turma: C Durao: 90 minutos Data: 22/05/2009

Nome: _____________________________________________________________ N.:____

1.1. Com base na informao apresentada no texto, seleccione a alternativa que completa

correctamente a frase seguinte.

Quando o CO2 atmosfrico se dissolve na gua da chuva, temperatura de 25 C,

(A) ... formam-se apenas cidos fortes, como o cido sulfrico, H2SO4(aq), e o cido ntrico,

HNO3(aq), que conferem gua da chuva um pH muito inferior a 5,6.

(B) forma-se um cido forte, o cido carbnico, H2CO3(aq), que confere gua da chuva um

pH inferior a 5,6.

(C) formam-se cidos de fora diferente, como o cido carbnico, H2CO3(aq), e o cido

sulfrico, H2SO4(aq), que conferem gua da chuva um pH de cerca de 5,6.

(D) forma-se um cido fraco, o cido carbnico, H2CO3(aq), que confere gua da chuva um

pH de cerca de 5,6.

(8 pontos)

1.2. Considere uma amostra A de gua da chuva, que apresenta um valor de pH igual a 5,6,

temperatura de 25 C.

Seleccione a alternativa que corresponde ao valor correcto de pH de uma amostra B de gua da

chuva, poluda, cuja concentrao em ies H+ 100 vezes maior do que a que existe na amostra

A, mesma temperatura.

(A) 2,0

(B) 3,6

(C) 2,6

(D) 7,6

(8 pontos)

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1.3. Alm do ferro, tambm outros metais sofrem processos de corroso. Quando exposto a uma

atmosfera hmida, o cobre sofre corroso, formando um depsito de carbonato bsico de cobre,

Cu2(OH)2CO3 (M = 221,13 g mol1), uma substncia de cor esverdeada.

A reaco que ocorre pode ser traduzida pela seguinte equao qumica:

2 Cu(s) + H2O( ) + O2(g) + CO2(g) Cu2(OH)2CO3(s)

Um tacho de cobre, de massa igual a 360,0 g, foi deixado ao ar, numa cozinha, durante um

intervalo de tempo considervel. Ao fim desse intervalo de tempo, verificou-se a formao de um

depsito de carbonato bsico de cobre em toda a superfcie metlica.

O depsito foi removido, seco e pesado, tendo-se determinado o valor de 12,7 g.

Calcule a percentagem, em massa, de cobre que sofreu corroso.

Apresente todas as etapas de resoluo.

(24 pontos) 2. Considere a formao do dixido de azoto, NO2, traduzida pela equao qumica seguinte:

)(2)(2)( 222 gNOgOgN H = 67,78 kJ mol-1

Das proposies seguintes seleccione as correctas:

(A) A ruptura das ligaes em N2 um processo exoenergtico.

(B) A reaco exoenergtica.

(C) Por cada 5 mol de N2 que reagem, o sistema reaccional absorve 338,90 kJ de energia.

(D) A ruptura das ligaes em N2 e em O2 ocorreu ao mesmo tempo que se formam as

ligaes em NO2.

(8 pontos)

3. Um sistema qumico muito estudado o que corresponde reaco entre o hidrognio gasoso

e o vapor de iodo para formar iodeto de hidrognio, HI. Esta reaco reversvel traduzida pela

seguinte equao qumica:

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

Tal como qualquer outro sistema qumico em equilbrio, tambm este sistema capaz de evoluir

num sentido ou noutro, devido a algumas alteraes que nele se produzam.

3.1. temperatura de 430 C, fez-se reagir 0,500 mol de H2(g) e 0,500 mol de I2(g), num

recipiente fechado, de capacidade igual a 1,00 L. A reaco qumica progrediu, tendo-se

estabelecido, num dado instante, uma situao de equilbrio. Este equilbrio foi depois perturbado

pela adio de HI(g).

Simulando esta situao experimental, obteve-se o grfico apresentado na figura 1, que

representa a evoluo das concentraes dos reagentes e do produto da reaco, ao longo do

tempo, mesma temperatura.

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3.1.1. Tendo em conta a informao fornecida pelo grfico, seleccione a alternativa que completa

correctamente a frase seguinte.

Os instantes que correspondem ao estabelecimento do equilbrio inicial, igualdade das

concentraes de reagentes e de produto, e adio de HI(g), so, respectivamente,

(A) ... t3, t1 e t5.

(B) ... t3, t1 e t6.

(C) ... t1, t3 e t5.

(D) ... t2, t4 e t6.

(8 pontos)

3.1.2. Escreva a expresso que traduz a constante de equilbrio, Kc, da reaco em causa.

Utilizando a informao contida no grfico, calcule o valor dessa constante, temperatura

referida.

Apresente todas as etapas de resoluo.

(16 pontos)

3.2. semelhana do iodeto de hidrognio, HI(g), tambm o fluoreto de hidrognio, HF(g),

apresenta elevada solubilidade em gua.

O fluoreto de hidrognio, em soluo aquosa, sofre uma reaco de ionizao que pode ser

traduzida pela seguinte equao qumica:

HF(aq) + H2O( ) F(aq) + H3O+(aq)

3.2.1. Seleccione a alternativa que refere as duas espcies que, na reaco acima indicada, se

comportam como bases de Brnsted-Lowry.

(A) HF(aq) e F(aq).

(B) F(aq) e H3O+(aq).

(C) H2O( ) e F(aq).

(D) HF(aq) e H2O( ).

