FICHA DE TRABALHO- módulo Q5

QUÍMICA

Equilíbrio de Oxidação–Redução

1. Considere as seguintes equações químicas:

Ca + S Ca2+S2-

H–H + Cl–Cl 2H +Cl –

Indique:

1.1. a espécie que se reduziu

1.2. a espécie que se oxidou

1.3. a reacção em que houve transferência de electrões

1.4. a reacção em que se formou um composto covalente. 2. Calcule o n.º de oxidação dos elementos sublinhados:

KClO2 SrCO3 K2SO3 Na2MnO4 NH4ClO4

3. Considere as equações químicas:

2HCl(aq) + Zn(s) ZnCl2(aq) + H2(g)

3SnCl2(aq) + 2HNO3(aq) + 6HCl(aq) 3SnCl4(aq) + 2NO(aq) + 4H2O(l)

2Al(s) + 3S(s) Al2S3(s)

Para cada equação indique:

3.1. O elemento cujos átomos perderam electrões.

3.2. O elemento oxidante e o elemento redutor.

3.3. A espécie oxidada e a espécie reduzida. 4. Das equações químicas seguintes:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

Ag+(aq) + Cl–(aq) AgCl(s)

CH4(g) + 2O2(g) 2H2O(l) + CO2(g)

Indique justificando, a que traduz uma equação redox.

5. Em solução aquosa, o cloro origina os iões Cl–(aq) e ClO–(aq). Escreva a equação

correspondente à transformação referida. 6. Acerta as seguintes equações em meio ácido:

6.1. Cr2O72– + SO3

2– Cr3+ + SO42–

6.2. MnO4– + H2O2 Mn2+ + O2

6.3. HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

6.4. KMnO4 + KCl + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O

7. Colocou-se uma espiral de cobre dentro de um copo contendo uma solução aquosa de

nitrato de prata.

7.1. Registe as observações efectuadas decorrido algum tempo.

7.2. Traduza a reacção ocorrida espontaneamente, pela respectiva equação redox.

Proceda ao seu acerto.

7.3. Identifique a espécie que foi reduzida e a espécie que foi oxidada.

7.4. Indique os pares conjugados oxidante/redutor.

7.5 Compare os potenciais normais de redução dos dois pares.

7.6. Indique a espécie com maior poder redutor.

7.7. Preveja o que se observaria se fosse colocado um fio de prata numa solução

aquosa de nitrato de cobre (II)

8. Preveja em que sentido serão espontâneas as reacções:

8.1. Mg (s) + Cu2+ (aq) Mg2+ (aq) + Cu(s)

8.2. Cu (s) + Pb2+ (aq) Cu2+(aq) + Pb(s)

Confirme:

- mergulhando um pedaço de fita de magnésio em CuSO4(aq).

- mergulhando uma lâmina de cobre em Pb(NO3)2 (aq)

9. Ordene por ordem crescente de poder redutor os 3 metais: Mg, Cu e Pb.

DADOS:

Potenciais normais de redução

º(Cu2+/Cu) = +0,34 V º(Ag+/ Ag) = +0,80 V º(Mg2+/Mg) = -2,37 V

º(Pb2+/Pb) = -0,13 V Soluções:

1.1 S, Cl

1.2 Ca, H

1.3 1ª 6

1.4 2ª

2. +3, +4, +4, +6, –3, +7

3.1. 1ª - Zn; 2ª - Sn(SnCl2); 3ª - Al

3.2. 1ª: ox. – H(HCl), red – Zn; 2ª: ox - N(HNO3), red – Sn(SnCl2); 3ª: ox – S, red - Al

3.3. 1ª: Zn/HCl; 2ª: SnCl2/HNO3; 3ª: Al/S

4. 3ª, porque nox 0.

5. 2Cl2(g) + 2H2O(l) 2ClO–(aq) + 2Cl–(aq) + 4H+(aq) 2– + 3SO 2– + 8H+ 2Cr3+ + 3SO42– + 4H O

6.1. Cr2O7 3 2

4

6.2. 2MnO4– + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

6.3. 2HNO3 + Cu + 2H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

6.4. 2MnO – + 10Cl– + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O