Conceitos básicos de química - estados, mudanças, fenômenos e sistemas

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1 Revisão: Estados físicos, fenômenos, classificação de sistemas

Questão 01

“Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor chegou a 52 oC...”. Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006. Disponível em http://www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml Acesso em 04/09/2007. A notícia ilustra as possíveis consequências do descaso com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes no nosso cotidiano.

Ponto de

fusão (

oC)(1 atm.)

Ponto de

ebulição (

oC)(1 atm.)

Éter

etílico

–116 34

Álcool –114 78

Naftaleno 80 217

Estas substâncias, quando expostas a mesma temperatura registrada no distrito de Sibi (52ºC), apresentam-se, respectivamente, nos estados (A) líquido, gasoso e líquido. (B) gasoso, líquido e gasoso. (C) líquido, gasoso e sólido. (D) sólido, líquido e sólido. (E) gasoso, líquido e sólido Questão 02 Marte é permanentemente encoberto por calotas polares, em ambos os polos, compostas, em sua maior parte, de dióxido de carbono. Durante o verão norte, o dióxido de carbono sublima completamente, deixando uma camada residual de gelo de água. Esse processo que ocorre no verão norte para o dióxido de carbono pode ser representado graficamente por:

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Questão 03 A cola plástica é utilizada na reforma da lataria de carros e na colagem de peças de granito, mármore e outras pedras de uso doméstico. Para a aplicação, a cola de consistência pastosa composta de uma resina poliéster é misturada a 1% de massa com um catalisador à base de peróxido de benzoíla, que pode ter consistência líquida ou gel. Quando misturados, observa-se que, após alguns segundos, a mistura fica quente e, em 5 a 10 minutos, ela torna-se sólida. Nesse processo, a característica da reação química ocorrida na mistura e a propriedade física alterada no material são, respectivamente, (A) exotérmica e resistência mecânica. (B) exotérmica e resistência elétrica. (C) endotérmica e densidade de massa. (D) endotérmica e condutividade térmica. (E) endotérmica e condutividade elétrica. Questão 04 A liofilização é uma técnica de secagem de materiais sob condições de baixas temperatura e pressão. Nessas condições, a eliminação da água preserva a forma do material e suas estruturas termossensíveis. Ao longo do processo, a temperatura os materiais secados por liofilização destacam-se alguns tipos de vacinas que, uma vez liofilizadas, têm seu prazo de validade aumentado, podendo ser transportadas para regiões distantes com precárias condições técnicas de armazenagem. O fenômeno físico da sublimação caracteriza-se pela transição do estado a) sólido para o estado vapor. b) vapor para o estado líquido. c) sólido para o estado líquido. d) líquido para o estado sólido. e) líquido para o estado vapor. Questão 05 A matéria existe, principalmente, em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. A maior parte da matéria é constituída por mistura de substâncias. Cada substância possui um conjunto único de propriedades físicas e químicas que pode ser utilizado para identificá-la. O gráfico a seguir apresenta a curva de temperatura versus tempo para três amostras materiais I, II e III, partindo do estado sólido no tempo t = 0. De acordo com o gráfico, é correto afirmar que:

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a) a amostra II apresenta temperatura de ebulição de 20 °C. b) a amostra II aquece mais rápido que a amostra I. c) à temperatura de 50 °C, a amostra I encontra-se no estado líquido. d) as três amostras são exemplos de substâncias puras. e) a amostra III não constitui uma substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes. Questão 07 As transformações químicas são fundamentais na manutenção da vida e também nas atividades humanas de modificação da natureza. Ocorre transformação química: 1. quando se mergulha um comprimido efervescente em água destilada. 2. quando se observa a diminuição de tamanho e posterior desaparecimento de uma bolinha de naftalina em contato com o ar. 3. quando se produz ferro a partir do seus respectivos minérios 4. quando se lava com detergente uma superfície suja com óleo de cozinha. Assinale a alternativa correta. a) Somente os itens 1 e 3 são verdadeiros. b) Somente os itens 2 e 4 são verdadeiros. c) Somente os itens 1 e 2 são verdadeiros. d) Somente os itens 2, 3 e 4 são verdadeiros. e) Os itens 1, 2, 3 e 4 são verdadeiros. Questão 08 Assinale a alternativa incorreta. A) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo é constituído por três fases e duas substâncias. B) Uma solução aquosa não saturada de NaCl com cubos de gelo é constituída de duas fases. C) Ponto de fusão e densidade são propriedades de grande importância na análise da pureza de amostras sólidas de substâncias conhecidas. D) Uma amostra líquida passa para o estado de vapor somente ao atingir o seu ponto de ebulição. E) A formação da ferrugem é exemplo de fenômeno químico.

