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Soluções
São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
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Prefixo Múltiplos Símbolo Fator
Prefixo Frações Símbolo Fator
tera T 1012 deci d 10-1
giga G 109 centi c 10-2
mega M 106 mili m 10-3
kilo k 103 micro 10-6
hecto h 102 nano n 10-9
deca da 101 pico p 10-12
DefiniçõesSoluto: substância a ser dissolvida;
Solvente: substância que efetua a dissolução;Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto;Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto.
Prefixos mais comuns na literatura química
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Concentração das Soluções
Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente
entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou solução.
4500 mL 500 mL
Adicionar água
destilada
Concentração (C)É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução
solução
soluto
Vm
C
Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)
Tampar
500 mL
2,500 g
NaCl
500 mL
Agitar
5
solução
soluto
Vm
C
Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual
a 50 g/L.
soluçãosoluto V.Cm
g5,7L15,0.Lg
50msoluto
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Concentração Molar ou Molaridade (M)
É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1)
)litros(V.PMm
Msoluçãosoluto
soluto
comoPMm
n )litros(V
nM
solução
soluto
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Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
)litros(V.PMm
Msoluçãosoluto
soluto
M = 0,5 M
PMsoluto = 40 g/mol
Vsolução = 1 litro
Na = 23; O = 16; H = 1
M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto
g20L
mol5,0.L1.
molg
40msoluto
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1000 mL 1000 mL1000 mL1000 mL
20,000 g
NaOHAgitarTampar
Adicionar água
destilada
Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
msoluto = 20 g
Vsolução = 1 litro
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Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros?
)litros(V.PMm
Msoluçãosoluto
soluto
M = ? M
PMsoluto = 46 g/mol
Vsolução = 3,5 L
msoluto = 2,30 g
C = 12; O = 16; H = 1
M0143,0L
mol0143,0
L5,3.molg
46
g3,2M
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Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
M = 2 M
PMsoluto = 60 g/mol
Vsolução = ? = 0,25 L
msoluto = ? g
C = 12; O = 16; H = 1
Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL deverá ser usado.
M).litros(V.PMm soluçãosolutosoluto
g30L
mol2.L25,0.
molg
60msoluto
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Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
250 mL 250 mL250 mL250 mL
30,000 g
Ácido Acético
AgitarTampar
Adicionar água
destilada
g30msoluto
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Relação entre C e M
solução
soluto
Vm
C
soluçãosoluto V.Cm
solutoPM.MC
Igualando
)litros(V.PMm
Msoluçãosoluto
soluto
)litros(V.PM.Mm soluçãosolutosoluto
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Concentração Normal ou Normalidade (N)
É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução
ou o número de miliequivalentes em 1mL de solução. litros (N = eq/L ou eq/L ou meq/mL)
)(mililitroV
gmeqnN
solução
solutoo
)(litrosV
geqnN
solução
solutoo
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Concentração Normal ou Normalidade (N)
gEq
gMassageqn soluto
o
)(
K
gMoléculageqE solutosoluto
K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do cátion ou do ânion para os sais
PMV
massaKN
solução..
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Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.
N = 0,1N
PMsoluto = 39,997g
Vsolução = 1,0 L
msoluto = ? g
Na = 22,990; O = 15,999; H = 1,008; K=
1
PMV
massaKN
solução..
K
VPMNm
..
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Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.
gNaOHxx
m 997,31
1997,391,0
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Padronização de Soluções
Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com acuracidade.
A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão Primário.
Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza, não degrada facilmente e que tenha sido submetida à secagem em estufa antes do preparo da solução.
Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi realizada com um padrão primário.
Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato) de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O).
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Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O) com concentração de 0,1N.
N = 0,1N
PMsoluto = 126,064g
Vsolução = 0,1 L
msoluto = ? g
C = 12,011; O = 15,999; H = 1,008;
K= 2
K
VPMNm
..
OHOHgCxx
m 2422 2.63032,02
1,0064,1261,0
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Cálculo da Concentração da Solução Padronizada
.... 332211 constVNVNVN