ÁCIDOS
1)DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSOTOS MOLECULARES QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA SE IONIZÃO LIBERANDO COMO ÚNICO CÁTION O ÍON H+.
2)IONIZAÇÃO: É A FORMAÇÃO DE ÍONS PELA ÁGUA.EX: HCl + H2O = H+ + Cl – H2S + H2O = 2H+ + S 2-
OBS.:H+ = H3O.EX: HCl + H2O = H3O+ + Cl-
3)CLASSIFICAÇÃO
- QUANTO AO NÚMERO DE H+.MONOÁCIDO: POSSUI 1H+. EXEÇÃO : H3PO2.DIÁCIDO: POSSUI 2H+. EXEÇÃO: H3PO4.TRIÁCIDO: POSSUI 3H+.TETRÁCIDO: POSSUI 4H+.
- QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS:BINÁRIO: 2 ELEMENTOS.TERNÁRIO: 3 ELEMENTOS.QUATERNÁRIO: 4 ELEMENTOS.
-QUANTO À VOTALIDADE.FIXO:H2SO4,H3BO3,H3PO4.VOLÁTIL: OS DEMAIS.
-QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO:OXIÁCIDO:POSSUI OXIGÊNIO.HIDRÁCIDO: NÃO POSSUI OXIGÊNIO.
-QUANTO À FORÇA OU GRAU DE IONIZAÇÃO:A).PARA HIDRÁCIDOS:FORTES: HCl, HBr, HI.MODERADOS: HF.FRACOS: OS DEMAIS.
> 50 % FORTE
5%< <50% MODERADO
< 5 % FRACO
B.PARA OXIÁCIDOS:
SUBTRAI O NÚM DE OXIGÊNIOS PELO DE
HIDROGÊNIOS.
O-H >3 MUITO FORTE(HClO4)
=2 FORTE(HNO3)
=1 MODERADO(HIO2)
=0 FRACO(HClO)
<0 MUITO FRACO. (H3ASO2)
-NOMECLATURA
A.DOS HIDRÁCIDOS:
>TROCA ETO POR ÍDRICO.
PRINCIPAIS ÂNIONS
F- : FLUORETO
Cl-:CLORETO
Br-: BROMETO
I- : IODETO
CN - : CIANETO
S²-: SULFETO
TE²- : TELURETO
B.DOS OXIÁCIDOS:
ÁCIDO + ELEMENTO: ICO / OSO
ÂNIONS ÁCIDOS
ATO/ITO ICO/OSO
CARGA PREFIXO SUFIXO
+1 OU +2 HIPO OSO
+3 OU +4 _________ OSO
+5 OU +6 _________ ICO
+7 PER ICO
EXEÇÃO: H2C4+O3: ÁC. CARBÔNICO
BASES
1)DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSTOS IÔNICOS QUE EM
SOLUÇÃO AQUOSA SE DISSOCIAM LIBERANDO
COMO ÚNICO ÂNION A HIDROXILA OU OXIDRILA
(OH-)
2)DISSOCIAÇÃO: É A SEPARAÇÃO DE ÍONS PELA
ÁGUA.
EX.: Ca(OH) 2 + H2O -> Ca ²+ + 2OH-
3)CLASSIFICAÇÃO:
-QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILOAS (OH-):
MONOBASE: POSSUI 1OH- EX.: KOH.
DIBASE: POSSUI 2OH- EX.:Ca(OH)3.
TRIBASE: POSSI 3OH- EX.:Al(OH)3.
TETRABASE:POSSUI 4OH- EX.:Pb(OH)4.