PREFEITURA MUNICIPAL DE ITABAIANINHASECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO

PROJETO DE CAPACITAÇÃO À DOCENTES DA REDE PÚBLICA DE ENSINO (MODALIDADE: CIÊNCIAS)

Matéria, constituição, propriedades e transformações

Facilitador: Wellisson Oliveira.Graduado em Ciências Biológicas.

MATÉRIA• Tudo que existe no universo se manifesta

como matéria ou como energia.• Quando falam em matéria os cientistas

referem-se a tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, em outras palavras matéria é tudo aquilo que tem existência física, ou seja é real.

MATÉRIA• A matéria pode ser analisada por dois pontos

de vista:• Químicos: São fenômenos químicos todas as

transformações da matéria com alterações de sua composição.

• Físicos: São fenômenos físicos todas as transformações da matéria sem alteração de sua composição.

TESTANDO SEU CONHECIMENTO

Pode ser considerado um fenômeno físico:

A) a queima de um papel

B) a formação do gelo

C) a formação da ferrugem

D) a fotossíntese

 

PROPRIEDADES DA MATÉRIA• São propriedades gerais da matéria massa, volume,

impenetrabilidade, elasticidade, compressibilidade e divisibilidade.

• Massa: cientistas definem massa como a quantidade de matéria, por isso medimos a massa sobre essas unidades de medidas.

• Miligrama (mg) 1 mg = 0,001 g• Grama (g) 1 g = 1,000 mg• Quilograma (Kg) 1 Kg = 1, 000 g• Tonelada ( t ) 1 t = 1,000 Kg

PROPRIEDADE DA MATÉRIA• Volume: propriedade que a matéria tem de

ocupar no espaço, por isso medimos o volume sobre essas unidades de medida.

• Mililitro (mL) 1 ML = 1 Cm3 Centímetro cúbico (cm3) 1 Cm3 = 1 mL

• Litro (L) 1 L = 1,000 mL ou 1,000 Cm3

TESTANDO SEU CONHECIMENTOA fotossíntese é o processo através do qual as plantas, seres autotróficos (seres que produzem seu próprio alimento) e alguns outros organismos transformam energia luminosa em energia química processando o dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e minerais em compostos orgânicos e produzindo oxigênio gasoso (O2). A equação simplificada do processo é a formação de glicose: 6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 + C6H12O6

 A respeito da fotossíntese podemos inferir queA) o CO2 e a água são moléculas de alto teor energético.

B) os carboidratos convertem energia solar em energia química.

C) a vida na Terra depende da energia proveniente do Sol.

D) o processo respiratório é responsável pela retirada de carbono da atmosfera.

PROPRIEDADE DA MATÉRIA• Impenetrabilidade: Dois corpos não pode ocupar,

ao mesmo tempo, o mesmo lugar no espaço.• Elasticidade; Propriedade que a matéria tem de

retornar seu volume inicial, uma vez que cessada a força que causa a compressão.

• Compressibilidade: Propriedade que a matéria tem de reduzir seu volume quando submetida a certas pressões.

• Divisibilidade: Propriedade que a matéria tem para se dividir em porções cada vez menores.

PROPRIEDADE DA MATÉRIA• Propriedade específicas e funcionais.• Ponto de fusão: é a temperatura em que a

matéria passa da fase sólida para a liquida, sempre em relação a determinadas pressões atmosféricas.

• Ponto de ebulição: é a temperatura em que a matéria passa da fase líquida para a fase gasosa, sempre em relação a determinada pressão atmosférica.

TESTANDO SEU CONHECIMENTOCom a ajuda da legenda, analise a estrutura da molécula de etanol (álcool etílico) a seguir.

Assinale a opção que representa a fórmula química do etanol.A) C2HO6

B) COHC) CH6OD) C2H6O

PROPRIEDADE DA MATÉRIA• Densidade absoluta: é dada pela relação entre

a massa e o volume de um corpo em determinadas condições de temperaturas e pressão. Pode ser medida assim:

• Propriedade magnética: é a propriedade que a substância tem de atrair pedaços de ferro e níquel.

PROPRIEDADE DA MATÉRIA• Maleabilidade: é a propriedade que permite á

matéria ser transformada em lâminas.

• Dureza: é determinado pela resistência que a superfície da substância oferece ao risco por outro material.

SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS E MISTURAS

• Os químicos chamam de substâncias químicas ou simplesmente substâncias as amostras de matéria que apresentam todas as moléculas iguais entre si, como a água.

• Toda matéria é formada por pequenas partículas denominado de átomos. Já os agrupamento dos átomos denominamos de moléculas.

SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS E MISTURAS

Sistema químico

Substâncias

Substâncias Simples

Substâncias Composta

Misturas

Mistura Homogêne

a

Mistura Heterogêni

a

TESTANDO SEU CONHECIMENTOQuando misturamos bicarbonato de sódio, um material sólido, um pó branco, com vinagre de álcool, um material líquido e transparente, inicialmente ocorre uma efervescência e depois não conseguimos mais enxergar o bicarbonato de sódio.

A descrição acima pode ser considerada um exemplo de transformação química?

A) Não, pois as características dos materiais não se alteraram durante o processo.

B) Não, pois a efervescência é uma evidência da produção de gás num meio líquido.

C) Sim, pois as características dos materiais se alteraram durante o processo.

D) Sim, pois apesar de não enxergarmos o bicarbonato, ele permanece intacto no vinagre.

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DAS MISTURAS

• A separação dos componentes sólidos emprega-se os seguintes processos.

• Catação: Consiste em recolher com a mão ou pinça um dos componentes da mistura.

• Levigação: Consiste em separar os componentes menos densos utilizando água corrente.

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DAS MISTURAS SÓLIDAS

• Flotação: Consiste em colocar a mistura em um recipiente que contenha um liquido de densidade intermediária entre as densidades dos componentes sólidos.

• Peneiração: Consiste em separar o sólido maiores de sólidos menores.

• Separação magnética: emprega-se quando um dos componentes da mistura é o ferro ou outro material magnético.

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DAS MISTURAS LIQUIDAS

• Sedimentação: consiste em deixar a mistura em repouso até a parte sólida se depositar no fundo do recipiente.

• Decantação: Consiste na remoção do líquido virando cuidadosamente o recipiente.

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DAS MISTURAS LIQUIDAS

• Centrifugação: Consiste em acelerar o processo de sedimentação.

• Filtração: Consiste em reter componentes sólidos deixando passar através dos poros apenas os componentes líquidos.

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DAS MISTURAS HOMOGÊNEAS

• Esta por sua vez consiste em mudança de fase, para tanto empregamos os processos de destilação que podem ser simples e fracionada.

• A destilação simples consiste em separar os líquidos de sólidos com diferenciação de pressão. Exemplo o ponto de ebulição da água, à pressão normal, é 1000C e o ponto de ebulição do cloreto de sódio é de 1,4900C.

• Já a destilação fracionada é usada na separação de uma mistura de vários líquidos compostos de ebulição diferentes, porém muito próximos no que tange as temperaturas.

SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DAS MISTURAS HOMOGÊNEAS

ESTRUTURA DO ÁTOMO• Toda matéria é constituída de partículas

muitíssimo pequenas, arranjadas de maneira diversas, denominados de átomos.

TESTANDO SEU CONHECIMENTOAo estudarmos os compostos químicos sempre tentamos relacioná-los com alguma aplicação cotidiana ou com o meio em que vivemos. Por exemplo: São substâncias compostas: H2O (presente nos rios, lagos e oceanos), CO2 (gás liberado pela respiração animal e pela queima de combustíveis fósseis) e NaCl (principal componente do sal de cozinha).

São substâncias simples: O2 (gás vital para os seres vivos) O3 (gás presente na atmosfera que filtra os raios ultravioleta emitidos pelo sol) H2

(considerado o combustível do futuro, pois sua queima produz água).

Podemos classificar como substâncias simples as substâncias:

A) água, gás carbônico, gás oxigênio, cloreto de sódio.

B) gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, cloreto de sódio.

C) gás oxigênio, gás cloro, gás ozônio, gás hidrogênio.

D) água ,gás oxigênio, cloreto de sódio, gás carbônico.

 

ESTRUTURA DO ÁTOMO EM TABELA

TESTANDO SEU CONHECIMENTO

O sódio (Na) é um elemento químico presente em várias substâncias de nosso uso, bicarbonato de sódio (antiácidos), cloreto de sódio (sal de cozinha) e hipoclorito de sódio (água sanitária). A fórmula química do sal de cozinha é

A) NaCl

B) NaHCO3

C) NaOH

D) NaNO3

REAÇÕES QUÍMICAS • A reação química é um fenômeno químico;

portanto, há formação de novas substâncias a partir de outras.

• Mas isso você só vão ver no Laboratório então até lá...

OBRIGADO!!!

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• GOWDAK, D. & MARTINS, E. Ciências novo pensar 9º ano: Química e Física. São Paulo: FTD, 2009.

• Disponível em: http://profwarles.blogspot.com.br/ acesso: 18 de Setembro de 2015 às 11: 48h.