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Unidade 7 Estrutura atómica
Unidade 7 Estrutura atómica
7.3 Isótopos
Na tabela seguinte indica-se a carga elétricae a massa das partículas que constituem o átomo:
Partícula Carga elétrica Massa/kg
Protão Positiva (+1) 1,673 x 10–27
Neutrão Neutra 1,675 x 10–27
Eletrão Negativa (–1) 9,110 x 10–31
A análise da tabela permite-nos concluir que:
as massas do protão e do neutrão são praticamente iguais;
as massas do protão e do neutrão são muito superiores à massa do eletrão;
a massa do átomo está concentrada no seu núcleo, constituído por protões e neutrões.
mprotão ≃ meletrão
mprotão 1840 x ≃ meletrão
mnúcleo ≃ mátomo
Hidrogénio (H) 1
Atualmente estão identificados 118 átomosde elementos químicos diferentes.
O que permite distinguir todos estes elementos éo número de protões existentes no núcleo do respetivo átomo.
Ao número de protões dá-seo nome de número atómico (Z).
Número atómico (Z) = número de protões
Elemento químico Número atómico (Z)Número de protões
Lítio (Li) 3
Sódio (Na) 11
Magnésio (Mg) 12
Cloro (Cℓ) 17
Ouro (Au) 79
A partir do número atómico de um elemento, é possível conhecer:
a carga nuclear dos átomos do elemento;
o número de eletrões existentes na nuvem eletrónica do átomo.
Considera o exemplo do cloro, com número atómico 17.
O cloro tem 17 protões no núcleo
Cada protão tem carga +1
A carga nuclear do cloroé +17
No átomo, o númerode protões e eletrões é igual
O cloro tem 17 eletrõesna nuvem eletrónica
Cada eletrão tem carga –1
A carga da nuvem eletrónica é –17
Ao conjunto de todas as partículas existentes no núcleode um átomo (protões e neutrões), dá-se o nome de
número de massa (A):
Número de massa (A) = número de protões (Z) + número de neutrões (N)
A representação simbólica de um átomo faz-se da seguinte forma:
XAZ Símbolo químico do elemento
Número de massa
Número atómico
Isótopos
Quando dois átomos do mesmo elemento apresentam número de neutrões diferente, diz-se que são isótopos.
Existem, por exemplo, duas variedades estáveis de átomos de lítio:
Li6
3 Li7
3e
Número de protões: 3
Número de neutrões: 3 (6 – 3)
Número de protões: 3
Número de neutrões: 4 (7 – 3)
Estes dois átomos são do mesmo elemento, pois têm o mesmo número de protões,mas apresentam diferente número de neutrões.
Os dois átomos são isótopos do mesmo elemento.
Quando dois átomos do mesmo elemento apresentamnúmero de neutrões diferente, diz-se que são isótopos.
Existem, por exemplo, duas variedades estáveis de átomos de lítio:
Li6
3 Li7
3e
Número de protões: 3
Número de neutrões: 3 (6 – 3)
Número de protões: 3
Número de neutrões: 4 (7 – 3)
Os neutrões têm um contributo significativo para a massa do átomo; por isso,diferentes isótopos do mesmo elemento têm massa diferente.
Os átomos de lítio-7 possuem mais 1 neutrão do que os átomos de lítio-6; por isso, têm maior massa.
Massalítio-7 > massalítio-6
O oxigénio apresenta três isótopos estáveis:
O16
8
Número de protões: 8
Número de neutrões: 8
O17
8
Número de protões: 8
Número de neutrões: 9
O18
8
Número de protões: 8
Número de neutrões: 10
O urânio também apresenta três isótopos estáveis:
U234
92
Número de protões: 92
Número de neutrões: 142
U235
92
Número de protões: 92
Número de neutrões: 143
U238
92
Número de protões: 92
Número de neutrões: 146
Conclusão
Os átomos dos diferentes elementos químicos distinguem-se pelo número de protões no núcleo — número atómico (Z).
Átomos que apresentam o mesmo número de protões mas diferente número de neutrões dizem-se isótopos.
O número de massa corresponde ao número de partículas existentes no núcleo, protões e neutrões.