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Questão 09 Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) As temperaturas de fusão e ebulição de uma substância pura são constantes. 02) A solda usada em componentes eletrônicos (mistura de 38% de chumbo e 62% de estanho, em massa) apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição variável. É um exemplo de mistura azeotrópica. 04) É mais fácil para uma pessoa boiar no mar de água salgada do que em um rio de água doce, pois a presença do sal na água do mar diminui a densidade da água. 08) Um copo de água contendo pedras de gelo é um exemplo de uma mistura heterogênea que apresenta duas fases. 16) A obtenção de água destilada a partir da água do mar envolve as mudanças de estado vaporização e condensação. Questão 10 Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa transformação é: H2(g) + N2(g) NH3(g) Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, é:

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Questão 11 uma aula de química, o professor colocou num copo de Becker 50 mL do solvente X, 50 mL do solvente Y e 200 mg do composto Z. Após agitação vigorosa, foi obtido o sistema bifásico representado a seguir.

O composto Z havia sido retirado de uma prateleira em que só havia como reagentes químicos o benzoato de sódio (C6H5COONa) e o benzoato de etila (C6H5COOCH2CH3). A tabela mostra duas propriedades de solventes disponíveis que poderiam ter sido utilizados nesse experimento. Propriedades Solventes

Clorofórmio Etanol Hexano Água

Miscibilidade em

água

Praticamente

imiscível

Totalmente

miscível

Imiscível —

Densidade (g/mL) 1,48 0,71 0,66 1,00

Considerando-se os dados da tabela, os solventes X e Y e o composto Z utilizados no experimento foram, respectivamente, a) hexano, água e benzoato de etila. b) água, hexano e benzoato de sódio. c) clorofórmio, água e benzoato de sódio. d) água, clorofórmio e benzoato de etila. e) etanol, água e benzoato de sódio. Questão 12 Uma amostra contendo 75,0 g de pequenos cristais de sulfato de cobre (CuSO4) ocupa 50,0 cm3 em uma proveta. Ao adicionarmos 50,0 cm3 de benzeno a esta proveta, verifica-se que o volume final do sistema é de 83,0 cm3. Considerando que o sulfato de cobre é um sólido azul, insolúvel em benzeno e que benzeno é um líquido incolor menos denso que o sulfato de cobre, a densidade da substância sulfato de cobre é aproximadamente a) 0,75 g/cm3. b) 0,90 g/cm3. c) 1,1 g/cm3. d) 1,5 g/cm3. e) 2,3 g/cm3.

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Questão 13 O metal cobre é amplamente utilizado para a fabricação de fios de cobre. Este metal tem que passar por muitas etapas desde a mineração até ser convertido em fios mais finos. Cabe lembrar que os fios de cobre são amplamente utilizados para fins elétricos, bem como eletrônicos. Este processo produtivo é bastante relacionado com a;

a) Maleabilidade

b) Ductibilidade

c) Dureza

d) Tenacidade

e) Temperatura de fusão

Questão 14 Ele está presente em praticamente 100% dos lares no mundo inteiro. Faz parte do nosso dia a dia a utilização do papel alumínio, tanto para aquecer no forno quanto para guardar um alimento no refrigerador. O que não imaginamos é que essa folha de alumínio tão fino quanto uma folha de papel foi fabricada a partir de um bloco de puro alumínio sólido. A propriedade que permite a formação das finas folhas de alumínio é a;

a) Maleabilidade

b) Ductibilidade

c) Dureza

d) Tenacidade


Questão 15 É muito comum durante as reformas utilizando gesso, nas residências, que este material se deposite em cima de pisos à exemplo dos porcelanatos. Ao contrário do que muitos pensam, o gesso não é capaz de arranhar tais pedras. Mas na sua limpeza, deve-se ter cuidado com as ferramentas utilizadas, pois estas podem causar riscos na superfície do piso. O gesso não é capaz de riscar o porcelanato em virtude da sua baixa;

a) Maleabilidade

b) Ductibilidade

c) Dureza

d) Tenacidade


Questão 16

Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras: a) ar, gás carbônico e latão; b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno; c) gás carbônico, latão e iodo; d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno; e) gás carbônico, iodo e naftaleno.

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Questão 17

Um rapaz pediu sua namorada em casamento, presenteando-a com uma aliança de ouro 18

quilates. Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, eles brindaram com água

gaseificada com gelo, ao ar livre. Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e ar

atmosférico, são, respectivamente:

a) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.

b) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância homogênea.

c) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.

d) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura homogênea.

e) Mistura heterogênea, substância homogênea e substância heterogênea GABARITO

1) E

2) A

3) A

4) A

5) E

6) E

7) A

8) D

9) 17

10) B

11) D

12) E

13) B

14) A

15) C

16) E

17) D

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