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QUÍMICA
Profa. Giselle Blois
Transformações Químicas
Sistemas Gasosos
Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases
Princípio de Avogadro – Parte 1
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases
Princípio de Avogadro
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Fonte: Química Bacana, 2012.
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Princípio de Avogadro
CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES
- São miscíveis entre si em quaisquer proporções;
- Possuem grande compressibilidade e capacidade de
expansão;
- Ocupam o volume total do recipiente em que estão
confinados.
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Princípio de Avogadro
TEORIA CINÉTICA DOS GASES
- As moléculas gasosas se movimentam de forma
desordenada e permanente (agitação térmica);
- As moléculas dos gases se chocam constantemente
(choques perfeitamente elásticos – não perdem energia).
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Princípio de Avogadro
Logo:
- A medida que se aquece o frasco com o gás, suas
moléculas se agitam, se movimentam com maior
velocidade, aumentam os números de choques e,
consequentemente, aumentam a energia cinética média.
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Princípio de Avogadro
VARIÁVEIS DE ESTADOS DOS GASES
- Pressão;
- Volume;
- Temperatura.
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Princípio de Avogadro
Pressão: 1 atm = 1,0 . 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr Volume: 1 m3 = 1000 L 1 dm3 = 1 L 1 cm3 = 1 mL 1 L = 1000 mL = 1000 cm3
Temperatura: TK = T°C + 273
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Princípio de Avogadro
Qual a relação da pressão com o volume?
- Quando a pressão aumenta o volume diminui (P ,V ); - Quando a pressão diminui o volume aumenta (P , V ). Logo: A pressão é inversamente proporcional ao volume:
P 1 𝑉 Fonte: Trabalho de Química, 2011.
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Princípio de Avogadro
Qual a relação entre a pressão e a temperatura?
E da temperatura com o volume?
“A medida que se aquece o frasco com o gás, suas
moléculas se agitam, se movimentam com maior
velocidade, aumentam os números de choques e,
consequentemente, aumenta a energia cinética média.”
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Princípio de Avogadro Vamos entender melhor:
- Se a temperatura aumentar, a pressão irá aumentar: T , P - Se a temperatura diminuir, a pressão irá diminuir: T , P Logo: a temperatura é diretamente proporcional à pressão: T P * O volume ocupado pelo gás irá depender do volume do frasco em que esteja contido.
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Princípio de Avogadro
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
P1 . V
1
T1
= P2 . V
2
T2
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Princípio de Avogadro
Ex.1: Um gás ocupa um volume de 5,00 m3 às CNTP. Qual a
pressão desse gás, em atm, quando seu volume se reduzir a
250 L em uma temperatura de 273°C ?
* CNTP = Condições Normais de Temperatura e Pressão
P = 1 atm T = 0°C = 273 K
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Princípio de Avogadro
P1 = 1 atm P2 = ? V1 = 5,00 m3 V2 = 250 L T1 = 273 K T2 = 273°C
P1 . V
1
T1
= P2 . V
2
T2
1 . 5000
273 =
P2 . 250
546 P2 =
1 . 5000 . 546
273 . 250 = 40 atm
1 m3 = 1000 L
= 5000 L
TK = T°C + 273
= 546 K
