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QUÍMICA IIAULA 11:
EQUILÍBRIO QUÍMICO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOSEMESTRAL
VOLUME 3
OSG.: 096505/15
01. I. Correto. A concentração de N2O
4 inicial é de 0,10 mol/L, enquanto que a concentração da mesma espécie ao se atingir o equilíbrio
é de 0,04 mol/L. Logo, foram consumidos 0,06 mol/L, o que corresponde a 60% da quantidade disponível.
II. Correto. kcNO
N O= [ ]
[ ] = ( ) =22
2 4
20 12
0 040 36
,
,, .
III. Falso. O equilíbrio foi alcançado aos 60 segundos.
IV. Falso. Haveria consumo de N2O
4 e formação de NO
2 até que se alcançasse nova posição de equilíbrio.
Resposta: A
02. A) A constante de equilíbrio kc é dada por: kc NO O= [ ] ⋅[ ]24
2
B) O gráfi co mostra o crescimento da concentração dos gases até o equilíbrio ser alcançado (repare na proporção estequiométrica entre os produtos gasosos da reação):
NO2
O2
t
Conc.
03. Calculando o quociente reacional Qc, teríamos:
QcPC
PC C= [ ]
[ ][ ] = =�
� �5
3 2
0 50
0 20 0 2510
,
, . ,. Como Qc > kc, então o sistema tende em direção aos reagentes para que se alcance o equilíbrio.
Assim, a concentração de PC�5 deve diminuir.
Resposta: B
04. Observe a tabela estequiométrica a seguir:
NO2(g) � N2O
4(g)
início 0,75 mol/L 0
variação –x +2x
equilíbrio (0,75 – x) 2x
Já preenchemos a tabela dividindo o valor do número de mol pelo volume do recipiente. Pelo texto, sabe-se que 2x = 0,060 ⇒
x = 0,03 mol/L. Portanto o valor de kc será: kcNO
N O= = ( ) = ⋅ −[ ]
[ ]
,
,.2
2
2 4
2
30 06
0 725 10
Resposta: C
05. De acordo com a tabela estequiométrica a seguir, temos:
H2 (g)
C�2(g)
� 2HC�(g)
início 7,5 mol 5,0 mol 0
variação –x –x +2x
equilíbrio (7,5 – x) (5 – x) 2x
No equilíbrio existem 5 mol de HC�. Logo, x = 2,5 mol. Lembrando que o volume é de 5 litros e calculando o valor de kc, temos:
kc
HC
H C= = ( )
( )( ) =[ ]
[ ][ ]
/
,.
��
2
2 2
25 5
5 5 2 5 52
Resposta: B Zilmar: 09/10/16 – Rev.: AC09650515-fi x-Aula 11 - Equilíbrio Químico
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