ÁCIDOS

1)DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSOTOS MOLECULARES QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA SE IONIZÃO LIBERANDO COMO ÚNICO CÁTION O ÍON H+.

2)IONIZAÇÃO: É A FORMAÇÃO DE ÍONS PELA ÁGUA.EX: HCl + H2O = H+ + Cl – H2S + H2O = 2H+ + S 2-

OBS.:H+ = H3O.EX: HCl + H2O = H3O+ + Cl-

3)CLASSIFICAÇÃO

- QUANTO AO NÚMERO DE H+.MONOÁCIDO: POSSUI 1H+. EXEÇÃO : H3PO2.DIÁCIDO: POSSUI 2H+. EXEÇÃO: H3PO4.TRIÁCIDO: POSSUI 3H+.TETRÁCIDO: POSSUI 4H+.

- QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS:BINÁRIO: 2 ELEMENTOS.TERNÁRIO: 3 ELEMENTOS.QUATERNÁRIO: 4 ELEMENTOS.

-QUANTO À VOTALIDADE.FIXO:H2SO4,H3BO3,H3PO4.VOLÁTIL: OS DEMAIS.

-QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO:OXIÁCIDO:POSSUI OXIGÊNIO.HIDRÁCIDO: NÃO POSSUI OXIGÊNIO.

-QUANTO À FORÇA OU GRAU DE IONIZAÇÃO:A).PARA HIDRÁCIDOS:FORTES: HCl, HBr, HI.MODERADOS: HF.FRACOS: OS DEMAIS.

> 50 % FORTE

5%< <50% MODERADO

< 5 % FRACO

B.PARA OXIÁCIDOS:

SUBTRAI O NÚM DE OXIGÊNIOS PELO DE

HIDROGÊNIOS.

O-H >3 MUITO FORTE(HClO4)

=2 FORTE(HNO3)

=1 MODERADO(HIO2)

=0 FRACO(HClO)

<0 MUITO FRACO. (H3ASO2)

-NOMECLATURA

A.DOS HIDRÁCIDOS:

>TROCA ETO POR ÍDRICO.

PRINCIPAIS ÂNIONS

F- : FLUORETO

Cl-:CLORETO

Br-: BROMETO

I- : IODETO

CN - : CIANETO

S²-: SULFETO

TE²- : TELURETO

B.DOS OXIÁCIDOS:

ÁCIDO + ELEMENTO: ICO / OSO

ÂNIONS ÁCIDOS

ATO/ITO ICO/OSO

CARGA PREFIXO SUFIXO

+1 OU +2 HIPO OSO

+3 OU +4 _________ OSO

+5 OU +6 _________ ICO

+7 PER ICO

EXEÇÃO: H2C4+O3: ÁC. CARBÔNICO

BASES

1)DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSTOS IÔNICOS QUE EM

SOLUÇÃO AQUOSA SE DISSOCIAM LIBERANDO

COMO ÚNICO ÂNION A HIDROXILA OU OXIDRILA

(OH-)

2)DISSOCIAÇÃO: É A SEPARAÇÃO DE ÍONS PELA

ÁGUA.

EX.: Ca(OH) 2 + H2O -> Ca ²+ + 2OH-

3)CLASSIFICAÇÃO:

-QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILOAS (OH-):

MONOBASE: POSSUI 1OH- EX.: KOH.

DIBASE: POSSUI 2OH- EX.:Ca(OH)3.

TRIBASE: POSSI 3OH- EX.:Al(OH)3.

TETRABASE:POSSUI 4OH- EX.:Pb(OH)4.