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Ano: 8º - Manhã Turma: Ensino Fundamental II Data: 08/04/2014

2ª AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS - 1ª Etapa Valor Nota

Professora: Luciana Cardinali 8,0

Caro(a) aluno (a),

FAÇA a lápis as questões objetivas e ao final, MARQUE a caneta sua resposta. Rasuras não serão aceitas.

RESPONDA aos itens de acordo com o padrão da norma culta da língua portuguesa e da linguagem científica.

NÃO use corretivo. O critério de correção leva em consideração o que você escreveu e não o que você pensou em escrever. ESCREVA a resposta nos espaços correspondentes. Só será corrigido o que estiver dentro desses

espaços. Não há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total desses espaços.

Boa prova!

1

LEIA com atenção o texto.

O dióxido de carbono (CO2) em estado sólido, conhecido como gelo-seco, quando colocado em temperatura ambiente, passa diretamente ao estado gasoso. O gelo-seco é muito utilizado para efeitos especiais em shows, festas e bebidas. A temperatura muito gelada faz do gelo-seco uma excelente opção para refrigeração.

Com base no texto e em outros conhecimentos, faça as QUESTÕES 1, 2 E 3.

QUESTÃO 1 (0,8)

Um aluno ao ler o texto fez o seguinte comentário: “A mistura citada no texto vaporiza em temperatura ambiente.” ANALISE o comentário do aluno, fazendo, se necessário, correções.

QUESTÃO 2 (0,8)

QUAL o nome do material obtido após a transformação citada no texto? EXPLIQUE sua resposta considerando os tipos de transformações (físicas ou químicas).

QUESTÃO 3 (0,8)

REPRESENTE, por meio de desenho, o modelo em nível microscópico, para o material citado no texto. REPRESENTE no seu desenho 4 moléculas. FAÇA uma legenda.

2

O gelo seco não é uma mistura e sim uma substância, pois apresenta os elementos químicos carbono e oxigênio combinados e é representada pela fórmula química CO2. Em relação à mudança de estado físico, o termo correto é sublimação que representa a passagem do estado sólido direto para o estado gasoso.

Nome do material: Material: gás carbônicoExplicação: Na sublimação do gelo seco, material constituído de dióxido de carbono no estado sólido, ocorre a transformação em dióxido de carbono no estado gasoso, sem que haja alteração da substância constituinte. Ou seja, houve apenas a mudança de estado sólido para gasoso. Trata-se, portanto, de uma transformação física.

Legenda

oxigênio

carbono

QUESTÃO 4 (0,8)

ANALISE o experimento em que o carbonato de cálcio (figura 1) é adicionado em um béquer contendo uma solução de ácido clorídrico, incolor (figura 2).

FIGURA 1. FIGURA 2.

Fonte: http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/experimento-com-bicarbonato-calcio.htm

Com base nas figuras e em outros conhecimentos, faça o que se pede:

EXPLIQUE se ocorreu um fenômeno químico. Considere, em sua explicação, a(s) evidência(s) de um fenômeno químico e o conceito de reação química. (0,8)

Ao adicionar o carbonato de cálcio no ácido clorídrico novas substâncias são formadas, o que pode ser percebido pela liberação de gases (bolhas). Essa observação no processo evidencia a ocorrência de uma reação química.

QUESTÃO 5 (0,8)

Maria precisava tomar um comprimido efervescente e pensou em algumas ações que poderiam aumentar a velocidade da reação química do comprimido com a água. Ela pensou nas seguintes ações:

I. Usar água gelada.II. Usar água à temperatura ambiente.III. Colocar o comprimido inteiro no copo.IV. Dividir o comprimido em 4 partes e colocá-lo no copo.

Com base no texto e em outros conhecimentos, faça o que se pede.

a) INDIQUE os números que correspondem às ações que Maria deve realizar para aumentar a velocidade da reação química do comprimido com a água.

II e IV

b) EXPLIQUE como as ações indicadas, corretamente, aumentariam a velocidade da reação química do comprimido com a água.

Os fatores que aumentariam a velocidade da reação seriam a temperatura e a superfície de contato entre os reagentes. A água à temperatura ambiente é mais elevada que a da água gelada portanto a velocidade da reação seria maior porque, quanto maior a temperatura, mais rápida é a reação. O comprimido dividido em 4 partes aumentaria a superfície de contato com a água e, quanto maior é o contato entre os reagentes, mais rápida é a reação.

QUESTÃO 6 (0,8)

3

LEIA, com atenção, os fenômenos abaixo.

I. Produção do suco de limãoII. Digestão dos alimentosIII. Solidificação da águaIV. Queima de um fio de cabeloV. Fabricação de doce de leite a partir do leite

Com base nos fenômenos e em outros conhecimentos, faça o que se pede:

a) INDIQUE o(s) número(s) que corresponde(m) ao(s) fenômeno(s) que representa(m) uma transformação física. (0,2)

I e III

b) Dentre os fenômenos citados, INDIQUE um fenômeno que representa uma transformação química e CITE 2 (duas) evidências que podem caracterizá-lo. (0,6)

Queima de um fio de cabelo: mudança de cor, aparecimento de cheiro desagradável.Fabricação de doce de leite: Mudança de sabor, de cor e de textura.

QUESTÃO 7 (0,8)

(Adaptado: Fuvest-SP) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília:

— Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: — São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.

Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química (linguagem científica), devem-se substituir as expressões “misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:

A) misturas, elemento químico, moléculas.B) substâncias, elemento químico, átomos.C) substâncias, molécula, elementos químicos.D) misturas, substância, elementos químicos.

QUESTÃO 8 (0,8)

Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre uma solução de HCℓ diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 30 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCℓ e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. O quadro indica as condições em que cada experimento foi realizado.

4

A alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas produzidas nos 30 segundos do início da reação é: A) II, I, III. B) III, II, I.C) I, II, III.D) II, III, I.

QUESTÃO 9 (0,8)

ANALISE a equação química a seguir.

2 H2O2(aq) → O2(g) + 2H2O(ℓ)

A transformação observada pela equação é

A) química porque os elementos químicos são os mesmos antes e depois da transformação.B) química porque as substâncias do estado final são diferentes daquela do estado inicial.C) física porque as substâncias modificaram seu estado físico, como por exemplo, o O2.D) física porque houve alteração da constituição da substância do estado inicial.

QUESTÃO 10 (0,8)

ANALISE as informações presentes no gráfico. Considere a variação da quantidade de reagentes e produtos em função do tempo.

O gráfico representa uma reação química no qual

A) a curva A representa a quantidade das substâncias iniciais da reação.B) no tempo 0 do fenômeno a quantidade de A é maior que a quantidade de B.C) a quantidade de reagentes e produtos é constante com o passar do tempo.D) o ponto de encontro das curvas representa a igualdade da quantidade de A e B.

5

A

B