1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160 POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E POLARIDADE DAS...

1° COL – SETOR B – AULAS 25 e 26 Página 160

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

• Depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos.

• LIGAÇÃO IÔNICA: É a mais polarizada das ligações pela presença de cátions e ânions.

• LIGAÇÃO COVALENTE pode ser : -APOLAR -POLAR

• LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR: Não há diferença de eletronegatividade entre os átomos. Ocorre entre átomos iguais.

Ex: H2, O2, N2

• LIGAÇÃO COVALENTE POLAR: HÁ diferença de eletronegatividade entre os átomos.

• EX: HCl, H2O, NH3, CO

• Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação.

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > HESCALA DECRESCENTE DE ELETRONEGATIVIDADE

+ –

H – Br H – N – H

H

+ – +

+

– + –

–

–

Cl – C – Cl

Cl

Cl

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

• A polaridade da molécula depende:

-da geometria da molécula; -da diferença de eletronegatividade entre

os átomos.

1- SUBSTÂNCIAS SIMPLES (átomos iguais) Ex: H2, Cl2, O2,N2

Ligações covalentes apolares Moléculas APOLARES

2- SUBST.COMPOSTAS BINÁRIAS (2 átomos diferentes) Ex: HCl, HBr, CO Ligações covalentes polares Moléculas POLARES

H – Cl 0

Linear

3-Moléculas formadas por mais de dois átomos com ligações covalentes polares, poderão ser:

APOLARES (µT = 0)

ou POLARES (µT ‡ 0)

A polaridade depende da geometria

• MOLÉCULAS APOLARES:Ex:

O = C = O

= 0

LinearB

Cl

Cl ClTrigonal

= 0

C

HH

H

H

Tetraédrica

= 0

• MOLÉCULAS POLARES:

N

HHH

Piramidal

0

..

C

ClH

Cl

H

Tetraédrica

0

B

O

H HTrigonal

0

RESUMOGeometriaMolecular

MomentoDipolar

PolaridadeMolécula

Linear

Angular

Trigonal

Piramidal

Tetraédrica

0

= 0 Apolar

Polar

0 Polar

0

= 0 Apolar

Polar

0 Polar

0

= 0 Apolar

Polar

Regras práticas• Observar o número de nuvens eletrônicas ao redor do

átomo central ( - ) (=) (Ξ) (→) (par de elétrons livres), e o número de ligantes iguais ao redor do átomo central.

N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central

= N° de ligantes iguais no átomo central

MOLÉCULA APOLAR

N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central

N° nuvens eletrônicas ao redor do átomo central

≠ N° de ligantes iguais no átomo central

MOLÉCULA POLAR

EXERCÍCIOS-Página 161