CÁLCULOS QUÍMICOS E

ESTEQUIOMETRIA

Prof. Silvio Gentil

CÁLCULOS QUÍMICOSCÁLCULO DE FÓRMULAS

A Fórmula molecular, em geral, é a fórmula mais

utilizada nos cálculos químicos. A sua importância

se deve pelo fato de apresentar a molécula de

uma substância de modo qualitativo e

quantitativo.

Exemplo: A Sacarose... C12H22O11... É formada pelos

átomos de CARBONO – HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO –

que para cada molécula existem 12,22,11 átomos

desses elementos respectivamente.

CÁLCULO DA FÓRMULA

CENTESIMAL

Fórmula centesimal ou composição centesimal ou

composição percentual refere-se as porcentagens

em massa dos elementos formadores da

substância considerada.

Exemplo: CH4 – 75% é composto por carbono e

apenas 25% é composto por hidrogênio.

1. CÁLCULO A PARTIR DA

FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA

Exemplo: H2SO4 (Dados: H=1 / S=32 e O=16)

2. CÁLCULO A PARTIR DOS

RESULTADOS DA ANÁLISE DA

SUBSTÂNCIA Exemplo: A análise de 0,40 g de um certo óxido de

ferro revelou que ele encerra 0,28 g de ferro e 0,12

g de oxigênio. Qual a sua fórmula centesimal?

EXERCÍCIOS 1) (U. Católica – GO) A Penicilina G, um antibiótico

largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S.

Qual a porcentagem de carbono no antibiótico?

2) (UECE) Quando aquecemos 1,62 g de Zn, este se

combina com 0,4 g de oxigênio para formar um

óxido de zinco. Qual a composição percentual do

composto?

3. FÓRMULA MÍNIMA Fórmula mínima ou empírica ou estequiométrica é

a que indica os elementos formadores da

substância, bem como a proporção em número

de átomos desses elementos expressos em

números inteiros e os menores possíveis.

3. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA

Exemplo: Calcule a fórmula mínima de um composto

que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e

45,3% de oxigênio. (Massas atômicas:

Na=23;C=12;O=16)

EXERCÍCIOS 1) (VUNESP) Ferritas são compostos com

propriedades magnéticas e utilizadas em

componentes eletrônicos. A análise química de

uma ferrita forneceu os seguintes resultados:

Mg=12%; Fe=56%; O=32%. (Massas atômicas:

Mg=24; Fe=56;O=16) Determinar a fórmula mínima

da ferrita.

2) 1,95 g de composto encerra 1,15g de sódio e

0,80 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula mínima?

4. CÁLCULO DA FÓRMULA

MOLECULAR Exemplo: Uma substância de massa molecular 180

encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e

53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular.

(Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16 – n= Massa

Molecular/Massa da fórmula mínima).

4. CÁLCULO DIRETO DA

FÓRMULA MOLECULAR Exemplo: Uma substância de massa molecular 180

encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e

53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular.

(Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16).

EXERCÍCIOS 1) (FUVEST) Determinar a fórmula molecular de um

óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo,

56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular

284. (Massas atômicas: P=31; O=16).

2) (CESGRANRIO) Qual é a massa atômica de X, se

46,5 g do composto X3(PO4)2 contem 18 g de X?