Prof. Máiquel Vieira

SIMULADO REVISÃO - Química 2012-

Aulas de referência: 6 – 7 – 8 -10 - 14

É praticando que se aprende!!

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1) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas

de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem

como conseqüência o acendimento da lâmpada.

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

a) O2(g)

b) H2O(l)

c) HCl(aq)

d) C6H12O6(aq)

2) (U. F. Uberlândia-MG) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem

crescente de força ácida para esses compostos é:

a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4

b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3

c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4

d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4

e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3

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3) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (TRPECV) estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: (Dados: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)

Coluna I - Geometria molecular 1 - linear 2 – tetraédrica 3 - trigonal plana 4 - angular 5 - piramidal 6 - bipiramide trigonal Coluna II - Moléculas ( ) N2 ( ) PH3 ( ) BF3 ( ) SO2

( ) CF4 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas é a) 1 - 3 - 5 – 4 - 2 b) 1 - 5 - 4 – 6 - 2 c) 1 - 5 - 3 – 4 - 2 d) 5 - 3 - 2 – 1 - 4 e) 1 - 3 - 2 – 6 – 4 4) Considere o texto adiante. "Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0 atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo seco." Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por: a) I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III – menor. b) I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III – maior. c) I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III – maior. d) I - forças de van der Waals; II - forças de London; III – menor. e) I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III – maior.

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5) (ENEM 2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado. d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado. e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

6) (ENEM 2009) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia.

O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?

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Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol b) 0,58 mol c) 0,2 mol d) 0,02 mol e) 0,01 mol 7) (ENEM 2008) A biodigestão anaeróbica, que se processa na ausência de ar, permite a obtenção de energia e materiais que podem ser utilizados não só como fertilizante e combustível de veículos, mas também para acionar motores elétricos e aquecer recintos.

O material produzido pelo processo esquematizado acima e utilizado para geração de energia é o:

a) biodiesel, obtido a partir da decomposição de matéria orgânica e(ou) por fermentação na presença de oxigênio. b) metano (CH4), biocombustível utilizado em diferentes máquinas. c) etanol, que, além de ser empregado na geração de energia elétrica, é utilizado como fertilizante. d) hidrogênio, combustível economicamente mais viável, produzido sem necessidade de oxigênio. e) metanol, que, além das aplicações mostradas no esquema, é matéria-prima na indústria de bebidas.