LISTA DE EXERCÍCIOS

Disciplina: Físico-química–I Curso: Química (licenciatura e bacharelado)

Turma: 6º período

Profª: Renata Leal contato: (62) 8114-7620 1ºSEM/09

1. O monóxido de carbono é um dos poluentes do ar presente, especialmente, em zona urbana. A pressão do monóxido de carbono de 0,004 atm, no ar, resulta em morte, em pouco tempo. Um carro ligado, porém parado, pode produzir, entre outros gases, 0,60 mol de monóxido de carbono por minuto. Se uma garagem a 27 0C tem volume de 4,1 x 104

L, em quanto tempo, na garagem fechada, atinge-se a concentração letal de CO?Obs: Considere que a pressão, na garagem, permanece constante e que não há monóxido de carbono presente, inicialmente. (Constante dos gases = 0,082 L.atm/mol.k)

Solução: considerando a pressão parcial de CO de 0,0040 atm, que resulta em morte em pouco tempo, e as demais condições na garagem, podemos calcular o número de mols de CO para atingir esta pressão parcial:

PV = nRT

0,0040 atm x 4,1 x 104L = n x 0,082 (273 + 27) K.

n = 6,6 mol

Como o carro produz 0,60 mol de CO por minuto, temos:

0,60 mol 1 minuto6,6 mol x

x = 6,6 / 0,60 = 11 minutos.

Na garagem fechada, atinge-se a concentração letal de CO em 11 minutos.

2. Acidentes com botijões de gás de cozinha são noticiados com bastante freqüência. Alguns deles ocorrem devido às más condições de industrialização (botijões defeituosos), e outros por uso inadequado. Dentre estes últimos, um dos mais conhecidos é o armazenamento dos botijões em locais muito quentes.

Nestas condições, e assumindo a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:

A) a pressão dos gases aumenta, e o seu número de mols diminui.

B) a pressão dos gases diminui, e o seu número de mols diminui.

XC) o número de mols permanece constante, e a pressão aumenta.

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D) a pressão e o número de mols dos gases aumentam.

E) a pressão e o número de mols dos gases não são afetados pelo aumento de temperatura.

3. (perito criminal – PE-2006) Os dispositivos de segurança denominados airbags contêm uma mistura de compostos químicos (azida de sódio e óxidos) e são rapidamente acionados em uma colisão brusca. Um impulso elétrico inicia uma série de reações químicas envolvendo NaN3, KNO3 e SiO2, que ocorrem na seqüência indicada pelas equações (1, 2 e 3), não balanceadas, mostradas abaixo. Considerando que o N2 é gerado nas duas reações, quantos litros de nitrogênio serão produzidos, aproximadamente, a 27°C e 1 atm de pressão a partir de 10 mols de NaN3? (Dado: R = 0,082 atm·L/mol·K.)

1. NaN3 → Na + N2

2. Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2

3. K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalinoA) 61,5.B) 123.X C) 246.D) 394.E) 984.

4. Um artefato explosivo foi interceptado. Ele constava de um sistema formado por dois compartimentos. O primeiro continha um recipiente que gotejou uma solução de ácido clorídrico concentrado em um frasco contendo zinco metálico no seu interior. Uma conexão de vidro ligava a saída lateral do frasco ao segundo compartimento, que armazenava o 1,5 L do gás formado nesse processo. Considerando que não houve perda na coleta do gás, qual a massa de zinco que reagiu nesse processo, a 300 K e 0,82 atm de pressão? (Dados: PM do Zn = 65,4 g/mol; R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1)

A) 1,14 g.X B) 3,27 g.C) 6,54.D) 32,7.E) 65,4.

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