ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA

Lista de Exercícios - Compostos de Coordenação

1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+.

2) Dê o nome dos complexos acima.

3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação:a) hexacianocromato(III) de potássio;b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III)c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III)d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio

4) Observe a Figura abaixo com três complexos de níquel.(en = etilenodiamina e tren = tris 2-aminoetilmetano).

a) Escreva a constante de formação geral () para cada complexo. A constante de formação geral é a constante de equilíbrio para a reação (idealizada) em que todos os ligantes se coordenam ao metal em uma só etapa.b) Qual das três constantes , deve ser a maior e qual deve ser a menor ? Explique.

5) Determine o tipo de isomerismo estrutural que existe nos seguintes pares de compostos:a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2

b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2 (NH3)4]SO4

c) [CoCl(SCN)(NH3)4]Cl e [CoCl(NCS)(NH3)4]Cld) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl

6) Quais dos seguintes compostos de coordenação podem ter isômeros cis e trans? Se o isomerismo existe, desenhe as duas estruturas e dê o nome dos compostos.a) [CoCl2(NH3)4]Cl.H2O; b) [CoCl(NH3)5]Br; c) [PtCl2(NH3)2], um complexo quadrado planar.

7) Desenhe as estruturas dos isômeros ópticos do [CoCl2(en)2]+.

8) Usando os valores de 10Dq abaixo, estimados a partir de medidas espectroscópicas, calcule as energias de estabilização do campo cristalino, em kJ mol-1, dos seguintes complexos (suponha que a energia de emparelhamento seja igual a 19000 cm -1 e que 1 kJ mol-1 = 83 cm-1):a. [Fe(NH3)6]3+ (10Dq = 20000 cm-1)b. [Co(H2O)6]2+ ((10Dq = 13000 cm-1)c. [MnCl6]4- (10Dq = 15000 cm-1)d. [CoCl4]2- (10Dq do complexo octaédrico [CoCl6]4- = 21000 cm-1)

9) Usando a Teoria do Campo Cristalino, explique por que CN- reage com [Fe(H2O)6]2+

formando [Fe(CN)6]4-, mas com [Ni(H2O)6]2+ forma-se [Ni(CN)4]2-.

10) Compare as propriedades magnéticas dos seguintes complexos:a. [Fe(H2O)6]2+ e [Fe(CN)6]4-

b. [Ni(en)3]2+ e [Ni(H2O)6]2+

11) Ambos, H- e P(C6H5)3, são ligantes de força de campo similares, ambos localizados no alto da série espectroquímica. Recordando que as fosfinas atuam como receptores , o caráter é requerido para o comportamento de campo forte? Quais os fatores de orbital explicam a força de cada ligante?

12 A melhor descrição dos orbitais t2g no [Co(H2O)6]2+ é (a) ligante; (b) antiligante; ou (c) não-ligante. Explique como você chegou a essa conclusão?13) A melhor descrição dos orbitais eg no [Fe(H2O)6]2+ é (a) ligante; (b) antiligante; ou (c) não-ligante. Explique como você chegou a essa conclusão?