O relatório desenvolvido no laboratório de química 1 teve como objetivo desenvolver

a capacidade como calcular a concentração e preparo de uma solução.

As soluções preparadas foram 0,1 mol de NaOH e 0,1 mol HCl que os cálculos

desenvolvido foram:

Massa para o preparo de 100ml de NaOH:

NaOh+HCl-----NaCl+H2O

0,1mol------1L

X------------100ml(0,1L)

X= 0,01mol NaOH

1mol---------40g

0,01mol NaOh-------- N

N=40x0,01= (0,4g de NaOH)

Depois de efetivar o primeiro calculo nós pesamos a quantidade de 0,39g NaOH e

dissolvemo-lo em 20 ml água destilada no béquer mexendo com o bastão de vidro,

posteriormente passamos a solução para o balão volumétrico e adicionamos ate o traço de

aferição.

Para o preparo de 0,1 mol HCl obtemos o seguinte calculo:

1mol----------1L

X--------------0,1L(100ml)

X=0,01mol/L de HCl

1mol de HCl-----------36,46g

0,01HCl-----------------N g

N=0,3646G de HCl

Se a solução 37%

100g solução--------------37g HCl puro

X----------------------------0,3646 HCl puro

X= 36,46/37=0,98g de solução

Solução

d= 37% HCl=1,19g ml

1,19g------------1ml

O,98g-----------X

X=0,98/1,19=0,82ml de solução HCl 37%

A quantidade calculada de HCl 37%. Colocamos 20m/L de água em um balão

volumétrico de 100 mL.

A professora pipetou 0,8 m/l de HCI, adicionamos ao balão e completamos o volume

do balão com água destilada até o traço de aferição.

Por que não se deve acrescentar á água diretamente no ácido

concentrado?

Essa solução requer cuidado porque na hora de colocar o ácido tem que ser colocado

na água, porém não se deve colocar água em ácido,(nele=nela e não nela=nele) isso se da

porque ao colocar água em um ácido concentrado essa água esquenta rapidamente, vira vapor

e pode haver uma projeção de ácido na sua direção. Conclusão: água + ácido = aquecimento

[reação exotérmica]

O que é uma solução e quais as formas de calcular a

concentração de uma solução?

Solução é uma mistura de compostos que se apresenta homogênea, ou seja, possui

apenas uma fase, uma só aparência. Concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de

uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvida. A

forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade

de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente.

Que tipo de reação acontece entre o NaOH e o HC ℓ?

A reação entre acido clorídrico HC ℓ e hidróxido de sódio NaHO resulta no cloreto de

sódio NaCL e água H2O, sendo a reação de neutralização. Podemos representar a reação pela

equação química:

acido clorídrico: H Cl

hidróxido de sódio: Na OH

H Cl + Na OH = Na Cl + H2O

Base + Ácido = Sal + Água

Teste de neutralização das soluções preparadas

Adicionamos três gotas de fenolftaleína ao béquer que continha a solução de NaOH que

ficou rosada e depois adicionamos a solução de NaOH dentro da solução de HCl, fomos

misturando as soluções a cor rosa foi ficando transparente, e conforme misturamos a solução

o rosa ficou um pouca mais claro, a não chegar ao ponto de ficar transparente.

Qual o papel da Fenolftaleína no experimento?

Quando adicionamos três gotas de fenolftaleína na solução de NaOH dentro da solução de

HCl, a solução incolor, esta, quando entrou em contato mudou de cor ficou rosada indicando

o valor de pH do experimento.

Solução de fenolftaleína: indicador de pH.

Os valores de pH variam de 0 a 14, substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são

consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas

básicas ou alcalinas.

Nosso experimento ficou com pH= 11; resultando em uma solução alcalina.