Oxirredução Prof. Ubirajara Neves professorbira.com

Fonte: Marina Hanes. Properly disposing and reusing batteries. Disponível em http://1800recycling.com/2011/02/disposing-reusing-recycling-batteries/

Eletroquímica

Estudo das reações químicas que: • produzem corrente elétrica;

• são produzidas por corrente elétrica.

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Eletroquímica

Conceitos fundamentais

• Oxidação: perda de elétrons

• Redução: ganho de elétrons

• Reação de oxirredução: aquela em que ocorre transferência de elétrons

Conceitos fundamentais

• Agente oxidante: aquele que provoca oxidação

– Sofre redução

• Agente redutor: aquele que provoca redução

– Sofre oxidação

𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 𝐶𝑙 → 𝐹𝑒𝐶𝑙3

1 elétron Cedeu elétron

Agente redutor

Recebeu elétron

Agente oxidante

Balanceamento por oxirredução

𝑃4 + 𝐶𝑙2 → 𝑃𝐶𝑙3

1.a etapa: Nox dos elementos e suas variações

0 0 +3 ̶ 1

Variação: 3

Variação: 1

Balanceamento por oxirredução

𝑃4 + 𝐶𝑙2 → 𝑃𝐶𝑙3

2.a etapa: Variação total dos Nox (Δ)

0 0 +3 ̶ 1

Δ = 3 × 4 = 𝟏𝟐

Δ = 1 × 2 = 𝟐

Balanceamento por oxirredução

𝑃4 + 𝐶𝑙2 → 𝑃𝐶𝑙3

3.a etapa: o Δ do oxidante será o coeficiente do redutor e vice-versa

0 0 +3 ̶ 1

Δ = 3 × 4 = 𝟏𝟐

Δ = 1 × 2 = 𝟐

Δ𝑃 = 12 Δ𝐶𝑙 = 2

12 2

Balanceamento por oxirredução

2𝑃4 + 12𝐶𝑙2 → 𝑃𝐶𝑙3

4.a etapa: completar o balanceamento e, se possível, simplificar a equação

8

𝑃4 + 6𝐶𝑙2 → 4𝑃𝐶𝑙3

Prof. Ubirajara Neves bira@progressocentro.com.br

http://professorbira.com http://twitter.com/biraneves

http://facebook.com/professorbira