Pré-Vest UNIRIO 2011 Versão 1.0
Lista de Aprendizagem 01
Disciplina: Química
Professor Leonardo Carneiro
Conceitos Elementares, Atomística e Distribuição eletrônica
Prezado aluno(a), aqui você encontrará alguns modelos de exercícios importantes e como
eles podem ser resolvidos. Logo em seguida você resolverá questões similares ao modelo
estabelecido. Preste bastante atenção nesses modelos, analise-os e depois aplique os
conhecimentos aprendidos nas Listas de Vestibulares. Bons Estudos!!!
1) (MODELO) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x+5)
e número atômico (2x+2) e B tem número de massa (5x–1). Determine o número atômico,
o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons do átomo A.
O ponto de partida desse tipo de exercício é organizar os átomos A e B com aquela
notação de elementos:
Depois, localizamos no enunciado uma informação importante para esse tipo de questão.
Note que ele cita que A e B são isóbaros, ou seja, eles apresentam o mesmo número de
massa. Podemos concluir então que:
Determinamos o valor da incógnita x. Substituindo esse valor nas expressões
determinamos o que o exercício pede:
2) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
3) Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x – 5). Este átomo é
isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que
A. Calcule os números de massa de A e B.
4) Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e
consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons,
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determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono
de C.
(A) 54, 56 e 58.
(B) 52, 54 e 56.
(C) 50, 52 e 54.
(D) 48, 50 e 52.
(E) 56, 58 e 60.
5) (MODELO) Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um
sólido esbranquiçado, foi submetido ao seguinte processo de separação. Com relação a esse
processo, a afirmativa FALSA é:
a) a operação X é uma filtração.
A alternativa está correta. Para sistemas heterogêneos, ou seja, sistemas com mais de uma
fase, onde nesse caso uma é líquida e outra é sólida (vide resultados da operação X), a
operação de filtração é indicada, uma vez que o sistema com papel de filtro recolherá o
sólido A e o líquido B será separado.
b) o líquido B é uma solução.
A alternativa está correta. Sendo a operação X uma filtração e uma das fases um sólido, o
que resta só poderia ser um líquido.
c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema original.
A alternativa está correta. Considerando o líquido B um sistema homogêneo, formado pelo
líquido D e sólido C, teríamos que D estaria presente no sistema S como o solvente dela,
uma vez que seria o único líquido do sistema.
d) o sólido A contém grande quantidade de impurezas.
A alternativa está incorreta. O sólido A é uma mistura eutética uma vez que apresenta uma
faixa de ebulição. Não podemos concluir que apresenta impurezas porque essa faixa é
muito pequena.
e) uma destilação produz o efeito da operação Y.
A alternativa está correta. A destilação pode ser usada para separar sistemas homogêneos
formados por sólidos mais líquidos.
5) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz,
é, na seqüência:
(A) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar.
(B) adicionar água e destilar.
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(C) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar.
(D) destilar, adicionar água, aproximar um imã.
(E) impossível de separá-la
6) Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de
laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna.
(1) preparar um refresco de cajú
a partir do suco concentrado
(2) adoçar o leite
(3) preparar chá de canela
(4) usar naftalina na gaveta
(5) coar a nata do leite
( ) sublimação
( ) diluição
( ) filtração
( ) extração
( ) dissolução
7) Têm as seguintes misturas: I. areia e água; II. álcool (etanol) e água; III. sal de cozinha
(NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea. Cada uma dessas misturas foi
submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado)
foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: (a) Qual mistura deixou um resíduo
sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? (b) Em qual caso apareceu um
resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?
8) (MODELO) Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico
telúrio (Te), de número atômico igual a 52, responda as seguintes questões:
a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio?
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4
b) Qual a distribuição eletrônica por camadas?
2 – 8 – 18 – 18 – 4
c) Qual o subnível mais energético?
5p4
d) Qual a distribuição em spins do subnível mais energético?
9) Faça que nem o modelo para os átomos de magnésio, bário, gálio, arsênio, cloro,
bismuto e polônio.
10) Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível
“3d”. Qual seu número atômico?
11) Determine as configurações eletrônicas: (a) 37Rb+; (b) 14Si4-; (c) 34Se2-.