QUESTÕES DE QUÍMICA

1. Assinale a alternativa correta.Átomos de um elemento químico formam cátions quando:

a) perdem elétrons do núcleo.b) perdem elétrons na eletrosfera.c) têm prótons e nêutrons no núcleo. d) perdem prótons da eletrosfera.e) estão eletricamente neutros.

2. O quadro abaixo representa algumas características de modelos atômicos. Com base nos dados apresentados, relacione as características aos respectivos cientistas:

 

a) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford.b) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson.c) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr.d) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr.e) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford.

Tipo Característica

A A matéria é formada por átomos indivisíveis.

B Núcleos positivos, pequenos e densos.

C Carga negativa dispersa pelo átomo positivo.

3. a) Observe a figura abaixo, que representa um modelo atômico:

O modelo atômico representado na figura foi proposto por:

a) Dalton; b) Schrödinger;c) Rutherford; d) Bohr;e) Thomson.

b) E, segundo ele, o átomo é constituído de:a) níveis e subníveis de energia;b) cargas positivas e negativas;c) núcleo e eletrosfera;d) grandes espaços vazios;e) orbitais.

4. A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons:

a) escapam dos átomos para o meio ambiente;b) colidem com os núcleos atômicos;c) retornam a níveis de menor energia;d) passam a ocupar níveis de energia mais externos;e) unem-se a prótons para formar nêutrons.

5. Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19

elétrons. Qual dos seguintes átomos é seuisótopo?a) 41 d) 58

A D 18 39

b) 40 e) 39 B E

19 20

c) 38 C

18

6. Quando se compara o átomo neutro do enxofrecom o íon sulfeto (S²–), verifica-se que o segundopossui:a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

7. Um átomo de flúor, com número atômico igual a 9 e número de massa igual a 19, apresenta:

a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons.b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons.c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons.d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons.

8. O número de prótons, de elétrons e de nêutronsdo átomo 35 é, respectivamente:

Cl 17

a) 17, 17 e 18.b) 35, 17 e 18.c) 17, 18 e 18.d) 17, 35 e 35.e) 52, 35 e 17.

9. Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X3-, com 36 elétrons e número de massa 75. Assim, pode-se dizer que seu número atômico e o número de nêutrons são, respectivamente:

a) 36 e 43b) 36 e 39c) 36 e 75d) 33 e 42e) 33 e 45

10. O íon y³- tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente:

a) 35 e 80 b) 38 e 83.c) 41 e 86.d) 45 e 80.

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