Upload
nai-mariano
View
11.317
Download
1
Embed Size (px)
Citation preview
Grandezas Químicas
Química
Naiane Machado Mariano
Unidade de massa atômica
Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) adotou-se:
Massa atômica (MA)
Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.
Massa atômica de um elemento
Exemplo 1: Cloro (Cl) 35 : massa atômica = 35 ;Participação=75% Cloro (Cl) 37 : massa atômica = 37 ;Participação=25%
Massa Molecular
Constante de Avogadro (N)
Conceito de Mol
Massa Molar
Massa molar de um elemento.
A massa molar de um elemento é a massa em gramas de 1 mol de átomos, ou seja, 6,02 · 1023 átomos desse elemento.
ExemploAl (MA = 27 u)
Massa molar de uma substância:
A massa molar de uma substância é a massa em gramas de 1 mol de moléculas da referida substância.
Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n):
Exemplo 1
Quantos mols de átomos correspondem a 280 g de ferro?
(Dado: MAFe = 56 u)
Exemplo 2
Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de dióxido de carbono (CO2)?
(Dado: MAC = 12; MAO = 16)
Exemplo 3: Qual a massa em gramas de 2,5 mols de
ácido sulfúrico?
Grandezas químicasGrandezas químicas
Volume Molar
O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.
- Volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada
pressão e temperatura.
- Volume molar = 22,4 L/mol
- Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições
Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
Grandezas químicasGrandezas químicas
Hipótese de Avogadro
O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo
Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem
mesmo número de mols.
O estado em que se apresenta um gás, sob o ponto de vista microscópico, é
caracterizado por três variáveis:
Pressão.Volume.
Temperatura.
Transformação isotérmica:Lei de Boyle-Mariotte
Transformação isobárica:Lei de Charles/Gay-Lussac
Transformação isocórica/isométrica/isovolumétrica:
Lei de Charles/Gay-Lussac
Condições normais de temperatura e pressão:
P = 1 atm ou 760 mmHgT = 0oC = 273 K
ou
P · V = n ·R · T
Equação de Clayperon
Até a próxima aula galerinha!!!