AULA 07 – PRINCIPAIS PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Propriedades periódicas são aquelas que seus valores oscilam em função do crescimento do número atômico, como é representado no diagrama a seguir.

I – RAIO ATÔMICO

É definido como a distância que vai do núcleo atômico até a camada de Valencia do referido átomo. Sendo assim átomos grandes possuem muitas camadas em sua eletrosfera, portanto na tabela periódica o raio atômico cresce de cima para baixo nas famílias. Já nos períodos ele cresce da direita para a esquerda, pois os átomos á esquerda da tabela possuem menos prótons, exercendo assim menor atração sobre os elétrons de valência, mantendo-os mais soltos e aumentando o raio atômico.

Observe:

II – RAIO IÔNICO

Os cátions doam seus elétrons de valência, isso faz com que o número de níveis de energia de sua eletrosfera reduza. Sendo assim à distância entre o núcleo atômico e a camada de valência do cátion fica menor, diminuindo seu raio.

Observe:

12Mg – 1s2 2s2 2p6 3s2 (3 níveis de energia)12Mg2+ – 1s2 2s2 2p6 (2 níveis de energia)

Os ânions recebem elétrons em sua camada de valência, logo a atração nuclear sobre os elétrons excedentes é menos intensa, isso faz com que exista uma redistribuição da força de atração nuclear fazendo com que à distância entre o núcleo e os elétrons de valência aumente, aumentando o valor do raio.8O - 1s2 2s2 2p4 (2 níveis de energia)8O2- - 1s2 2s2 2p6 (2 níveis de energia)

III – ELETROPOSITIVIDADE E CARÁTER METÁLICO

É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons.Nas famílias e nos períodos, a eletropositividade aumenta conforme aumenta o raio atômico, pois, quanto maior o raio, menor a atração do núcleo pela eletrosfera, sendo mais fácil de doar elétrons.

III – ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência do átomo em atrair elétrons, sendo os ametais os elementos mais eletronegativos da tabela periódica.

Escala de eletronegatividade decrescente:

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H

IV – ENERGIA DE IONIZAÇÃO (POTENCIAL DE IONIZAÇÃO)É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro isolado no estado gasoso.Quando retiramos um elétron de um átomo eletricamente neutro, transformando-o em íon, gasta-se uma certa quantidade de energia, a qual, geralmente, é expressa em elétrons-volt (eV).Se formos retirar um segundo elétron (2ª energia de ionização), gastaremos uma quantidade maior de energia, pois, à medida que cada elétron é retirado, a atração nuclear sobre os elétrons restantes se intensifica.

O elemento hélio o de maior potencial de ionização.

V – ELETROAFINIDADE

Corresponde a energia cedida por um átomo neutro no estado gasoso quando esse absorve um elétron, tornando-se íon negativo.Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.

VI – REATIVIDADE

A reatividade de um elemento químico está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os elementos mais reativos serão tanto os metais que perdem elétrons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com maior facilidade.

VII – DENSIDADE E VOLUME ATÔMICO

Densidade atômica: é a relação da massa de um mol de átomos do elemento pelo volume ocupado por essa quantidade de matéria.Volume Atômico: volume ocupado por 1 mol de átomos do elemento no estado sólido.

Variação do volume atômico.

De maneira geral o ponto de ebulição e fusão aumenta de cima para baixo e das extremidades para o centro, o único comportamento controvertido corresponde as famílias de metais alcalinos e alcalinos terrosos, como é mostrado no diagrama acima.

PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.

1 – (Puc-PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela periódica, quais estão corretos?

a) II e Vb) II e IIIc) I e Vd) II e IVe) III e IV

Resposta: letra D

2. (Unitau-SP) Considere as seguintes afirmações:

I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quandocomparado com seu átomo.II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.Indique a alternativa correta:

a) Todas são verdadeiras.b) Somente III é verdadeira.c) Somente II e III são verdadeiras.d) Somente I é verdadeira.e) Todas são falsas.

Resposta: letra B

03. (UFES) Os íons O2-, F, Na+, Mg2+ e Al3+ possuem todos os mesmos números de elétrons.

O que possui o maior raio iônico é

a) Al3+

b) Fc) Mg2+

d) Na+

e) O2-

Resposta: letra E

04 (Uel-PR) Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica.I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos.III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.

As afirmações corretas são em número de

a) 5b) 4c) 3d) 2e) 1

Resposta: letra B

05. (Uel-PR) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos

AUMENTA

a) das extremidades para o centro, nos períodos.b) das extremidades para o centro, nas famílias.c) da direita para a esquerda, nos períodos.d) de cima para baixo, nas famílias.e) de baixo para cima, nas famílias.

Resposta: letra E

06. (Mackenzie-SP) A respeito dos átomos 12Mg24, 15P31, 19K39, 9F18, são feitas as afirmações:

I - O raio atômico do magnésio é menor do que o seu raio iônico.II - O raio atômico do fósforo é menor do que o seu raio iônico.III - O potássio é mais eletropositivo que o flúor.IV - O fósforo é mais eletronegativo que o flúor.

São corretas, apenas:

a) I e III.b) I e II.c) II e III.d) III e IV.e) II e IV.

Resposta: letra C

07. (Vunesp-SP) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.

Sobre tais elementos, é correto afirmar que

a) I e II são líquidos à temperatura ambiente.b) III é um gás nobre.c) VII é um halogênio.

d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

Resposta: letra D

08. (Puc-MG) Considere as proposições a seguir:

I. Para elementos da coluna 1A, os pontos de fusão aumentam de baixo para cima.II. Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna 7A.III. Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de camadas.IV. O cátion de meta alcalino tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre do mesmo período.V. Na coluna 6A, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, aeletronegatividade diminui.

São proposições CORRETAS:

a) I, II e Vb) I, III e IVc) I, III e Vd) II, III e Ve) III, IV e V

Resposta: letra C

09. (Puc-RS) Tanto os compostos de cálcio como os de magnésio podem ser utilizados no tratamento da osteoporose. Com relação a esses elementos, pode-se afirmar que apresentam semelhanças quanto ao

a) número de camadas.b) número de elétrons na camada de valência.c) valor de eletropositividade.d) valor de raios iônicos.e) valor das propriedades físicas.

Resposta: letra B

10. (UFSC) Observe os elementos químicos:

Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S), considerando a posição do elemento na Tabela Periódica.

(01) A é gás nobre.(02) E é calcogênio.(04) C é halogênio.(08) B é alcalino terroso.(16) D é alcalino.

Resposta: 01+02+04+08+16=31

11. (Unesp-SP) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de

a) entalpia de formaçãob) afinidade eletrônicac) eletronegatividaded) energia de ionizaçãoe) energia de ligação

Resposta: letra B

12. (UFMG) A propriedade cujos valores DIMINUEM à medida que aumenta o número atômico na coluna dos halogênios é

a) densidade da substância elementar.b) primeira energia de ionização do átomo.c) raio atômico.d) temperatura de ebulição da substância elementar.e) temperatura de fusão da substância elementar.

Resposta: letra B

13. (Unesp-SP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:

a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável.c) um metalóide (ou semi-metal) tem aparência física de um metal, mas temcomportamento químico semelhante ao de um não-metal.d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais.e) os gases nobres são monoatômicos.

Resposta: letra D