(8 pontos)

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4. O amonaco, NH3, obtm-se industrialmente atravs do processo de Haber-Bosch, fazendo

reagir, em condies apropriadas, hidrognio e azoto gasosos. Este processo de formao do

amonaco ocorre em sistema fechado, em condies de presso e temperatura constantes, na

presena de um catalisador, de acordo com o equilbrio representado pela seguinte equao

qumica:

3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)

4.1. O grfico representado na figura 4 traduz a variao do valor da constante de equilbrio, Kc,

para aquela reaco, em funo da temperatura, T, no intervalo de 700 K a 1000 K.

Com base na informao dada pelo grfico, seleccione a afirmao CORRECTA.

(A) A diminuio de temperatura aumenta o rendimento da reaco.

(B) O aumento de temperatura favorece o consumo de H2(g) e N2(g).

(C) A constante de equilbrio da reaco inversamente proporcional temperatura.

(D) A reaco evolui no sentido inverso se se diminuir a temperatura.

(8 pontos)

4.2. Num recipiente fechado de capacidade 5,0 dm3, uma mistura constituda por 1,0 mol de

H2(g), 2,5 mol de N2(g) e 2,0 mol de NH3(g) encontra-se a 500 C. A essa temperatura, a

constante de equilbrio da reaco traduzida por

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Kc = 0,30.

Mostre, com base no valor do quociente de reaco, Qc, que a concentrao de amonaco, na

mistura reaccional, diminui at se estabelecer o equilbrio.

Apresente todas as etapas de resoluo.

(18 pontos)

4.3. O amonaco, resultante da decomposio da ureia presente na urina, um dos responsveis

pelo odor desagradvel nas casas de banho. A sua ionizao em gua pode ser traduzida por

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq)

Indique um dos pares conjugados cido-base envolvidos nesta reaco.

(8 pontos)

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6. A cal viva prepara-se em fornos de cal a partir do carbonato de clcio slido (calcrio):

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ; H>0

Para se obter maior rendimento de cal (reaco mais completa) ser necessrio:

(A) ... realizar um aquecimento a temperaturas baixas.

(B) ... adicionar grande quantidade de calcrio.

(C) ... retirar o CO2 formado.

(D) ... realizar um aquecimento a temperaturas altas.

(E) acumular CO2 no forno, no o deixando escapar.

Escolha a(s) opo(es) verdadeira(s). (10 pontos) 7. De entre as afirmaes seguintes identifique a verdadeira.

(A) Numa soluo aquosa neutra o valor de pH pode no ser igual a 7.

(B) Quanto mais forte for o cido mais forte a sua base conjugada.

(C) Em soluo aquosa um cido aumenta a concentrao em OH--.

(D) Uma base segundo Brnsted uma base segundo Arrhenius. (8 pontos)

8. Trs cidos que se utilizam muito na indstria so: cido clordrico (HC ); cido fosfrico

(H3PO4) e cido carbnico (H2CO3).

As constantes de acidez destes cidos so:

Ka (HC ) = 1,0 x 107 ; Ka (H3PO4) = 7,5 x 10-3 ; Ka (H2CO3) = 4,6 x 10-7

Com base nestes dados, escolha a(s) opo(es) verdadeira(s).

(A) H2CO3 mais forte que o HC porque as suas molculas possuem mais tomos de

oxignio.

(B) H2CO3 o cido mais fraco dos trs.

(C) H3PO4 o cido mais forte porque apresenta maior nmero de tomos de hidrognio por

molcula.

(D) HC o cido mais fraco dos trs.

(8 pontos)

9. O cido etanico (CH3COOH) uma substncia de larga utilizao na indstria de alimentos,

seja como conservante, seja para consumo, na forma de vinagre. Uma soluo de cido etanico

de concentrao molar 0,10 moldm-3 apresenta um pH = 3. Tendo em considerao as condies

ambientes, calcule:

9.1. a concentrao dos ies H3O+.

9.2. a constante de acidez do cido etanico. Considere que [CH3COOH]eq = [CH3COOH]inicial.

9.3. a concentraes dos ies etanoato no estado de equilbrio, em mg/dm3.

(8+8+8 pontos)

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10. Seleccione, em cada alnea, a opo que completa correctamente a afirmao.

10.1. Atinge-se o ponto de equivalncia duma titulao cido-base quando

A- decorreu um intervalo de tempo suficiente para se fazer a titulao.

B- o nmero de moles do cido e da base esto de acordo com a estequiometria da

reaco.

C- se detectou o ponto final da reaco.

D- o volume de cido utilizado igual ao volume da base.

10.2. No ponto final da titulao

A- a concentrao do cido igual da base.

B- o pH da mistura tem o valor 7.

C- h uma variao brusca duma propriedade fsica ou qumica da mistura reaccional.

D- se o cido for fraco o pH da mistura menor que 7.

(8+8 pontos) 11. Analise os seguintes grficos.

11.1- Considere a titulao de uma soluo de amonaco com uma soluo de cido ntrico.

Nota: O ponto de equivalncia localiza-se na zona cida, o catio amnio um cido fraco.

a) De entre os grficos A, B, C e D da figura 4, seleccione aquele que melhor corresponde

titulao efectuada. (8 pontos)

b) Dos indicadores seguintes (indicam-se as respectivas zonas de viragem):

qual escolheria para indicao do ponto final da titulao? Justifique com base nos critrios

usados na seleco dos indicadores.

(12 pontos)

FIM

A Professora Iete Gonalves