Curso: Engenharia Qumica

Disciplina: Qumica Geral - Prtica de Laboratrio e Seminrio de Qumica.Data do Experimento: 18/11/2014

Professor: Jorge Mauler

Alunos: ***

Variao na concentrao de S2O3-2 na reao entre Na2S2O3 e HCl.

RESUMO O tempo de reao para a formao de S2O3-2 foi determinado atravs da reao entre o Tiossulfato de Sdio e o cido Clordrico. Para cada concentrao de Tiossulfato de Sdio foi obtido um tempo diferente para o acontecimento da reao, conforme veremos adiante.

INTRODUO Diferentes reaes ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formao dos produtos so to rpidos que a reao praticamente instantnea. A velocidade da reao varia de acordo com a temperatura, a presso e a concentrao dos produtos. O conceito de ordem de reao aplicvel a processos qumicos ocorrentes em sistemas nos quais acontecem mudanas de concentrao (e, portanto, de velocidade de reao) e no so mensurveis por si s.

OBJETIVO Avaliar o tempo de reao entre o Tiossulfato de Sdio e o cido Clordrico.

PARTE EXPERIMENTAL Materiais:Para a realizao deste experimento foram utilizados os seguintes materiais: Estante para tubos de ensaio; Tubos de ensaio; Pipeta (10mL); Pipeta (5mL); Bquer (50mL); Cronmetro; 1 pissete; Folha de papel em branco com um ponto escuro marcado.

Reagentes:

gua destilada; Na2S2O3 (Tiossulfato de Sdio); HCl (cido Clordrico).Procedimentos:

Separou-se 5 tubos de ensaio e numerou-os de 1 a 5, logo aps foram adicionados a cada um deles, com o auxlio das pipetas, respectivamente, 6,0mL, 4,0mL,3,0mL, 2,0mL e 1,0mL de Na2S2O3 0,50 mol/L. Reservou-se o primeiro tubo (que continha 6,0mL de Na2S2O3). Em seguida adicionou-se a cada um dos demais, com o auxlio das pipetas, a partir do segundo tubo, respectivamente, 2,0mL,3,0mL, 4,0mL e 5,0mL de gua destilada, para que ao fim todos os tubos contivessem 6,0 mL de soluo de Na2S2O3 em diferentes concentraes. Reservou-se estes 4 tubos junto ao primeiro. Paralelamente, colocou-se no bquer 40mL de HCl 0,50mol/L e colocou-se em outros 5 tubos de ensaio numerados de 1 a 5, 6,0 mL de HCl em cada um. Logo aps colocou-se o primeiro tubo (o que continha Na2S2O3 puro) na frente da folha de papel em branco sobre o ponto escuro marcado, pegou-se um dos tubos contendo 6,0mL de HCl e adicionou-o ao tubo com Na2S2O3. Anotou-se o tempo da reao e repetiu-se o mesmo procedimento com os outros 4 tubos com diferentes concentraes de Na2S2O3.

RESULTADOS E DISCUSSES

Ao reagirmos o Na2S2O3 com o HCl verificou-se a formao de S2O3-2 ( Enxofre Coloidal). O incio da reao se deu pelo tempo em que no se podia enxergar o ponto escuro da folha de papel (turvao). Atravs deste experimento obtiveram-se os seguintes resultados:

TEMPO DE TURVAO

Tubo 1 com 6,0 mL de HCl.Tubo 2 com 6,0 mL de HCl.Tubo 3 com 6,0 mL de HCl.Tubo 4 com 6,0 mL de HCl.Tubo 5 com 6,0 mL de HCl.

1 tubo: 6,0 mL de Na2S2O3.9s

2 tubo: 4,0 mL de Na2S2O3 + 2,0 mL de H2O.23s

3 tubo: 3,0 mL de Na2S2O3 + 3,0 mL de H2O.28s

Tubo 1 com 6,0 mL de HCl.Tubo 2 com 6,0 mL de HCl.Tubo 3 com 6,0 mL de HCl.Tubo 4 com 6,0 mL de HCl.Tubo 5 com 6,0 mL de HCl.

4 tubo: 2,0 mL de Na2S2O3 + 4,0 mL de H2O.40s

5 tubo: 1,0 mL de Na2S2O3 + 5,0 mL de H2O.95s

Podemos, tambm, analisar o tempo de formao de S2O3-2 de acordo com a concentrao de Na2S2O3 atravs do seguinte grfico:

Tempo para a formao de S2O3-2 em segundos.

CONCLUSO Ao terminarmos o experimento e analisarmos a tabela e o grfico conclumos que quanto menor a concentrao de Na2S2O3 na soluo maior o tempo de reao para a formao de S2O3-2.REFERNCIASBROWN, T.L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Qumica, A Cincia Central. 9 Edio, So Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

SILVA, A. L.; TEDESCO, K. R.; BENEDITO, L. F.; MARTINELLO, V. - Relatrio experimental de qumica. Prtica 5. Cintica Qumica - 2010 Pato Branco/PR