Estrutura da moléculaEstado naturalPropriedades FísicasPropriedades químicasMétodo de obtençãoAplicações

ESTUDO DO ETENO

Sub-UNIDADE # 2.2.1Sub-Tema:

O eteno é o elemento mais simples e o representante da família  dos alcenos (Olefinas).

É também conhecido como etileno, está constituído por dois átmos de carbono e quatro de

Hidrogénio.

Existe uma ligação dupla entre os dois carbonos que o torna um Hidrocarboneto

insaturado.

A molécula não pode rodar em torno da ligação dupla, e os seis átomos dispõem-se no

mesmo plano. O ângulo das duas ligações carbono-hidrogênio é de 117º, muito próximo dos

121º

MOLÉCULA DO ETENOESTRUTURA FÓRMUL

AMODELO MOLECULAR

C2H4

Estado Natural

Naturalmente o eteno pode ser encontrado em pequenas quantidades em determinadas plantas, nas quais desempenha uma função de hormônio vegetal. O eteno é o responsável pelo amadurecimento dos frutos verdes. Para acelerar o processo de maturação de frutas como tomate e banana:

coloque-as juntas em um recipiente fechado.

Sabe-se que a banana, assim como o tomate, exalam etileno quando estão

maduros, colocando-os cobertos evita-se que o gás eteno ou etileno se escapa,

ficando assim retido no recipiente e acelera o processo de amadurecimento

destas frutas quando estão verdes.

Propriedades físicas do eteno

É um gás incolor,

odor etéreo (caracteristico),

levemente adocicado,

temperatura de ebulição é de -103°C,

temperatura de fusão é de -169°C,

Propriedades químicas do gás eteno

O Eteno é muitas vezes chamado de hidrocarboneto etilênico, porque como ele é o mais simples de todos, os demais derivam-se dele.

O Eteno também é chamado de olefina, uma palavra que vem do latim oleum, que significa “óleo”, e affinis, que é “afinidade”, isso porque ele dá origem a substâncias oleosas e porque possuem boa reactividade química.

O eteno, é um gás em temperatura ambiente, e a sua dupla ligação e que o torna quimicamente reactivo, podendo também sofrer polimerização, formando polímeros.

O Eteno reage com a água em meio ácido, produzindo etanol (álcool comum).

Obtenção de eteno Destilação seca da hulhaA Hulha é aquecida a uma temperatura de 1000°C/1300°C em presença de uma corrente de ar. Obtendo-se uma fracção gasosa que contém entre 3% a 5% de eteno ou etileno.

Desidrogenação do etanoIndustrialmente o eteno é preparado pela desidrogenação do etano (retirada de hidrogênio). A desidrogenação ocorre entre 500°C e 750°C, utilizando catalisadores como óxido do crómio, óxido de molibdênio, óxido de vanádio e óxido de urânio suspensos em alumina. Cat

Craqueamento do petróleoQuando moléculas grandes constituintes do petróleo (geralmente alcanos) são quebradas (inglês to crack = quebrar) através de um processo simples de aquecimento utilizando catalisadores (pode ser silica, alumina Al2O3), forma-se um fração gasosa que contém na sua composição etileno. Esse processo é um dos mais simples que ocorrem com a transformação do petróleo.

CH 3 - CH3 CH2 = CH2 + H2

APLICAÇÕES DO ETENO

O etileno é usado como: Anestésico: Em intervenções cirurgicas pode ser usado como

anestésico moderado. Amadurecimento de frutas: O etileno é produzido naturalmente

em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes.

Obtenção de álcool: O etileno em presença de ácido sulfúrico transforma-se em etanol (álcool comum).

fabricação do polietileno, plástico Utilizado na mistura denominada MGR (Mixed Gas Refrigerant

- gás misto refrigerante), que é fundamental para liquefação do gás natural (GNL).

* F i m

* Abril/2016

*manueldamata.blogs.sapo.pt