Universidade do Estado de Santa Catarina - UDESC
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAO
coordenao REGIONAL DE ENSINO
2. ANO ENSINO MDIO 2. BIMESTRE 2017
Aluno(a): ________________________________ N: ______
Disciplina: Qumica
Turma:_______________ Data: _______/_______/_______
Escola de campees
2 Lista de Exerccios: Propriedades Peridicas
1) (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da tabela peridica:
Dentre os elementos considerados, cite aquele que apresenta tomo com maior raio atmico e aquele que apresenta a primeira energia de ionizao mais alta e justifique o porqu desta escolha.
2) (Ufrs 2006) Considere o desenho a seguir, referente tabela peridica dos elementos.
A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades peridicas:
a) eletronegatividade e raio atmico.
b) raio atmico e eletroafinidade.
c) raio atmico e carter metlico.
d) potencial de ionizao e eletronegatividade.
e) potencial de ionizao e potencial de ionizao.
Com base na tabela abaixo, responda as questes de 5 a 12.
1
18
A
2
13
14
15
16
17
S
K
M
O
Q
B
D
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
J
N
R
E
F
H
L
P
T
C
G
I
U
3) Qual o calcognio de maior nmero atmico e o metal alcalino de menor nmero atmico?
4) Qual elemento apresenta a configurao 2s2 2p3 como camada de valncia?
5) Qual a camada ou nvel de valncia do elemento E e quanto eltrons existem nessa camada?
6) Qual alternativa apresenta somente elementos de transio?
a) F e Sb) B e Ec) H e U
d) G e Ie) H e E
7) Quais so as letras dos elementos que representam a famlia dos alcalinos terrosos?
8) Qual letra representa o elemento mais eletronegativo da tabela?
9) Qual a letra que representa o elemento de maior raio atmico, considerando o quarto perodo da tabela?
10) Da famlia dos calcognios, qual apresenta o maior potencial de ionizao?
11) (Ufv 2004) O raio atmico uma propriedade peridica fundamental, pois tem implicaes diretas sobre outras propriedades peridicas importantes, tais como energias de ionizao e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variao dos raios atmicos para os elementos representativos (excludos os metais de transio):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O elemento csio tem energia de ionizao bem menor que o elemento flor.
b) O oxignio mais eletronegativo que o alumnio.
c) As energias de ionizao diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atmicos.
d) A eletronegatividade aumenta nos perodos com a diminuio dos raios atmicos.
e) Os tomos de cloro perdem eltrons mais facilmente do que os de clcio.
12) O dixido de carbono (CO2) possui uma caracterstica apolar, apesar de suas ligaes carbono-oxignio serem polarizadas. A explicao para isso est associada ao fato de:
a) a geometria da molcula ser linear.
b) as ligaes ocorrerem entre ametais.
c) a molcula apresentar dipolo.
d) as ligaes ocorrerem entre tomos de elementos diferentes.
e) as ligaes entre os tomos serem de natureza eletrosttica.
13) A molcula NH3 apresenta entre os tomos ligaes ...X... . Estas ligaes resultam do compartilhamento de ...Y... que esto mais deslocados para um dos tomos, resultando molcula ...Z...." Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por:
a) inicas, prtons e polar.
b) covalentes, eltrons e apolar.
c) inicas, eltrons e polar.
d) covalentes, eltrons e polar.
e) inicas, prtons e apolar.
14) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contm a afirmao INCORRETA.
a) Ligao covalente aquela que se d pelo compartilhamento de eltrons entre dois tomos.
b) O composto covalente HCl polar, devido diferena de eletronegatividade existente entre os tomos de hidrognio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halognio covalente.
d) A substncia de frmula Br2 apolar.
e) A substncia de frmula CaF2 inica.
15) Os compostos CH2O, PH3, CO2 so molculas de configurao espacial, respectivamente:
a) trigonal, trigonal, linear
b) piramidal, piramidal, angular
c) trigonal, piramidal, linear
d) trigonal, piramidal, linear
e) piramidal, piramidal, linear
16) Com relao classificao peridica dos elementos, pode-se afirmar que:
a) O rubdio (Rb) o elemento de menor raio do 5 perodo.
b) O silcio (Si) mais eletronegativo que o enxofre.
c) O xennio (Xe) o elemento de maior energia de ionizao do 5 perodo.
d) O Brio (Ba) mais eletropositivo que o chumbo (Pb)
e) O magnsio (Mg) tem raio menor que o alumnio (Al)
17) O momento dipolar a medida quantitativa da polaridade de uma ligao. Em molculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligaes apresenta valor igual a zero. Entre as substncias covalentes a seguir.
I CH4 II CS2 III HBr IV N2
Quais molculas apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? (Dados: 6C, 1H, 16S, 35Br, 7N)
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV
18) A capacidade que um tomo tem de atrair eltrons de outro tomo, quando os dois formam uma ligao qumica, denominada eletronegatividade. Esta uma das propriedades qumicas consideradas no estudo da polaridade das ligaes. Sabendo que O, S e Se pertencem famlia dos Calcognios e que esto, respectivamente no 3, 4 e 5 perodo, assinale a opo que apresenta, corretamente os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
19) A gua (H2O), a amnia (NH3) e o metano (CH4) tm massas moleculares muito prximas. Apesar disso, a gua possui ponto de ebulio muito mais elevado que o da amnia e o do metano. Essas observaes experimentais podem ser explicadas porque: (Dados: 1H, 8O, 7N, 6C).
a) A gua apresenta ligaes inicas, enquanto o metano e a amnia so formados por ligaes covalentes.
b) Os tipos de ligao no interferem no ponto de ebulio
c) Todos os trs compostos apresentados tm ligaes covalentes, porm a amnia e o metano so polares.
d) As molculas de gua apresentam ligaes covalentes oxignio-hidrognio, facilmente rompveis.
e) A gua possui molculas polares que formam ligaes de pontes de hidrognio, aumentando a fora de coeso entre suas molculas.
